选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
下列属于强电解质的是（ ）
- A、 饱和食盐水
- B、 冰醋酸
- C、 NH3·H2O
- D、 硫酸钡
2X(s)+ Y(g) 
2 Z(g) ΔH= - a kJ·mol-1（a>0），一定条件下，将2mol X和1mol Y加入2L的恒容密闭容器中反应，10min后测得X的物质的量为1.4 mol。下列说法正确的是（ ）
- A、 10min时容器中Z的浓度为0.6 mol·L-1
- B、 10min内，反应放出的热量为0.6a kJ
- C、 10min内，用X表示的平均反应速率为0.03 mol·L-1·min-1
- D、 若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态
下列说法不正确的是（ ）
- A、 容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏
- B、 pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断
- C、 用酸式滴定管量取18.20 mL Na2SiO3溶液
- D、 用简易量热计测反应热时需要用到玻璃搅拌器
下列说法不正确的是（ ）
- A、 发生有效碰撞的分子必须是活化分子
- B、 采用合适的催化剂可以使一些不自发的化学反应得以实现
- C、 可以利用物质的颜色变化与浓度变化间的比例关系来测量反应速率
- D、 反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
一定温度下，某密闭容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g) ΔH>0
达到平衡，下列说法正确的是（ ）
- A、 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍
- B、 增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2浓度增大
- C、 将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变
- D、 保持容器体积不变，充入He，平衡逆移
下列说法不正确的是（ ）
- A、 测定0.1 mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质
- B、 稀释氨水，溶液中c(H+)增加
- C、 常温下，将1 mL pH=5的盐酸稀释至1L ， c(H+)约为1×10-8 mol/L
- D、 相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
- A、 0.05 mol液态KHSO4中含有0.05 NA个阳离子
- B、 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-微粒数小于0.1NA
- C、 0.5 mol SO2溶于水，溶液中的SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-微粒总数和为0.5NA
- D、 将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+ 数目为NA
下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
- A、 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量气泡
- B、 对于2HI(g)
- C、 含有酚酞的氨水中加入少量的氯化铵溶液，氨水溶液的颜色变浅
- D、 黄绿色的新制氯水在光照下颜色变浅
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是（ ）
- A、 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
- B、 相同环境下，图甲实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
- C、 用图乙所示装置测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间
- D、 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
将2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) 达到平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2 ， 在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
- A、 小于0.20 mol
- B、 0.40 mol
- C、 0.20 mol
- D、 大于0.20 mol，小于0.40 mol
下列说法或表示方法中正确的是（ ）
- A、 已知S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH1 ， S(g) + O2(g) = SO2(g) ΔH2 ；则 ΔH1 >ΔH2
- B、 Ba(OH)2·8H2O(s) + 2NH4Cl(s) = BaCl2(s) + 2NH3(g) + 10H2O(l) ΔH<0
- C、 已知中和反应的反应热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1 ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要等于57.3 kJ
- D、 500℃，30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)， 放热19.3kJ，其热化学方程式为N 2(g)+3H 2(g)
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
- A、 pH =1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
- B、 由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
- C、 澄清透明的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
- D、 c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图，根据下图图示判断，下列说法正确的是（ ）
- A、 当V(NaOH溶液)=40 mL时，溶液中离子浓度大小关系：
c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
- B、 NaHA溶液中：c(OH-) + c(A2-) = c(H+) + c(H2A)
- C、 当V((NaOH溶液)=40 mL时，其溶液中水的电离程度比纯水小
- D、 当V((NaOH溶液)=20 mL时，NaHA水解程度大于电离程度
中国学者在水煤气变换 [ CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) ΔH ] 中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
- A、 过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程
- B、 过程Ⅲ只生成了H2O、O2
- C、 使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH
- D、 图示过程中的H2O均参与了反应过程