浙江省钱塘联盟2023-2024学年高二上学期11月期中联考化学试题-组卷题库站

选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题只有一个正确答案)

下列有关说法不正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 固体与 $\text{[math]}$ 固体反应是吸热反应

B、化学反应中的能量变化主要由化学键变化引起

C、放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生

D、节约能源不是简单减少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源

下列做法与改变化学反应速率无关的是（）

A、将铁丝在空气中加热到红热，再伸入盛满 $\text{[math]}$ 的集气瓶

B、酸奶中添加增稠剂

C、夏季用冰箱储存新鲜食品

D、实验室制 $\text{[math]}$ 时选择小颗粒石灰石

在一定温度的恒容密闭容器中发生： $\text{[math]}$ ，下列不能说明反应一定达到平衡状态的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的质量保持不变

B、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1：3：1：1

C、 $\text{[math]}$

D、容器内气体压强不再变化

下列有关说法正确的是（）

A、 AgCl难溶于水，AgCl是弱电解质

B、 $\text{[math]}$ 是弱电解质， $\text{[math]}$ 溶液的导电性比NaOH溶液弱

C、 $\text{[math]}$ 是弱酸，其电离方程式为： $\text{[math]}$

D、在相同温度下，pH相等的盐酸、 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$

下列有关说法不正确的是（）

A、 25℃，用pH试纸测得某氯水的pH为5

B、任何温度下，利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性

C、 25℃， $\text{[math]}$ 的NaOH溶液，由水电离出的 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 的醋酸溶液与 $\text{[math]}$ 的盐酸等体积混合，混合液的 $\text{[math]}$

已知Sabatier反应： $\text{[math]}$ ，下列有关说法正确的是（）

A、催化剂参与化学反应，改变了反应历程和活化能，但反应前后其物理和化学性质均不会改变

B、增大体系中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度，能增大活化分子的百分数，加快反应速率

C、缩小容器体积增大体系压强，能增大活化分子百分数加快反应速率，且促进平衡正向移动

D、升高体系温度，能增加单位时间内活化分子的有效碰撞次数，加快反应速率

下列说法不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、打开碳酸型饮料瓶盖时，有大量气泡逸出

B、除去 $\text{[math]}$ 中少量HCl气体，采用饱和食盐水洗气

C、将盛有 $\text{[math]}$ 气体的密闭容器压缩，容器中气体颜色加深

D、 CO与 $\text{[math]}$ 均能结合血红蛋白(Hb)： $\text{[math]}$ ， CO中毒需吸氧治疗

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．下列有关判断正确的是（）

A、 25℃，101kPa时 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则氢能源是一种理想的绿色能源

B、密闭容器中进行 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，投入 $\text{[math]}$ 时，则充分反应吸收akJ热量

C、 25℃，101kPa时 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的燃烧热为890.3kJ/mol

D、已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

一定温度下，向2L真空密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 固体，发生反应 $\text{[math]}$ ，反应过程如图，下列说法正确的是（）

A、 0~2min用 $\text{[math]}$ 表示的平均反应速率为1mol/min

B、 NO的体积分数不再变化，说明反应达到平衡状态

C、第3min时反应达到平衡状态，往体系中添加一定量 $\text{[math]}$ ，平衡正向移动

D、第4min时，保持温度和容积不变，向容器中充入 $\text{[math]}$ ，混合气体颜色不变

下列有关说法不正确的是（）

A、反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 在低温时可以自发进行

B、反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

C、反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

D、反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该反应反应物总键能小于产物总键能

下列有关工业合成氮反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的说法不正确的是（）

A、合成氨采取循环操作目的是提高氮气和氢气的利用率

B、除原料气中CO反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，适宜低温高压环境

C、合成塔压强调控在10MPa~30MPa之间，是对生产设备条件和经济成本的综合考虑结果

D、合成塔使用热交换控制体系温度400~500℃左右，主要目的是有利于平衡正向移动

已知：①C(s) + O₂(g)=CO₂(g)△H₁②CO₂(g) +C(s)=2CO(g)△H₂③2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H₃

下列说法不正确的是（）

电镀废液中 $\text{[math]}$ 可通过下列反应转化成铬黄 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ΔH< 0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）

将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，在相同温度下测得溶液的导电能力变化如图所示，下列说法不正确的是（）

A、 a、b、c三点 $\text{[math]}$ 的电离程度： $\text{[math]}$

B、 a、b、c三点溶液的pH： $\text{[math]}$

C、 a、b、c三点溶液中水的电离程度： $\text{[math]}$

D、 a、b、c三点溶液中 $\text{[math]}$ 比值： $\text{[math]}$

下列有关实验的说法不正确的是（）

A、用盐酸和NaOH溶液进行中和热测定时，应将NaOH溶液迅速加入盛有盐酸的量热计，立即盖上杯盖

B、用醋酸溶液和NaOH溶液进行中和热测定时，测得生成 $\text{[math]}$ 时所放出的热量小于57.3kJ

C、比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解催化效果时，应在等浓度、等体积的 $\text{[math]}$ 溶液中加入等浓度、等体积的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液

D、用0.100mol/L盐酸滴定未知浓度稀氨水时，采用甲基橙做指示剂比酚酞做指示剂时误差小

$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程如图所示。下列说法不正确的是（）

A、制备合成气的总反应为： $\text{[math]}$

B、 ①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

C、投料→①过程反应可表示为 $\text{[math]}$ ，且Ni在整个反应过程中起催化剂作用

D、 E为①→②正反应活化能，过程中生成的过渡态物质应该是一种非常稳定的物质

下列有关说法不正确的是（）

A、将pH相等的氨水和NaOH溶液均稀释10倍，氨水的pH变化小

B、 25℃时反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，说明25℃时该分解反应速率很慢

C、反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数表达式： $\text{[math]}$

D、 25℃，中和等体积、等pH的 $\text{[math]}$ 溶液和盐酸溶液时，消耗NaOH的物质的量相等

已知25℃时， $\text{[math]}$ 键能为436kJ/mol， $\text{[math]}$ 键能为151kJ/mol，反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ 。25℃下，某时刻下测得四组实验体系中反应物浓度和反应速率数据如表：

下列有关说法不正确的是（）

实验编号	①	②	③	④	⑤
c $\text{[math]}$ $\text{[math]}$	0.100	0.200	0.300	0.100	0.100
c $\text{[math]}$ $\text{[math]}$	0.100	0.100	0.100	0.200	0.300
v $\text{[math]}$	0.080	0.161	0.239	0.159	0.241

A、在第④组实验时，同时刻测得体系中 $\text{[math]}$ ，则该时刻反应的 $\text{[math]}$

B、 1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为288kJ

C、实验数据说明该反应的速率与反应物浓度的乘积成正比关系

D、若该反应速率公式为 $\text{[math]}$ ，则速率常数 $\text{[math]}$

下列有关实验的目的、方案设计、现象和结论中存在不正确的是（）

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究温度对下列平衡的影响： $\text{[math]}$	取两支试管，分别加入2mL0.5mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液，将其中一支先加热，然后置于冷水中，与另一支试管进行对比	加热时溶液变为黄色，置于冷水中后溶液由黄色变为蓝色。该正反应 $\text{[math]}$ 。
B	探究下列反应存在限度： $\text{[math]}$	在试管中入5mL0.1mol/L的KI溶液，然后向试管中滴加5~6滴0.1mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液，继续加2mL的 $\text{[math]}$ ，充分振荡。取上清液于另一支试管中，滴加2滴KSCN溶液	上层清液滴加KSCN溶液后，溶液呈血红色。该反应存在限度。
C	探究 $\text{[math]}$ 浓度对下列平衡的影响： $\text{[math]}$	在试管中加入2mL0.5mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液，然后向试管中继续滴加5~10滴10mol/L的盐酸	加入盐酸后，溶液由橙黄变为橙色。增大 $\text{[math]}$ 离子浓度，平衡向逆向移动。
D	探究KI对 $\text{[math]}$ 单质在水中溶解的促进作用： $\text{[math]}$	在试管中加入5mL碘水，加入1mL的 $\text{[math]}$ ，充分振荡，再向试管中加入1mL浓KI溶液，振荡	碘水加 $\text{[math]}$ 萃取后下层为紫红色，滴加浓KI振荡后， $\text{[math]}$ 层紫色变浅。KI能促进 $\text{[math]}$ 在水中的溶解。

填空题(本大题共4题，共40分)

物质	HCN	$\text{[math]}$	HClO	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

为测定某亚硝酸钠( $\text{[math]}$ )样品的纯度，进行如下实验：

①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。

②量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用 $\text{[math]}$ 标准溶液进行滴定(还原产物为 $\text{[math]}$ )，滴定至终点时消耗 $\text{[math]}$ 溶液VmL。

硫化氢、二氧化硫、硫酸是三种常见含硫化合物。

工业烟气中通常含有高浓度 $\text{[math]}$ 、CO、 $\text{[math]}$ 等有害物质，排放前无害化处理是化学研究的重要课题。