浙江省温州市2023-2024学年高三上学期一模（期中）化学试题-组卷题库站

选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

下列含有离子键的食品添加剂是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ (葡萄糖)

$\text{[math]}$ 是一种重要的氮肥，有关叙述不正确的是（）

A、组成元素均位于p区

B、水溶液呈酸性

C、与NaOH固体共热产生 $\text{[math]}$

D、饱和溶液会降低蛋白质在水中的溶解度

下列化学用语表示正确的是（）

A、溴的简化电子排布式： $\text{[math]}$

B、 1-丁醇的键线式：

C、 $\text{[math]}$ 形成的 $\text{[math]}$ 键模型：


A．粗盐水的过滤	B．制备Cl₂	C．乙酸乙酯的制备与收集	D．铁制镀件镀铜

药物结构的修饰有助于新药的开发与利用。青蒿素可以获得双氢青蒿素，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是（）

A、若试剂①为NaH，其还原产物为 $\text{[math]}$

B、青蒿素中存在过氧键，具有强氧化性

C、该过程若有1mol青蒿素完全转化，则转移2mol电子

D、羟基的引入使得双氢青蒿素分子拥有更多修饰与改造的可能

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 中含有的中子数为 $\text{[math]}$

B、 42g环己烷(

)中含有 $\text{[math]}$ 键的数目为 $\text{[math]}$

C、标准状况下， $\text{[math]}$ 中含有的分子数为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 与足量NaOH溶液反应，所得溶液中 $\text{[math]}$ 的个数为 $\text{[math]}$

2-丁炔可发生如下转化，下列说法不正确的是（）

A、 2-丁炔分子中最多有6个原子共面

B、 X与酸性 $\text{[math]}$ 溶液反应可生成 $\text{[math]}$

C、 Y可以发生银镜反应

D、高分子Z可能存在顺式结构和反式结构

下列离子方程式表示正确的是（）

A、向银氨溶液中滴加足量的盐酸： $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 与水反应： $\text{[math]}$

C、氨的氯化钠饱和溶液中通入足量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

D、工业上制备漂白粉： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ (赤血盐)、 $\text{[math]}$ (黄血盐)是常用于 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的实验室检验试剂。一定条件下，可发生如下两个反应：

① $\text{[math]}$ ，固态混合，释放 $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ ，溶液混合，消耗 $\text{[math]}$ 。

下列有关说法不正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 检验： $\text{[math]}$ (蓝色)

B、 $\text{[math]}$ 含有离子键、极性键、配位键

C、 $\text{[math]}$ 氧化性强于 $\text{[math]}$

D、两个反应方向不一致，原因可能是溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的配位能力强于 $\text{[math]}$

X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X原子半径最小。Y、Z同周期，且两者的基态原子核外均有2个未成对电子。W元素与X的同族元素相邻。下列说法不正确的是（）

A、 W的第一电离能大于同周期相邻元素

B、 $\text{[math]}$ 的水溶液呈酸性

C、 W单质与 $\text{[math]}$ 晶体可发生置换反应

D、简单氧化物熔点： $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、氨基酸通过缩合聚合反应生成多肽

B、油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸和甘油

C、淀粉在人体中酶的作用下发生水解生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

D、聚氯乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层

利用电化学富集海水中锂的电化学系统如图所示。该电化学系统的工作步骤如下：

①启动电源1， $\text{[math]}$ 所在腔室的海水中的 $\text{[math]}$ 进入 $\text{[math]}$ 结构而形成 $\text{[math]}$ ；

②关闭电源1和海水通道，启动电源2，使 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 脱出进入腔室2。

下列说法不正确的是（）

A、启动电源1时，电极1为阳极，发生氧化反应

B、启动电源2时 $\text{[math]}$ 电极反应式为： $\text{[math]}$

C、电化学系统提高了腔室2中LiOH的浓度

D、启动至关闭电源1，转化的 $\text{[math]}$ 与生成的 $\text{[math]}$ 之比为 $\text{[math]}$ ，可得 $\text{[math]}$ 中的x=1.2

已知HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：

Ⅰ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

T温度下，在密封石英管内完全充满 $\text{[math]}$ 水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列有关说法不正确的是（）

A、混合体系达平衡后： $\text{[math]}$

B、活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ

C、 $\text{[math]}$ 浓度变小的原因是 $\text{[math]}$ 的生成导致反应Ⅰ平衡逆向移动

D、 $\text{[math]}$ 可降为0

25℃时，某小组做如下两组实验：

实验Ⅰ：分别往浓度均为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ 至 $\text{[math]}$ ；

实验Ⅱ：在1.0L、 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 固体，充分反应。

[已知：25℃， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。混合后溶液体积变化忽略不计]。下列说法不正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液中水的电离程度： $\text{[math]}$

B、实验Ⅰ结束后， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液中均有 $\text{[math]}$

C、实验Ⅱ的转化存在平衡常数： $\text{[math]}$

D、实验Ⅱ中，改用饱和 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 的平衡转化率减小

探究氮及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验方案	现象	结论
A	常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中	一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象	稀硝酸的氧化性强于浓硝酸
B	将 $\text{[math]}$ 样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液	溶液变红	$\text{[math]}$ 晶体已氧化变质
C	向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 气体，并分别浸泡于热水和冷水中	一段时间后，两烧瓶内颜色深浅不同	$\text{[math]}$ 的转化存在限度
D	将盛有 $\text{[math]}$ 固体的试管加热	试管底部固体消失，试管口有晶体凝结	固体受热易升华