广东省湛江市霞山区2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

作者UID:13090856

日期: 2024-12-22

期中考试

单选题（1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分）

化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（）

A、将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质

B、在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益

C、夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大

D、茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间

下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（）

A、 SO₂被氧化为SO₃ ，往往需要使用催化剂：2SO₂(g)+O₂(g) ⇌2SO₃(g)

B、 500 ℃温度比室温更有利于合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g) ⇌2NH₃(g)△H<0

C、 H₂、I₂、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H₂(g)+I₂(g) ⇌2HI(g)

D、实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl₂+H₂O ⇌H⁺+Cl^-+HClO

已知：X(g)+2Y(g)

3Z(g) △H=-akJ·mol^-1(a＞0)，下列说法不正确的是（）

A、 0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol

B、达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

C、达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ

D、升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

利用低温技术可处理废气中的氮氧化物。在恒容密闭容器中发生下列化学反应：

4NH₃(g)＋6NO(g) ⇌5N₂(g)＋6H₂O(l) ΔH=-a kJ/mol(a>0)。下列有关说法正确的是（）

A、其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

B、平衡时，其他条件不变，增加NH₃的浓度，废气中NO的转化率减小

C、单位时间内生成NH₃和H₂O的物质的量之比为2∶3时，反应达到平衡

D、平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

25℃时，若溶液中由水电离产生的c(OH^-) =1×10^-12mol·L^-1 ，则下列说法正确的是（）

A、该溶液中水的电离被促进

B、该溶液pH一定为2

C、该溶液中K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-可以大量共存

D、该溶液一定是碱溶液

用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）

A、用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B、用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

C、用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入20.00mLNaOH溶液，加入少量的蒸馏水再进行滴定

D、用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数

下列各实验装置、目的或结论全都正确的是（）

实验装置

（冷水）（热水）

甲

乙

丙

丁

A、甲用于测定中和反应的反应热

B、乙可验证FeCl₃对H₂O₂的分解反应有催化作用

C、丙可验证镁片与稀盐酸反应放热

D、由丁可推断出：反应2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)为吸热反应

$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和HCl的部分反应进程如图所示。

已知总反应分3步进行：

第1步 $\text{[math]}$ ；

第2步 $\text{[math]}$ ；

第3步 $\text{[math]}$ 。

下列有关说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、第2步的反应速率小于第3步的反应速率

C、减小容器体积增大压强，活化分子百分数增加，反应速率加快

D、 $\text{[math]}$

结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是(所有数据均在常温常压下测定)（）

选项	已知条件	热化学方程式
A	H₂的燃烧热数值为a kJ/mol	$\text{[math]}$
B	1 mol SO₂与足量O₂充分反应后，放出热量49.15 kJ	2SO₂(g)+O₂(g) ⇌2SO₃(g) $\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
D	31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ	$\text{[math]}$

能证明蚁酸(HCOOH)是弱酸的实验事实是（）

A、 HCOOH溶液与Zn反应放出H₂

B、 0.1 mol·L^－1 HCOOH溶液可使紫色石蕊溶液变红

C、 HCOOH溶液与Na₂CO₃反应生成CO₂

D、常温时0.1 mol·L^－1 HCOOH溶液的pH＝2.3

在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是（）

A、依据图a可判断正反应为放热反应

B、在图b中，虚线可表示使用了催化剂

C、若正反应的△H＞0，图c可表示升高温度正逆化学反应v-t图

D、由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可知正反应ΔH＜0

常温下，向20 mL 0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、 a点的pH=1

B、反应过程中 $\text{[math]}$ 的值不断增大

C、 c点时，V(NaOH)=20 mL

D、 b点时，c(CH₃COO^-)=0.05 mol·L^-1

一定温度下，向2.0 L的恒容密闭容器中充入1.6molCO、1.6molNO，发生反应2NO(g)+2CO(g) ⇌N₂(g)+2CO₂(g)，经过一段时间后达平衡。反应进行到不同时间测得n(CO)如表所示：

t/s	0	5	10	15	20
n(CO)/mol	1.6	1.4	0.6	0.4	0.4

下列说法正确的是（）

A、反应在前5s的平均速率为v(N₂)=0.02mol•L^-1

B、保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(CO)=0.15mol•L^⁻¹ ，则反应的△H＞0

C、相同温度下，起始时向容器中充入1.6molN₂和3.2molCO₂ ，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为67.5

D、保持其他条件不变，向容器中再充入1.6molCO，达到新平衡时，CO的转化率增大

常温时，将10 mL pH＝3的CH₃COOH溶液中加水稀释，下列说法正确的是（）

溶液中 $\text{[math]}$ 减小

B、溶液中导电粒子数目减少

C、 CH₃COOH电离度增大，c(H^＋)也增大

D、向溶液中加入pH＝11的NaOH溶液后，pH>7

25 ℃时，有关水的电离，下列叙述正确的是（）

A、向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B、向水中加入少量固体NaHSO₄ ， c(H^＋)增大，K_w不变

C、向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D、将水加热，K_w增大，c(H^＋)不变

一元酸HX和HY都是20 mL，分别用0.1 mol·L^－1 NaOH溶液滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是（）

A、用0.1 mol·L^－1 NaOH溶液滴定HX时，选用甲基橙作指示剂测定结果偏低

B、 HX可能是HCl，HY可能是CH₃COOH

C、 HX和HY的物质的量浓度可能都为1 mol·L^－1

D、 a点和b点对应溶液的导电性相同

非选择题。（共4题，共56分）

在一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO₂和0.2 mol O₂ ，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) ⇌2SO₃(g) ∆H = -196 kJ/mol。经2 min后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.8倍。请回答下列问题：

现使用酸碱中和滴定法测定某市售白醋(化学式为：CH₃COOH，是一元弱酸)的总酸量。

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