浙江省浙南名校联盟2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题-组卷题库站

选择题(本大题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分)

D、 CO₂空间填充模型：

稀硫酸与过量锌粉反应，为减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可加入的物质是：（）

①水②Na₂CO₃溶液③Na₂SO₄溶液④CH₃COONa溶液⑤少量K₂SO₄固体⑥几滴CuSO₄溶液

25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、含较多Al³⁺的溶液中：Na⁺、S^2-、HCO $\text{[math]}$

B、 pH=12的溶液中：K⁺、NO $\text{[math]}$ 、ClO^-

C、含0.1mol/LFe³⁺的溶液中：Na⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cl^-

D、由水电离出的c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液中：K⁺、NH $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$

25℃时，下列不能说明HA是弱电解质的是（）

A、 0.1mol/LHA溶液pH=3

B、 0.1mol/LNaA溶液pH=9

C、用HA溶液做导电试验，灯泡很暗

D、等浓度的盐酸和HA溶液与同规格镁条反应产生H₂的初始速率：盐酸>HA

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、合成氨采用高压、温度500℃，均为了提高H₂平衡转化率

B、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

C、配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶解在较浓的盐酸中

D、工业生产硫酸时，使用过量氧气来提高二氧化硫的转化率

下列方程式书写不正确的是（）

A、电解CuCl₂溶液：CuCl₂ $\text{[math]}$ Cu＋Cl₂↑

B、 NaHS溶液中存在水解平衡：HS^-+H₂O=S²^－＋H₃O^＋

C、用TiCl₄制备TiO₂：TiCl₄+(x＋2)H₂O=TiO₂·xH₂O↓＋4HCl

D、少量SO₂通入NaClO溶液：3ClO^－＋SO₂＋H₂O=SO $\text{[math]}$ ＋2HClO＋Cl^－

N_A为阿伏加德罗常数的值，卞列说法正确的是（）

A、常温下，1.0gCH₃CH(OH)COOH[M=90g·mol^-1]与5.0gCH₃COOH[M=60g·mol^-1]的混合液中，碳原子数为0.2N_A

B、常温下(Vₘ=24.5L/mol)，2.45LNH₃与2.45LHCl混合后，气体分子数为0.1N_A

C、常温下，7.1g氯气通入足量水中，所得溶液中HClO分子数为0.1N_A

D、 0.01molNaHSO₄晶体中，阳离子数为0.02N_A

下列“类比”结果正确的是（）

A、碳酸钠和盐酸反应是放热反应，则碳酸氢钠和盐酸反应是放热反应

B、 N₂含N≡N，化学性质稳定，很难与O₂反应，则CH≡CH很难与O₂反应

C、 Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂ ，则Na₂O₂与SO₂反应生成Na₂SO₃和O₂

D、 Al和Fe₂O₃能发生铝热反应，则Al和MnO₂能发生铝热反应

下列装置或操作不能达到目的的是（）

A、操作①观察颜色：浸泡在热水中的烧瓶内红棕色加深，冷水中烧瓶内红棕色变浅，判断反应2NO₂(g，红棕色) $\text{[math]}$ N₂O₄(g，无色)的ΔH<0

B、操作②观察右侧导管中出现水柱，判断铁发生吸氧腐蚀

C、操作③判断K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)

D、装置④实现反应Cu+2Fe^3＋=Cu²⁺+2Fe^2＋的化学能转变为电能

某物质结构如图所示，其中X、Y、Z、R、W分别位于3个短周期且原子序数依次增大，Y的某种同位素常用于测定文物的年代，下列说法正确的是（）

A、 X、Y、R、W形成的化合物对应水溶液可能呈酸性

B、简单离子半径：W>Z>R

C、 Z的氢化物的稳定性和沸点都高于Y的氢化物

D、 Y和W的单质均能导电

标准状态下，气态反应物和气态生成物的相对能量与反应历程如图所示[已知O₂(g)和Cl₂(g)的相对能量为0]，下列说法不正确的是（）

A、 O₃(g)+O(g)=2O₂(g) ΔH=(E₅-E₂)kJ/mol

B、可计算Cl-Cl键能为：2(E₆－E₅)kJ·mol^－1

C、相同条件下，历程I和历程Ⅱ中O₃的平衡转化率相等

D、历程I、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为ClO(g)＋O(g)=O₂(g)＋Cl(g) ΔH=(E₅－E₄)kJ·mol^－1

合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH<0。图1表示在2L恒容密闭容器中NH₃的物质的量浓度随时间的变化曲线。图2表示在其他条件不变时，平衡时NH₃的体积分数随起始时H₂的物质的量的变化曲线。下列说法正确的是（）

A、图1中，10min末H₂的消耗速率v(H₂)=0.045mol/(L·min)

B、图1中，其他条件不变，第11min迅速压缩容器体积为1L，则c(NH₃)－t曲线变化为a

C、图2中，反应物N₂的平衡转化率：b>a>c

D、图2中，T₁、T₂表示温度，则T₁>T₂

近年来钠离子电池备受关注。利用钠离子在电极间“脱嵌”实现充放电的原理如图所示，电池工作时总反应为（）

Na_xC＋Na_1－xMnO₂ $\text{[math]}$ C＋NaMnO₂ ，下列说法不正确的是

A、放电时，正极反应为 $\text{[math]}$

B、放电时，当电路中转移1mol电子时，正极质量增加23g

C、充电时，电子由电源负极经硬碳、电解液、NaMnO₂流向电源正极

D、若用该电池进行电镀铜，镀件应与硬碳相连

25℃时，下列描述不正确的是（）

A、 CH₃COOH溶液加水稀释， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 都增大

B、 pH=3的盐酸布pH=11的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH $\text{[math]}$ )>c(Cl^-)

C、物质的量浓度相同的三种溶液①NH₄Cl、②NH₄HCO₃、③NH₄HSO₄ ， c(NH $\text{[math]}$ )：③>①>②

D、将足量AgCl固体分别加入等体积的下列物质中①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol·L^－¹MgCl₂溶液、④0.1mol·L^－¹AgNO₃溶液，c(Ag⁺)：①>④=②>③

25℃时，向10mL0.10mol/LBaCl₂溶液中滴加0.10mol/LNa₂CO₃溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ba²⁺)与Na₂CO₃溶液体积(V)的关系如图所示；Ksp=(BaSO₄)=10^-9.96 ，下列说法不正确的是（）

A、 K_sp(BaCO₃)=10^－8.58

B、 NH₄HA溶液中：c(HA^－)>c(NH $\text{[math]}$ )>c(H^＋)>c(OH^－)

C、若改用0.20mol/LNa₂CO₃溶液来滴定，则恰好反应点由b移至a

D、若把Na₂CO₃溶液换成等浓度Na₂SO₄溶液，则曲线变为Ⅰ

乙二酸(用H₂A表示)为二元弱酸。25℃时，向0.1mol·L^－1NH₄HA溶液中滴加适量的0.1mol/L盐酸或0.1mol/LNaOH溶液，溶液中各含氮(或A)微粒的分布分数δ与溶液pH的关系如图所示(不考虑溶液中NH₃分子)。例如，溶液中H₂A的分布分数 $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是（）

A、溶液pH=8时，存在：c(A^2－)>c(NH $\text{[math]}$ )>(NH₃·H₂O)>c(HA^－)

B、 NH₄HA溶液中：c(HA^－)>c(NH $\text{[math]}$ )>c(H^＋)>c(OH^－)

C、 n点溶液中存在：c(Na^＋)＋c(H₂A)＋c(HA^－)＋c(A^2－)=0.1mol·L^－1

D、 2HA^－=H₂A＋A^2－的平衡常数K=10^-3.0

下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	方案设计	现象	结论
A	取一定量未知溶液于试管中，滴入浓NaOH溶液并加热	试管口放置的湿润红色石蕊试纸变蓝	该溶液的溶质属于铵盐
B	向FeCl₃+3KSCN $\text{[math]}$ Fe(SCN)₃+3KCl的平衡体系中加入少量KCl浓溶液	溶液红色变浅	增加生成物浓度，平衡逆向移动
C	测定等浓度Na₂CO₃溶液和Na₂SO₃溶液的pH	pH：Na₂CO₃溶液>Na₂SO₃溶液	非金属性：S>C
D	向0.1mol/LH₂O₂溶液中滴加几滴0.1mol/LKMnO₄溶液	紫色褪去	H₂O₂具有还原性

非选择题(本大题共5小题，共50分)

某工厂废水中含有大量的FeSO₄和较多的CuSO₄。为制备晶体X并检验其部分性质，按如下流程进行相关实验：

已知：①流程中一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；