浙江省A9协作体2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题-组卷题库站

选择题（本大题共25小题，每小题只有一个正确选项，其中1－20题每小题2分，21－25题每小题3分，共55分）

B、中和热的测定实验

C、比较碳酸、硅酸酸性强弱

D、制备氢氧化铁胶体

下列有关溶液的说法正确的是（）

A、常温下，水电离出c(OH^–)=1.0×10^–11mol/L的溶液一定是酸性溶液

B、常温下，c(H⁺)=c(OH^–)的溶液一定是纯水

C、常温下，pH相同的两份溶液中水的电离程度也相同

D、水的离子积常数只适用于纯水和稀的电解质水溶液

下列过程或现象不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、酸溶液遇紫色石蕊试剂变红

B、可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

C、 CO₂在水中的溶解度大于在NaHCO₃溶液中的溶解度

D、工业合成氨，反应条件选择500℃高温

下列有关物质的用途或现象与盐的水解无关的是（）

A、用TiCl₄加大量水，同时加热，所得的TiO₂•xH₂O经焙烧可制得TiO₂

B、游泳馆常用可溶性铜盐作游泳池水的消毒剂

C、实验室中NH₄F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

D、氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂

用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示，图中各段时间间隔相同，下列说法不正确的是（）

A、 t₁~t₂段收集的CO₂最多，化学反应速率最快

B、用CO₂表示t₂~t₃段的反应速率为v= $\text{[math]}$ L/min

C、 t₄收集到的气体体积不再增加说明碳酸钙消耗完全

D、从图象中可以推测该反应为放热反应

在一个绝热的恒容密闭容器中，发生可逆反应2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g) + D(s)：①A、B、C、D在容器中共存；②2v_正(A)=3v_正(C)；③体系的气体密度不再改变；④体系的压强不再改变；⑤ΔH不再改变。一定可以作为反应达到平衡状态标志的是（）

A、润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2~3次

B、中和热测定实验中测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度

C、探究温度对Na₂S₂O₃溶液与H₂SO₄反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，导致所测反应速率偏低

D、将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸的中部，与标准比色卡比较测定溶液pH

I^–可以作为H₂O₂分解的催化剂，催化机理是：i.H₂O₂+ I^–= H₂O + IO^–；ii.____。分解反应过程中能量变化如图所示，下列判断正确的是（）

A、使用催化剂能降低反应活化能，改变反应历程

B、反应速率与I^–的浓度无关

C、反应ii为H₂O₂+IO^–═ H₂O+O₂↑+I^– ，反应ⅰ和ⅱ均为放热过程

D、该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能

下列说法与相关方程式书写均正确的是（）

A、 NaHCO₃溶于水会水解：HCO₃⁻+ H₂O ⇌ H₃O⁺+ CO₃²⁻

B、一定条件下的密闭容器中0.5molN₂与过量H₂充分反应，测得放出热量akJ：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH= –2akJ·mol^-1（a＞0）

C、 HClO溶液显酸性：HClO + H₂O ⇌ ClO^–+ H₃O⁺

D、硫的燃烧热ΔH＝– 315kJ·mol^-1 ，硫燃烧的热化学方程式：

S(g) + $\text{[math]}$ O₂(g) = SO₃(g) ΔH= – 315kJ·mol^-1

25℃时，四种弱电解质的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是（）

A、盐酸的导电能力一定比醋酸溶液强

B、次氯酸钠溶液中通入过量的CO₂可发生反应2ClO^–+ CO₂ + H₂O═ CO₃²⁻+ 2HClO

C、体积相同、等pH的CH₃COOH、HClO溶液与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量HClO更多

D、用CH₃COOH标准液滴定未知浓度的NaOH溶液选择甲基橙作指示剂，会导致所测c(NaOH)偏小

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 1.0 L 1.0 mol·L⁻¹ AlCl₃溶液中阳离子的数目大于N_A

B、 pH=4的醋酸溶液1L，n(H⁺)<10⁻⁴N_A

C、 100g质量分数为46%的C₂H₅OH水溶液中含有N_A个氧原子

D、 1LpH=1的H₂SO₄溶液中含有H⁺的数目为0.2N_A

类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果正确的是（）

A、碳酸钙的分解反应是吸热反应，过氧化氢的分解反应也为吸热反应

B、 Al³⁺和S²⁻混合可以产生氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，则Fe³⁺和S²⁻混合可以产生氢氧化铁沉淀和硫化氢气体

C、稀硫酸溶液和氢氧化钠溶液完全中和生成1mol水放热57.3kJ，稀硫酸和氢氧化钡溶液完全中和生成1mol水也放热57.3kJ

D、将AlCl₃溶液蒸干灼烧后得到Al₂O₃ ，则将FeCl₃溶液蒸干灼烧后得到Fe₂O₃固体

如图所示为NH₄Cl的热循环过程，结合数据计算可得ΔH₆（kJ·mol^-1）为（）

已知2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ΔH＜0，T℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入6molSO₂和3molO₂ ，乙容器恒温恒容，充入6molSO₃ ，丙容器恒温恒压，充入6molSO₃ ，充分反应达到平衡，下列说法正确的是（）

A、乙中SO₃的体积分数大于丙

B、转化率：α甲（SO₂）+α乙（SO₃）＞1

C、乙和丙中的SO₂的生成速率：v_乙＜v_丙

D、甲和丙中反应的化学平衡常数：K_甲＞K_丙

25℃时，相同体积和pH的CH₃COONa、NaCN两种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示，已知：K(CH₃COOH)＞K(HCN)。下列说法正确的是（）

A、图中曲线NaY代表的是NaCN溶液

B、上述两种盐原溶液中水

电离度大小是NaCN＞CH₃COONa

C、上述两种盐原溶液中存在：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^–)=c(HCN)+c(CN^–)

D、在0.2mol·L^-1 NaX溶液中加入等体积0.1mol·L^-1的盐酸，所得混合液中存在c(H^＋)＋c(HX)=c(OH^-)＋c(Cl^-)

已知颜色深浅(I)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比，在注射器中存在NO₂与N₂O₄的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为（）

温度为T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应：X(g)⇌Y(g)+Z(g) ΔH ，反应相同时间，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、 25℃时，10mol/L的NaOH溶液的pH=15

B、 25℃时，pH=10的CH₃COONa溶液浓度大于 pH=9的CH₃COONa溶液浓度的10倍

C、 25℃时，NaX和HX以物质的量之比1：2溶于水得到的溶液pH=7，此时溶液中c(X^–)：c(HX)≠1：2

D、 25℃时，一定浓度的醋酸加水稀释，

$\text{[math]}$ 的比值和 $\text{[math]}$ 的比值均增大

已知CO(g) +H₂O(g) ⇌ CO₂(g) +H₂(g) ΔH＝– 41.1kJ·mol^-1是目前催化制氢的重要方法之一，在T₁℃时，将一定量CO与H₂O充入恒容密闭的容器中，由实验数据计算得到v_正～x（CO）和v_逆～x（H₂）的关系可用如图表示。下列说法不正确的是（）

A、若温度升高到某一温度时，再次达到平衡时相应点分别为E、B

B、 K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，则该反应的K_p约0.075

C、若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时相应点与改变条件前相同

D、若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时相应点与改变条件前不同

一定条件下CO与NO反应可实现汽车尾气净化，所涉及的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示（TS代表过渡态，IM表示反应过程中的复杂中间产物，每段历程的反应物相对总能量定义为0）。下列说法正确的是（）

A、由反应历程图可判断过渡态的相对能量：TS1>TS3>TS2

B、采用对反应③选择性高的催化剂可以避免尾气中出现N₂O

C、反应历程中反应②决定尾气转化的快慢

D、 2NO(g) + 2CO(g)

N₂(g) + 2CO₂(g) ΔH= – 621.9kJ·mol^-1

柠檬酸三钠（Na₃A）是一种常用食品添加剂。用0.01mol/L盐酸滴定10mL0.01mol/L的柠檬酸三钠溶液，测得溶液电导率与滴加盐酸体积V的关系如图所示，已知：柠檬酸H₃A属于三元弱酸，25℃其电离平衡常数的pK_a＝﹣1gK_a ， pK_a1＝3.14，pK_a2＝4.77，pK_a3＝6.39。

下列说法正确的是（）

A、 a点代表正盐溶液，c（H⁺）的数量级为10^-9

B、 b点溶液显碱性

C、相同浓度的H⁺与Na⁺电导率相差不大

D、曲线上任意一点满足：c(Cl^–)+ c(H₃A）+ c(H₂A^–)+ c(HA^2–)+ c(A₃^–)= 0.01mol/L

下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）

实验	实验探究方案	探究目的
A	甲、乙两支试管中分别加入10mL0.01mol/LFeCl₃溶液，向甲试管中加入少量FeCl₃晶体，观察溶液颜色变化	反应物浓度对水解平衡的影响
B	向NaHCO₃溶液中加入NaAlO₂溶液，观察现象	比较AlO₂^–和CO₃^2–结合H⁺的能力
C	向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入少量BaCl₂固体，观察溶液颜色变化	验证Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
D	用pH计测量相同浓度NaClO溶液与CH₃COONa的pH，比较两溶液的pH大小	比较次氯酸和醋酸酸性强弱

非选择题（本大题共4小题，共45分）

某化学学习小组为测定草酸晶体的纯度，用托盘天平称取草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）样品wg；配制成250mL溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作2-3次．已知：①MnO₄⁻在酸性环境下的还原产物是Mn²⁺；②草酸是二元弱酸。

平衡思想是化学研究的一个重要观念，电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡。常温下，向1 L 0.1 mol/L H₂A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图：