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浙江省A9协作体2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题

作者UID:13090856
日期: 2024-11-14
期中考试
选择题（本大题共20小题，1~10每小题2分，11~20每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
2023年9月杭州亚运会成功举办。亚运主火炬采用的燃料“甲醇”属于（  ）
A、 氧化物
B、 盐
C、 有机物
D、 单质
下列变化，与氧化还原反应无关的是（  ）
A、 钢铁的生锈
B、 切开的苹果变色
C、 钟乳石的形成
D、 利用催化剂减少汽车尾气中有害气体的排放
钠是一种重要金属，下列说法不正确的是（  ）
A、 长久放置空气中，最终变为Na2CO3
B、 性质活泼，可以从CuSO4溶液中置换出Cu
C、 在空气中燃烧，发出黄色火焰
D、 保存在石蜡油或煤油中
物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（  ）
A、 氧化钙易吸水，可用作干燥剂
B、 过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可做呼吸面具的供氧剂
C、 碳酸钠与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
D、 次氯酸有强氧化性，可用于杀菌消毒
下列离子在指定条件下能共存的是（  ）
A、 澄清透明的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
B、 含有NH4+的溶液：K+、CO32-、OH-、Ba2+
C、 石蕊变红的溶液：Cl-、Na+、ClO-、Mg2+
D、 常温下pH=13的溶液：K+、HCO3-、CH3COO-、Ca2+
化学家为推动社会发展做出了重大贡献，下列说法不正确的是（  ）
A、 中国化学家屠呦呦发现并提取青蒿素，有效降低了疟疾患者死亡率
B、 中国化学家合成结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献
C、 俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，使化学研究变得有规律可循
D、 瑞典化学家舍勒发现并命名了氯气，开启了氯气研究的序幕
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）
A、 Fe在1mol Cl2中完全反应，转移电子数3NA
B、 常温常压下，22 g CO2 含有分子数为0.5NA
C、 标况下，11.2 L H2O含有氢原子数为NA
D、 1 L 0.1 mol·Lˉ1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4 NA
下列离子方程式正确的是（  ）
A、 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2＋OH‾ ＝ HCO3-
B、 金属钠和水：Na +2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2↑
C、 碳酸钡和稀硝酸：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
D、 将稀硫酸滴加到铜片上：Cu + 2H+ ＝ Cu2+ + H2↑
分类是认识和研究物质的常用方法。下列说法正确的是（  ）
A、 根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液
B、 根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐
C、 根据分子中氢原子的多少，可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
D、 根据水溶液或熔融态能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质
下列有关实验的说法，不正确的是（  ）
A、 金属Na着火，应用干燥的沙土灭火
B、 如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1％的硼酸
C、 实验剩余药品都不能放回原试剂瓶，防止污染瓶中药品
D、 某些强氧化剂（如：氯酸钾、高锰酸钾）及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸
向一定体积的Ba(OH)2中逐滴滴入稀硫酸，导电能力随时间变化的曲线如右图所示，下列说法不正确的是（  ）

A、 A点导电能力强，是因为：Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH-
B、 AB段发生的反应为：Ba2+ + 2OH-+ SO42- + 2H+ ＝ BaSO4 ↓+ 2H2O
C、 a时刻恰好完全反应，导电性约为零，说明BaSO4是非电解质
D、 BC段导电性增强，是因为过量的硫酸电离出的离子导电
某无土栽培的植物培养液成分为：KCl ： 0.3mol/L、K2SO4： 0.2mol/L、ZnSO4： 0.1mol/L，若以KCl、K2SO4、ZnCl2为原料配制1 L培养液，需要KCl的物质的量为（ ）mol 。
A、 0.1
B、 0.2
C、 0.3
D、 0.4
下列除杂操作正确的是（  ）


物质

杂质

提纯方法

A

KCl固体

MnO2

加水溶解、过滤后结晶

B

CO2

HCl

通入饱和碳酸钠溶液中洗气

C

NaHCO3溶液

Na2CO3

滴加适量盐酸

D

N2

O2

通过热的CuO

A、 A
B、 B
C、 C
D、 D
下列说法正确的是（  ）
A、 将0.585 g氯化钠固体加入到100mL水中溶解，得到的氯化钠溶液浓度为0.1 mol/L
B、 向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液，可以制得Fe(OH)3胶体
C、 氯化钠溶液在电流的作用下能电离产生Na+、Cl-
D、 CO32-的摩尔质量为60 g/mol
硝酸是一种重要的化工原料，工业制备涉及的一个反应为：3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO。下列说法不正确的是（  ）
A、 H2O既不是氧化剂也不是还原剂
B、 NO是还原产物
C、 氧化剂与还原剂之比为2：1
D、 生成1molHNO3 转移电子1mol
某温度下，向图中所示a、b中分别通入等质量的CH4和O2（密封隔板Ⅰ、Ⅱ可自由滑动，且与容器内壁的摩擦忽略不计）。下列说法不正确的是（  ）

A、 a中通入的气体是O2
B、 a和b中原子个数之比为2：5
C、 a和b中气体密度之比是2：1
D、 a和b的体积比为1：2
下列“类比”结果正确的是（  ）
A、 H2在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，则H2在氯气中燃烧，火焰也为淡蓝色
B、 金属钠可以与水反应放出氢气，则金属钾也可以与水反应放出氢气
C、 Na2O 与水反应生成NaOH，是碱性氧化物，则Na2O2与水反应生成NaOH，也是碱性氧化物
D、 CaCO3受热易分解，则Na2CO3受热也易分解
常温下，Fe3＋对H2O2 的分解有催化作用，一般认为其催化机理为2Fe3＋+H2O2＝2Fe2＋+O2↑+2H＋；2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2Fe3＋+2H2O。下列说法正确的是（  ）
A、 H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱
B、 在H2O2分解过程中，溶液的酸性逐渐增强
C、 催化剂参与化学反应，但前后质量保持不变
D、 消耗34 g H2O2 ， 生成氧气11.2 L
氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中Cl2、HClO和ClO－三种微粒所占百分数与pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是（  ）

A、 向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红，后红色消失
B、 用强光照射氯水，溶液酸性增强，杀菌能力减弱
C、 为了达到氯水最大的杀菌效果，溶液的pH最佳控制范围是3~5.5
D、 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
下列实验操作、现象和结论都正确的是（  ）


实验操作

现象

结论

A

将铂丝用硫酸洗净后，在火焰上灼烧至无色，蘸取溶液在火焰上灼烧，观察火焰颜色

火焰为紫色

溶液中含有K+

B

向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水

石灰水变浑浊

该溶液是碳酸盐溶液

C

将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中

鲜花变色

干燥的氯气有漂白性

D

向装有NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，将温度计插入其中，观察温度变化

温度降低

NaHCO3溶解吸热

A、 A
B、 B
C、 C
D、 D
非选择题（本大题共4小题，共50分）
按要求填空
“84”消毒液是常见的含氯消毒液，在日常疫情防控中发挥了重要作用。某化学小组利用如下装置进行制备。已知：3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 +3H2O

我国是世界产盐大国，海盐、湖盐和井盐的总产量居世界第二位。某同学进行粗盐的提纯并配制溶液、检验纯度实验。
钠的化合物在生产生活中应用广泛。
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