广东省广州市四校2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题-组卷题库站

单项选择题（每题只有一个答案，每题2分，共20分）

A、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （反应热）

B、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （燃烧热）

C、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （中和热）

D、已知石墨比金刚石稳定，C（金刚石、s）=C（石墨、s） $\text{[math]}$ （反应热）

下列说法错误的是（）

A、增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

B、升高温度，活化分子的百分数增大，分子运动速率加快

C、加入适宜的催化剂，能降低反应的活化能，活化分子的百分数增大

D、有气体参加的化学反应，缩小容器容积，增大压强，单位体积内活化分子数增多

某温度下，等体积、 $\text{[math]}$ 相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的 $\text{[math]}$ 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法不正确的是（）

A、曲线Ⅰ表示的是盐酸的变化曲线

B、 b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强

C、取等体积的a点、b点对应的溶液，分别与足量NaOH反应，醋酸消耗NaOH的量大

D、取等体积的a点、b点对应的溶液，分别与足量锌反应，产生的H₂一样多

25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下，

CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

以下说法不正确的是（）

A、酸性由强到弱的顺序： $\text{[math]}$

B、结合H⁺的能力由强到弱的顺序： $\text{[math]}$

C、向NaClO的混合溶液中通入少量CO₂的化学方程式： $\text{[math]}$

D、向Na₂CO₃的混合溶液中滴加少量CH₃COOH的化学方程式：

$\text{[math]}$

在恒容的密闭容器中进行反应： $\text{[math]}$ ，达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（）

用下列实验方案或装置进行实验，不能达到相应实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
实验方案或装置
实验目的	中和热的测定	测定锌与稀硫酸反应的化学反应速率	探究温度对化学平衡的影响	比较Mg（OH）₂与Cu（OH）₂的Ksp大小

汽车尾气中NO产生的反应为： $\text{[math]}$ ，一定条件下，等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在恒容密闭容器中反应，右图曲线a表示该反应在温度T时，N₂的浓度随时间的变化。曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N₂的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（）

A、曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

B、若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的 $\text{[math]}$

C、温度T下，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$

D、温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

现有0.1 mol⋅L^-¹氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列说法正确的是（）

① $\text{[math]}$ 的电离程度增大 ② $\text{[math]}$ 增大 ③ $\text{[math]}$ 离子数目增多 ④ $\text{[math]}$ 增大 ⑤导电性增强 ⑥ $\text{[math]}$ 增大 ⑦ $\text{[math]}$ 的值减小

选项	实验事实	结论
A	某温度下，向容积可变的密闭容器中加入足量CaCO₃ ，发生反应 $\text{[math]}$ ，并达到平衡，将容器容积增大为原来的2倍	当体系再次达到平衡时，气体密度不变
B	恒温恒容条件下， $\text{[math]}$ ，增加 $\text{[math]}$ 的物质的量	H₂O的平衡转化率提高，且增大其反应速率
C	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在反应达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，	因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
D	$\text{[math]}$ 常温下，自发进行	则ΔH＞0

单项选择题（每题只有一个答案，每题4分，共32分）

已知下列3个热化学方程式（K为平衡常数）：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

则ΔH₃和K₃的表达式分别为（）

A、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

室温下，对于 $\text{[math]}$ 醋酸溶液，下列判断正确的是（）

A、该溶液中 $\text{[math]}$ 的粒子数为 $\text{[math]}$

B、适当升高溶液温度，溶液中导电粒子数目减小

C、滴加NaOH溶液过程中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之和始终为0.1 mol

D、若该醋酸溶液的电离度为1%，则该醋酸溶液的电离平衡常数为10⁴ mol/L

图像是学习化学的重要工具，下列有关图像的分析正确的是（）

A、图①可以表示反应 $\text{[math]}$

B、图②表示反应 $\text{[math]}$ ， a、b、c三点中只有b点达到化学平衡状态

C、图③可以表示反应 $\text{[math]}$ 的反应速率随压强变化的关系

D、图④可以表示反应 $\text{[math]}$ ，平衡后升高温度，反应速率随时间变化的图像

采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO₂电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。下列说法错误的是（）

A、容易得到的副产物有CO和CH₂O，其中相对较多的副产物为CO

B、上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低*CO+*OH→*CO+*H₂O的能量变化。

C、该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

D、总反应焓变 $\text{[math]}$

在2L恒容密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂发生反应： $\text{[math]}$ ，其他条件相同，混合体系中SO₂的体积分数（x）随温度变化的关系如图所示。下列推断正确的是（）

A、 Q点时，SO₂的转化率最大

B、 W点与M点SO₂的反应速率相等

C、 Q点时，充入：2 mol SO₂和1 mol O₂ ，重新平衡后SO₂的平衡转化率与原平衡相等

D、 M点时，充入SO₃气体，重新平衡后SO₂的体积分数 $\text{[math]}$ 比原平衡大

取50mL过氧化氢水溶液，在少量 $\text{[math]}$ 存在下分解： $\text{[math]}$ 。在一定温度下，测得O₂的放出量，转换成H₂O₂浓度（c）如下表：

t/min	0	20	40	60	80
$\text{[math]}$	0.80	0.40	0.20	0.10	0.050

下列说法正确的是（）

A、反应10min时，测得O₂体积为112mL（标准状况）

B、反应速率先快后慢，100min时，过氧化氢分解完全

C、 20～40min，消耗H₂O₂的平均速率为 $\text{[math]}$

D、用MnO₂代替 $\text{[math]}$ 也可催化H₂O₂的分解，降低反应活化能，但不改变反应历程

在恒容密闭容器中通入X并发生反应： $\text{[math]}$ ，温度下T₁、T₂下X的物质的量浓度 $\text{[math]}$ 随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是（）

A、 T₁＞T₂ ， $\text{[math]}$

B、 M点时再加入一定量X，平衡后X的体积分数减小

C、 M点的正反速率 $\text{[math]}$ 大于N点的逆反应速率 $\text{[math]}$

D、 T₂下，在0～t₁时间内， $\text{[math]}$

温度为T₁时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中按如表三种投料进行反应： $\text{[math]}$ 。结果如表，实验测得： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数。下列说法正确的是（）

容器编号	物质的起始浓度/ $\text{[math]}$			物质的平衡浓度/ $\text{[math]}$
容器编号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
Ⅰ	0.3	0	0	0.2
Ⅱ	0.1	0.3	0.2
Ⅲ	0.3	0	0.1

A、温度为T₁时，该反应的平衡常数为0.2

B、容器Ⅱ中起始时， $\text{[math]}$

C、达平衡时，容器Ⅲ中SO₂的体积分数大于50%

D、容器Ⅰ中达平衡后，温度改变为T₂时，若 $\text{[math]}$ ，则T₁＞T₂

非选择题（3小题，共48分）

某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。

【实验原理】 $\text{[math]}$

【实验内容及记录】

实验序号	温度℃	试管中所加试剂及其用量mL				溶液紫色褪至无色所需时间/min
实验序号	温度℃	0.04 mol/L KMnO₄溶液	0.36 mol/L H₂SO₄	0.2 mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	溶液紫色褪至无色所需时间/min
①	20	1.0	1.0	2.0	2.0	4.0
②	20	1.0	1.0	3.0	V_x	3.6
③	40	1.0	1.0	2.0	2.0	0.92

氢能是一种极具有发展潜力的清洁能源。工业制取氢气的方法较多。