单项选择题（每题只有一个答案，每题2分，共20分）
中华优秀传统文化涉及了很多化学知识。下列有关说法错误的是（ ）
- A、 白居易《赋得古原草送别》的诗句“野火烧不尽，春风吹又生”主要涉及放热反应
- B、 刘长卿《酬张夏雪夜赴州访别途中苦寒作》的诗句“水声冰下咽，砂路雪中平”涉及固态冰和雪转化为液态水的吸热过程
- C、 苏味道《正月十五夜》的诗句“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能
- D、 赵学敏《本草纲目拾遗》中有对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水属于强电解质
下列热化学方程式及相关分析正确的是（ ）
- A、
（反应热）
- B、
（燃烧热）
- C、
（中和热）
- D、 已知石墨比金刚石稳定，C（金刚石、s）=C（石墨、s）
（反应热）
下列说法错误的是（ ）
- A、 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
- B、 升高温度，活化分子的百分数增大，分子运动速率加快
- C、 加入适宜的催化剂，能降低反应的活化能，活化分子的百分数增大
- D、 有气体参加的化学反应，缩小容器容积，增大压强，单位体积内活化分子数增多
某温度下，等体积、
相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法不正确的是（ ）
- A、 曲线Ⅰ表示的是盐酸的变化曲线
- B、 b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强
- C、 取等体积的a点、b点对应的溶液，分别与足量NaOH反应，醋酸消耗NaOH的量大
- D、 取等体积的a点、b点对应的溶液，分别与足量锌反应，产生的H2一样多
25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下，
CH3COOH | H2CO3 | HClO |
|
以下说法不正确的是（ ）
- A、 酸性由强到弱的顺序：
- B、 结合H+的能力由强到弱的顺序：
- C、 向NaClO的混合溶液中通入少量CO2的化学方程式：
- D、 向Na2CO3的混合溶液中滴加少量CH3COOH的化学方程式：
在恒容的密闭容器中进行反应：
， 达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
用下列实验方案或装置进行实验，不能达到相应实验目的的是（ ）
选项 | A | B | C | D |
实验方案或装置 |
|
|
|
|
实验目的 | 中和热的测定 | 测定锌与稀硫酸反应的化学反应速率 | 探究温度对化学平衡的影响 | 比较Mg（OH）2与Cu（OH）2的Ksp大小 |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
汽车尾气中NO产生的反应为：
， 一定条件下，等物质的量的
和
在恒容密闭容器中反应，右图曲线a表示该反应在温度T时，N2的浓度随时间的变化。曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（ ）
- A、 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
- B、 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的
- C、 温度T下，该反应的平衡常数
- D、 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
现有0.1 mol⋅L-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列说法正确的是（ ）
①的电离程度增大 ②
增大 ③
离子数目增多 ④
增大 ⑤导电性增强 ⑥
增大 ⑦
的值减小
- A、 ①②③
- B、 ①③⑥
- C、 ①③⑤⑦
- D、 ②④⑥⑦
单项选择题（每题只有一个答案，每题4分，共32分）
已知下列3个热化学方程式（K为平衡常数）：
①
②
③
则ΔH3和K3的表达式分别为（ ）
- A、
，
- B、
，
- C、
，
- D、
，
室温下，对于
醋酸溶液，下列判断正确的是（ ）
- A、 该溶液中
的粒子数为
- B、 适当升高溶液温度，溶液中导电粒子数目减小
- C、 滴加NaOH溶液过程中，
与
之和始终为0.1 mol
- D、 若该醋酸溶液的电离度为1%，则该醋酸溶液的电离平衡常数为104 mol/L
图像是学习化学的重要工具，下列有关图像的分析正确的是（ ）
- A、 图①可以表示反应
- B、 图②表示反应
- C、 图③可以表示反应
的反应速率随压强变化的关系
- D、 图④可以表示反应
， 平衡后升高温度，反应速率随时间变化的图像
采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。下列说法错误的是（ ）
- A、 容易得到的副产物有CO和CH2O，其中相对较多的副产物为CO
- B、 上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低*CO+*OH→*CO+*H2O的能量变化。
- C、 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
- D、 总反应焓变
在2L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应： ， 其他条件相同，混合体系中SO2的体积分数（x）随温度变化的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
- A、 Q点时，SO2的转化率最大
- B、 W点与M点SO2的反应速率相等
- C、 Q点时，充入：2 mol SO2和1 mol O2 ， 重新平衡后SO2的平衡转化率与原平衡相等
- D、 M点时，充入SO3气体，重新平衡后SO2的体积分数
比原平衡大
取50mL过氧化氢水溶液，在少量
存在下分解：
。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度（c）如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
0.80 | 0.40 | 0.20 | 0.10 | 0.050 |
下列说法正确的是（ ）
- A、 反应10min时，测得O2体积为112mL（标准状况）
- B、 反应速率先快后慢，100min时，过氧化氢分解完全
- C、 20～40min，消耗H2O2的平均速率为
- D、 用MnO2代替
在恒容密闭容器中通入X并发生反应：
， 温度下T1、T2下X的物质的量浓度
随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
- A、 T1＞T2 ，
- B、 M点时再加入一定量X，平衡后X的体积分数减小
- C、 M点的正反速率
大于N点的逆反应速率
- D、 T2下，在0～t1时间内，
温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中按如表三种投料进行反应：
。结果如表，实验测得：
， 
， 
、
为速率常数。下列说法正确的是（ ）
容器编号 | 物质的起始浓度/ | 物质的平衡浓度/ | ||
Ⅰ | 0.3 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.1 | 0.3 | 0.2 | |
Ⅲ | 0.3 | 0 | 0.1 | |
- A、 温度为T1时，该反应的平衡常数为0.2
- B、 容器Ⅱ中起始时，
- C、 达平衡时，容器Ⅲ中SO2的体积分数大于50%
- D、 容器Ⅰ中达平衡后，温度改变为T2时，若
， 则T1＞T2