浙江省宁波市北仑区四校联考2023-2024学年九年级上学期科学期中考试试题

科学实验要规范操作，下列实验操作你认为正确的是（ ）

归纳和演绎是重要的科学方法，下列归纳或演绎合理的是（ ）

小科最近上腹部不适，经常反胃，经检查，原因是胃酸过多。下列数据为一些我市本地水果的近似pH，其中最适宜他吃的是（   ）

向一定量NaOH溶液中加水稀释，其pH与所加水的质量m的关系图正确的是（      ）

在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有Zn₂(OH)₂CO₃。若该物质通过化合反应生成，反应物除了Zn外，还可能有N₂、O₂、CO₂、H₂O中的（   ）

不能用金属跟酸直接反应得到的物质是 （   ）

如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“O”表示氧原子。下列说法中错误的是（      ）

有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是Na₂CO₃、BaCl₂、HCl、H₂SO₄溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：

溶液	甲+乙	乙+丙	丙+丁	甲+丁
现象	无明显现象	白色沉淀	白色沉淀	无色气体

根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（     ）

下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）

选项	物质(括号内为杂质)	去除杂质的方法
A	NaCl(Na2CO3)	加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
B	CaO(CaCO3)	加水、过滤
C	Fe(Zn)	加过量FeSO4溶液、过滤
D	H2SO4(HNO3)	加Ba(NO3)2溶液、过滤

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（      ）

下列物质存放在烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是 （ ）

①浓盐酸  ②浓硫酸  ③烧碱  ④纯碱  ⑤生石灰  ⑥食盐

下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（      ）

下列各组离子，能在酸性的溶液中大量共存且形成无色溶液的是（   ）

下列表中物质、用途、反应方程式和基本反应类型完全正确的是（      ）

选项	物质	用途	反应方程式	反应类型
A	过氧化氢	制氧气	H2O2=H2↑+O2↑	分解反应
B	稀硫酸	制氢气	2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑	置换反应
C	生石灰	干燥剂	CaO+H2O=Ca（OH）2	化合反应
D	一氧化碳	冶炼金属	CO+CuOCu+CO2	复分解反应

如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是（      ）

向盛有盐酸和氯化镁混合溶液的烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，充分反应后发现有沉淀产生，过滤后得到滤液。有关滤液的成分，下列说法正确的有（      ）

①滤液中可能含有HCl②滤液可能只含有1种溶质

③取少量滤液于试管中，加入CuSO₄溶液，无明显现象，则滤液一定含2种溶质

④取少量滤液于试管中，加入NaOH溶液，无明显现象，则滤液中可能含有NaOH

初中科学实验中，有许多涉及操作上的“先”与“后”的问题，如果把“先”与“后”顺序颠倒，就会影响实验效果或导致事故的发生。下列实验操作中“先”“后”顺序正确的是（      ）

a和b为两份质量相等的固体，已知a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（  ）

下列各图像能正确反映对应变化关系的是（ ）

向一定质量的Mg(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是（ ）

①滤渣中可能有铜 ②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生

③滤液中一定有Mg(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂和Fe(NO₃)₂ ， 可能有Cu(NO₃)₂ 

④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量

在下列物质中：①小苏打②盐酸③聚乙烯④氢氧化钙。请选用合适物质的序号填空：

在新冠肺炎疫情防控期间，人们广泛使用医用口罩和“84”消毒液进行防护。

归纳总结是学习的一种方法，请结合小娇同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题：（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）

硫酸铜晶体常用作杀菌剂，某工厂设计了2种由铜单质生产硫酸铜晶体的流程。

当相同质量的A、B两种活泼金属（化合价均为+2价）与足量稀盐酸反应时，产生H₂的质量与反应时间的关系如图所示。

有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化销、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

请回答下列问题：

根据下列装置图回答问题（装置用代号表示）：

图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后、将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答：

由于大量使用一次性塑料袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组同学欲对某种塑料袋的组成成分进行分析探究（资料显示该塑料袋只含 C、H 两种元素），他们设计了如图的实验装置，将该塑料袋试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。

生产生活中，我们经常发现存放不当的铁制品，一段时间后就会生锈的现象。如图是某兴趣小组对铁钉生锈的条件进行探究。

在老师指导下，小科做了如下实验：点燃燃烧匙上的钠，迅速伸入盛有CO₂的集气瓶中，盖上玻片，钠继续燃烧。反应结束后发现：集气瓶内附着灰白色固体。小科获知灰白色固体中的黑色固体成分是碳，但不清楚其中的白色固体成分是什么，于是进行了如下探究：

【提出问题】白色固体的成分是什么?

【建立假设】假设一：白色固体的成分是氧化钠；假设二：白色固体的成分是碳酸钠；假设三：白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。

每年10-11月是橘子丰收的时节，橘子中含有丰富的核黄素即维生素B₂（分子式：C₁₇H₂₀N₄O₆）分子量：376，黄至橙黄色结晶性粉末，微臭，味微苦。核黄素具有热稳定性，不受空气中氧的影响，在酸性溶液中稳定，但在碱性溶液中不稳定，光照射容易分解。

取氯酸钾和二氧化锰的混合物31克置于干燥的试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得剩余固体质量为21.4克。试计算：

某科学兴趣小组同学取一定质量的铁粉，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.2g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62.5g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：

次数	1	2	3	4	5
加入盐酸溶液质量/g	12.5	12.5	12.5	12.5	12.5
剩余固体质量/g	8.5	7.8	a	6.4	6.4

请分析计算：

小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50g，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10g开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5g，并绘制了图像。

工业盐酸常含少量FeCl₃而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某盐酸样品50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量关系如图所示，部分数据见表，请根据表格和图象完成下列问题：

加入NaOH溶液的质量/g	25	50	75	100
所得溶液的质量/g	75	100	m	n