人教版高中化学2023-2024学年选择性必修一期末模拟试卷（一）-组卷题库站

选择题

下列反应属于吸热反应的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 为（用a、b表示）（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）

A、普通分子有时也能发生有效碰撞

B、增大反应物的质量一定能使化学反应速率加快

C、使用催化剂加快反应速率是因为提高了分子的能量

D、升高温度加快反应速率是因为增加了单位时间内的有效碰撞次数

在C(s)+CO₂(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO₂④恒容下充入N₂⑤恒压下充入N₂ ，上述能够使反应速率增大的措施是（）

反应A(g)+3B(g)⇌ 2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）

A、 v(A)=0.05 mol·L^-1·s^-1

B、 v(B)=0.06 mol·L^-1·min^-1

C、 v(C)=0.04 mol·L^-1·s^-1

D、 v(D)=0.03 mol·L^-1·s^-1

向恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂ ，在一定条件下使反应 $\text{[math]}$ 达到平衡，逆反应速率随时间的变化如图所示。由图可得出的正确结论是（）

A、从图像可知该反应一定为放热反应

B、从a点到c点过程中反应物的浓度逐渐增大

C、 c点时，反应达到最大限度

D、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的浓度变化a~b段小于b~c段

一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ 。能说明该反应达到平衡状态的是（）

A、反应中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度相等时

B、单位时间内每消耗 $\text{[math]}$ ，同时生成 $\text{[math]}$

C、单位时间内每消耗 $\text{[math]}$ ，同时消耗 $\text{[math]}$

D、混合气体的密度保持不变

下列与化学反应进行方向有关的叙述中不正确的是（）

A、体系的熵增越大，焓变越小，化学反应速率越快

B、绝热体系、孤立体系的化学反应都是熵增的过程

C、 $\text{[math]}$ ΔH<0，该反应在任何温度下均可自发进行

D、能量越低，混乱度越大，体系越稳定

对于工业合成氨反应 $\text{[math]}$ ，以下分析错误的是（）

A、可以通过改变温度、压强控制合成氨的反应限度

B、高压比常压条件更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率

C、 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率

D、合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间

醋酸溶液中存在电离平衡： $\text{[math]}$ ，下列叙述不正确的是（）

A、加水稀释， $\text{[math]}$ 增大

B、 0.10mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH^-)增大

C、 CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D、 25℃时，欲使醋酸溶液的pH和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

一元酸HX和HY都是20 mL，分别用0.1 mol·L^－1 NaOH溶液滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是（）

A、用0.1 mol·L^－1 NaOH溶液滴定HX时，选用甲基橙作指示剂测定结果偏低

B、 HX可能是HCl，HY可能是CH₃COOH

C、 HX和HY的物质的量浓度可能都为1 mol·L^－1

D、 a点和b点对应溶液的导电性相同

$\text{[math]}$ 时，相同体积和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种盐溶液，分别加水稀释，溶液 $\text{[math]}$ 的变化与所加水的体积关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是 $\text{[math]}$

B、在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 结合能力强于 $\text{[math]}$

D、 NaY溶液中，微粒浓度存在如下关系： $\text{[math]}$

常温下，K_sp(CaSO₄)＝9×10^－⁶ mol²·L^－² ，常温下CaSO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法不正确的是（）

A、 CaSO₄溶解在水中，c_平(Ca²^＋)＝c_平(SO $\text{[math]}$ )＝3×10^－³ mol·L^－¹

B、在d点溶液中加入一定量的CaCl₂可能会有沉淀析出

C、 a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp

D、 b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c_平(SO $\text{[math]}$ )等于3×10^－³ mol·L^－¹

利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是（）

A、 a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀

B、一段时间后，a管液面高于b管液面

C、 a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

D、 a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-2e^-=Fe²⁺

纳米硅基锂电池是一种新型二次电池，电池装置如图所示，电池充电时，三元锂电极上发生的电极反应为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A、电池工作时，硅基电极上发生的电极反应： $\text{[math]}$

B、电池工作时，三元锂电极为正极，发生还原反应

C、充电时， $\text{[math]}$ 由三元锂电极经电解质溶液移向硅基电极

D、为提高电池工作效率并延长电池使用寿命，可将有机聚合物电解质换为锂盐水溶液

已二腈 $\text{[math]}$ 是合成尼龙-66的中间体。某小组利用多组浓差电池为电源，以丙烯腈 $\text{[math]}$ 为原料通过电解法合成己二腈的原理示意图如下（铜电极质量均为 $\text{[math]}$ ）：

下列说法不正确的是（）

A、铜电极（1）为原电池的正极，发生还原反应

B、当甲室两电极质量差为 $\text{[math]}$ 时，理论上可生成 $\text{[math]}$ 己二腈

C、乙室可选用阳离子交换膜， $\text{[math]}$ 向左移动

D、石墨电极（1）的电极反应式为 $\text{[math]}$

非选择题

化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式 $\text{[math]}$ 计算获得。

同一个化学反应，因为外界条件的不同，化学反应速率不同，通过控制变量可以测定不同条件对化学反应速率的影响。利用酸性 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应原理，某化学兴趣小组对反应速率的影响因素进行了探究。回答下列问题：

二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：

工业上以菱锰矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含少量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下。

已知：①该工艺中，相关金属离子 $\text{[math]}$ 形成 $\text{[math]}$ 沉淀的pH如下表：

金属离子 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	3.4	1.9	7.0	8.1	9.1
沉淀完全的pH	4.7	3.2	9.0	10.1	11.1

$\text{[math]}$ 时可认为沉淀完全

②常温下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

回答下列问题：

人教版高中化学2023-2024学年选择性必修一期末模拟试题（一）