北京市昌平区第二名校2023-2024学年高二上学期化学期中考试试题

党的二十大报告指出，深入推进环境污染防治；持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战，基本消除重污染天气。下列不利于可持续发展的是（    ）

A．氢燃料电池车	B．太阳能电池板	C．风能发电	D．燃煤供暖

汽车尾气净化反应之一：2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）ΔH＝﹣373.4kJ⋅mol^﹣1 ， 在恒容密闭容器中达到平衡状态，下列措施可以使平衡向正反应方向移动的是（    ）

下列说法中正确的是（    ）

如图为某装置的示意图，下列说法中不正确的是（    ）

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。下表给出常见化学键键能数据：

化学键种类	H﹣H	H﹣N	N≡N
键能（kJ/mol）	436	X	946

根据热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g） ΔH＝﹣92kJ⋅mol^﹣1 ， 计算X值为（    ）

在一定条件下，将2molSO₂与1molO₂加入到1L的密闭容器中，发生反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），充分反应后，测得平衡时SO₃的浓度为1mol⋅L^﹣1。此条件下平衡常数K为（    ）

用铁铆钉固定铜板，通常会发生腐蚀，如图所示。下列说法不正确的是（    ）

利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，放置一段时间。下列说法不正确的是（    ）

用下图所示的实验装置，按下列实验设计不能完成的实验是（    ）

选项	实验目的	实验设计
A	制备金属钠	X为石墨棒，水溶液含Na+、Cl﹣ ， 开关K置于A处
B	减缓铁的腐蚀	X为锌棒，水溶液含Na+、Cl﹣ ， 开关K置于B处
C	在铁棒上镀铜	X为铜棒，水溶液含Cu2+、SO42- ， 开关K置于A处
D	比较铁和铜的金属活动性强弱	X为铜棒，水溶液含H+、SO42- ， 开关K置于B处

氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示：

下列说法不正确的是（    ）

一定温度下，反应I₂（g）+H₂（g）⇌2HI（g）在密闭容器中达到平衡时，测得c（I₂）＝0.11mmol•L^﹣1 ， c（H₂）＝0.11mmol•L^﹣1 ， c（HI）＝0.78mmol•L^﹣1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是（    ）

	A	B	C	D
c（I2）/mmol•L﹣1	1.00	0.22	0.44	0.11
c（H2）/mmol•L﹣1	1.00	0.22	0.44	0.44
c（HI）/mmol•L﹣1	1.00	1.56	4.00	1.56

（注：1mmol•L^﹣1＝10^﹣3mol•L^﹣1）

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（　　）

①已达平衡的反应C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．

为探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如下实验：

已知：ⅰ中发生的化学反应为：FeCl₃+3KSCN⇌Fe（SCN）₃+3KCl

下列说法不正确的是（    ）

丁烯（C₄H₈）是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备：C₄H₁₀（g）⇌C₄H₈（g）+H₂（g） ΔH。该反应平衡转化率、反应温度及压强的关系如图，下列说法正确的是（    ）

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g） ΔH＝﹣92kJ/mol

据此回答以下问题：

在国家“双碳”战略目标的背景下，如何实现碳资源有效利用，成为研究前沿问题。

电化学手段对于研究物质性质以及工业生产中都有重要价值。

K₂FeO₄是一种高效多功能的新型消毒剂。一种制备K₂FeO₄的方法如图。

某兴趣小组提出Ag⁺具有一定氧化性，I^﹣具有一定的还原性，二者可以发生氧化还原反应。于是向盛有1mL1mol/LAgNO₃溶液（pH≈5.50）的试管中加入1mL1mol/LKI溶液，振荡后，向其中加入淀粉溶液，无明显变化。

已知：AgCl为白色沉淀，AgI为黄色沉淀。