湖南省常德市汉寿县2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题

作者UID:13090856

日期: 2024-12-22

期中考试

选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

下列说法正确的是（）

A、 AlCl₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同

B、配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

C、 Na₂CO₃溶液不可保存在带磨口塞的玻璃瓶中

D、泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝

下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是（）

A、 HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol^-1 ，则H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol^-1

B、 CO(g)的摩尔燃烧焓是-283.0 kJ·mol^-1 ，则2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)反应的ΔH=+566.0 kJ·mol^-1

C、氢气的摩尔燃烧焓为-285.5 kJ·mol^-1 ，则电解水的热化学方程式为2H₂O(l) $\text{[math]}$ 2H₂(g)+O₂(g) ΔH=+285.5 kJ·mol^-1

D、 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的摩尔燃烧焓

在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，下列有关该溶液的叙述正确的是（）

A、该溶液可能呈酸性

B、该溶液一定呈碱性

C、该溶液中 $\text{[math]}$ 一定是 $\text{[math]}$

D、该溶液中 $\text{[math]}$ 不可能为 $\text{[math]}$

25℃时，向水中加入下列物质，能使水电离出的c(H⁺)＞1.0×10^-7mol/L的是（）

已知25℃时，几种弱酸或弱碱测得的电离平衡常数如下：HNO₂(亚硝酸)： $\text{[math]}$ ， HCN(氢氰酸)： $\text{[math]}$ ， HF： $\text{[math]}$ ， NH₃·H₂O： $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是（）

A、 25℃时，NH₄F水溶液的pH＜7

B、一定条件下，反应 $\text{[math]}$ 可以发生

C、 25℃时，等物质的量浓度的NaNO₂和NaF混合溶液中： $\text{[math]}$

D、等体积、等物质的量浓度的NaCN和NaNO₂溶液中所含阴离子总数前者小于后者

下列叙述正确的是（）

A、 95℃时纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B、 pH=4的番茄汁中c(H⁺)是pH=6的牛奶中c(H⁺)的100倍

C、 pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后pH=7

D、 pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6

在容积为 $\text{[math]}$ 的恒容容器内进行反应 $\text{[math]}$ ，经 $\text{[math]}$ 后， $\text{[math]}$ 的浓度减少了 $\text{[math]}$ 。下列对反应速率的表示中正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 内，B的化学反应速率是 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 末， $\text{[math]}$ 的化学反应速率是 $\text{[math]}$

C、温度升高，该反应活化分子百分比提高，化学反应速率变快

D、若 $\text{[math]}$ ，可证明该反应达到了化学平衡状态

化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有重要的意义。下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 时，熵减小

B、恒温恒压下， $\text{[math]}$ 且 $\text{[math]}$ 的反应一定能自发进行

C、 $\text{[math]}$ 在常温下能自发进行，则该反应的 $\text{[math]}$

D、反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 能自发进行，原因是熵增效应大于焓增效应

下列事实能说明醋酸(CH₃COOH)是弱酸的是（）

A、醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红

B、将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液的3<pH<4

C、醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳

D、等体积等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应

某水溶液中不同温度下pH和pOH的关系如图所示 $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是（）

A、若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

B、 e点溶液中通入 $\text{[math]}$ ，可使e点迁移至d点

C、若 $\text{[math]}$ ，则该温度下将 $\text{[math]}$ 的稀硫酸与 $\text{[math]}$ 的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

D、 f、d两点的 $\text{[math]}$ 比较，前者大

选择题，在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。

下列说法正确的是（）

室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	室温下，向0.1mol/LNaHCO₃溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色	$\text{[math]}$ 的水解程度大于 $\text{[math]}$ 的电离程度
B	将浓硫酸与无水乙醇混合，加热至 $\text{[math]}$ ，产生的气体通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液中，高锰酸钾溶液褪色	乙烯气体被酸性 $\text{[math]}$ 溶液氧化
C	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加几滴稀硫酸，未看到明显现象象	$\text{[math]}$ 与硫酸不反应
D	向两支盛有等体积等浓度 $\text{[math]}$ 溶液的试管中，分别滴入2滴等浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现	$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 时，相同体积和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种盐溶液，分别加水稀释，溶液 $\text{[math]}$ 的变化与所加水的体积关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是 $\text{[math]}$

B、在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 结合能力强于 $\text{[math]}$

D、 NaY溶液中，微粒浓度存在如下关系： $\text{[math]}$

T℃时，向容积为2L的刚性容器中充入1 mol CO₂和一定量的H₂发生反应：CO₂(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ HCHO(g) +H₂O(g) ，达到平衡时，HCHO的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。已知：初始加入2molH₂时，容器内混合气体的总压强为1.2p kPa。下列说法不正确的是（）

A、 5 min时反应到达c点，ν(H₂)=0.1 mol·L^-1·min^-1

B、随 $\text{[math]}$ 增大， HCHO(g)的平衡压强不断增大

C、 b点时反应的平衡常数K_p = $\text{[math]}$

D、由图象可得到：K_p(a) $\text{[math]}$ K_p(b) $\text{[math]}$ K_p(c)

非选择题

水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题。

I． $\text{[math]}$ 是一种常见的酸， $\text{[math]}$ ，可以形成多种醋酸盐。回答下列问题：

化工原料异丁烯( $\text{[math]}$ )可由异丁烷( $\text{[math]}$ )直接催化脱氢制备： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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