湖南省湖湘教育三新探索协作体2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

作者UID:13090856

日期: 2024-11-14

期中考试

选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

化学与生活紧密相联，下列说法错误的是（）

A、规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值

B、 $\text{[math]}$ 具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用作食品添加剂

C、《齐民要术》中记载了酒曲的处理：“乃平量一斗，舀中捣碎”，“捣碎”目的是增大接触面积

D、 “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”是唐代诗人白居易的著名诗句，“新醅酒”是纯净物

下列化学用语使用正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的空间填充模型：

B、含有8个中子的碳原子可表示为： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同位素

D、用电子式表示氧化钠的形成过程：

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 1 mol $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中含有的电子数都为 $\text{[math]}$

B、 78 g $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合物所含离子数为 $\text{[math]}$

C、 1 mol $\text{[math]}$ 与足量NaOH溶液反应生成的溶液中 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$

D、 1 mol $\text{[math]}$ 溶于水所得溶液中 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$

我国科学家开发催化剂（Ru-CdS），实现光催化氧化反应。反应如图所示：

下列说法正确的是（）

A、 HMF的分子式为 $\text{[math]}$

B、 HMF能发生取代反应、氧化反应、加成反应、加聚反应

C、可用酸性 $\text{[math]}$ 溶液鉴别HMF和HMFCA

D、 HMFCA不能与碳酸钠反应

下列有关热化学方程式及其描述正确的是（）

A、甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷的燃烧热的热化学方程式为：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ/mol

B、 500℃，30MPa下，将0.5 mol $\text{[math]}$ 和1.5 mol $\text{[math]}$ 置于密闭容器中充分反应生成 $\text{[math]}$ ，放热19.3kJ，其热化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ/mol

C、已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

D、含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ/mol

某小组为了探究影响 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计实验方案如表所示。

实验	$\text{[math]}$ /mL（ $\text{[math]}$ mol/L）	$\text{[math]}$ /mL（ $\text{[math]}$ mol/L）	$\text{[math]}$ /mL（ $\text{[math]}$ mol/L）	$\text{[math]}$ /mL（ $\text{[math]}$ mol/L）	$\text{[math]}$ /mL	褪色时间t/min
1	5.0	1.5	1.5	0.0	2.0	8
2	5.0	1.5	2.0	0.0	$\text{[math]}$	6
3	6.0	1.5	2.5	0.0	0.0	4
4	4.0	1.5	1.5	0.5	$\text{[math]}$	3

下列说法正确的是（）

A、若 $\text{[math]}$ 时，实验1和2的结果说明溶液酸性越强，反应速率越快

B、实验3中 $\text{[math]}$ 的反应速率为0.00375mol/（L·min）

C、该反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

D、若 $\text{[math]}$ 时，实验3和4的结果说明催化剂更有利于改变化学反应速率

氨基甲酸铵（ $\text{[math]}$ ））是合成尿素的一种中间产物。已知某温度下，向恒容密闭容器中加入a mol $\text{[math]}$ ，反应 $\text{[math]}$ ，达到平衡。下列叙述中不能表明反应达到平衡状态的是（）

A、单位时间内消耗1 mol $\text{[math]}$ 同时消耗1 mol $\text{[math]}$

B、气体的平均相对分子质量不再改变

C、气体的密度不再改变

D、容器内的压强不再改变

已知常温时HClO和 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。现将pH和体积都相同的两种酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（）

A、曲线Ⅱ为 $\text{[math]}$ 稀释时pH变化曲线

B、从b点到d点，溶液中 $\text{[math]}$ 减小（HR代表HClO或 $\text{[math]}$ ）

C、 b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大

D、取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗 $\text{[math]}$ 的体积较小

常温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系错误的是（）

A、 0.1 mol⋅L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$

B、向NH₄Cl溶液中加入适量氨水，得到碱性溶液中： $\text{[math]}$

C、等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两份溶液中 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

D、向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加稀盐酸得到中性溶液： $\text{[math]}$

常温下，下列指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、水电离出来的 $\text{[math]}$ mol/L的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、澄清透明溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

D、与Al反应能放出 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

难溶盐 $\text{[math]}$ 可溶于盐酸，常温下，用HCl气体调节： $\text{[math]}$ 浊液的pH，测得体系中 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、曲线N代表 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化趋势

B、 Y点溶液中存在 $\text{[math]}$

C、氢氟酸的 $\text{[math]}$

D、难溶盐 $\text{[math]}$ 的溶度积 $\text{[math]}$

1 mol HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量的关系如图所示，下列说法正确的（）

A、反应历程用DCOOH代替HCOOH，得到的产物可能有HD和 $\text{[math]}$

B、 Pd催化剂可以加快反应速率，降低反应的活化能，但不参与反应

C、历程中决速步骤的活化能为80.3 kJ/mol

D、以上反应历程涉及极性键和非极性键的断裂与形成

一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成气体产物，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列推断合理的是（）

A、该反应的化学方程式为 $\text{[math]}$

B、反应进行到1s时，生成A的速率小于生成B的速率

C、该温度下反应平衡常数为 $\text{[math]}$ mol/L

D、反应达到平衡后，向容器中加入等物质的量的B和C，达到新平衡B的转化率增大

滴加相同浓度的盐酸或KOH溶液来调节0.01 mol⋅L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液的pH，实验测得含砷各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与溶液pH的关系如图所示，（类比pH的定义，对于稀溶液可以定义 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。）下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 溶液呈酸性

B、水的电离程度：a点大于c点

C、 d点溶液的 $\text{[math]}$

D、 b点溶液中存在： $\text{[math]}$

非选择题：本大题共4小题，共58分。

$\text{[math]}$ 、CuCl是重要的化工原料，常用来作为有机合成的催化剂。实验室常用如下装置来制备 $\text{[math]}$ 。

已知： $\text{[math]}$ 易潮解；CuCl不溶于乙醇和稀盐酸； $\text{[math]}$ 在酸性条件下被还原成 $\text{[math]}$ 。

我国钛资源丰富，但钛矿品位低，且有一半的钛资源是以类质同象形式赋存于钒钛磁铁矿中，难以利用，因此需通过冶炼形成钛渣后再用于提取二氧化钛。利用钛渣（主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量铁的氧化物等）采用混合硫酸法制备 $\text{[math]}$ ，该工艺适用于高品钛。具体流程如下：

已知：

①六氯钛酸钾是一种无机物，化学式 $\text{[math]}$ ，可溶于热水，微溶于冷水。

② $\text{[math]}$

③当离子浓度小于10⁻⁵mol/L时视为沉淀完全。

$\text{[math]}$ 与氧气反应产物含钛物质含量随温度变化如图所示。

请回答：

金属单质及其化合物的应用非常广泛。

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