四川省成都市高新区2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

作者UID:13090856

日期: 2024-12-22

期中考试

单选题（每道题3分，共45分）

神舟17号航天员顺利进驻中国空间站，航天员乘组实现“太空会师”，发射火箭的燃料常用联氨 $\text{[math]}$ 、液氢 $\text{[math]}$ ，氧化剂有液氧 $\text{[math]}$ 、液态 $\text{[math]}$ 等。下列叙述错误的是（）

A、液氢和液氧燃烧放出大量热量，产物对环境友好

B、发射场因液态 $\text{[math]}$ 产生大量 $\text{[math]}$ 而呈红棕色

C、宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

D、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应中产物的总能量小于反应物的总能量

下列各组物质依次属于非电解质、强电解质、弱电解质的是（）

A、稀盐酸、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、酒精、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 、烧碱、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、 Fe(SCN)₃溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深

B、把食品存放在冰箱里可延长保质期

C、合成氨反应，为提高原料的转化率，理论上应采取降低温度的措施

D、工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO₂的利用率

反应mX(g) $\text{[math]}$ nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、该反应的ΔH>0

C、 B、C两点化学平衡常数：K_B>K_C

D、 A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)

某研究小组探究外界条件对化学反应 $\text{[math]}$ 的速率和平衡的影响，如下图所示。下列判断正确的是（）

A、由图a可知， $\text{[math]}$ ，该反应的正反应为吸热反应

B、由图b可知，该反应 $\text{[math]}$

C、若图c是绝热条件下速率和时间的图像，则该反应是放热反应

D、由图d可知， $\text{[math]}$ 时刻充入了一定量的C

根据下列实验操作，其现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向一密闭容器充入NO₂ ，保持温度不变，扩大容器体积	容器中气体颜色先变浅后变深	平衡2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)先正向移动再逆向移动
B	向2mL5%H₂O₂溶液中分别滴加5滴等浓度的FeCl₃和KMnO₄溶液	加入KMnO₄溶液的反应更剧烈	KMnO₄比FeCl₃催化效果好
C	将充满NO₂的密闭玻璃球浸泡在热水中	玻璃球中红棕色加深	反应2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)的△H＜0
D	在KSCN与FeCl₃的混合液中再加入KCl固体	溶液红色变浅	增大生成物浓度，平衡逆向移动

下列热化学方程式及其有关叙述正确的是（）

A、氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol^-1 ，则水分解的热化学方程式为2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g)ΔH=＋285.8 kJ·mol^-1

B、已知2C(石墨，s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH=-221 kJ·mol^-1 ，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol^-1

C、已知N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol^-1 ，则在一定条件下将1 mol N₂和3 mol H₂置于一密闭容器中充分反应，放出92.4 kJ的热量

D、已知乙炔的燃烧热为1 299.6 kJ·mol^-1 ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为C₂H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=2CO₂(g)＋H₂O(l)　ΔH=-1 299.6 kJ·mol^-1

下图为工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率而采取的措施是（）

在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ xC(g)＋2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L^-1。下列判断不正确的是（）

B、 A的转化率为40%

C、 2 min内B的反应速率为0.1 mol·L^-1·min^-1

D、若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态

100℃时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的消耗速率与浓度存在下列关系： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图象如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、曲线X表示 $\text{[math]}$ 消耗速率与浓度的关系

B、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 都有单位，且单位相同

C、图中A点处于平衡状态

D、若在 $\text{[math]}$ 温度下， $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

水溶液中下列电离方程式书写正确的是（）

A、 Ca(OH)₂⇌Ca²⁺+2OH^-

B、 NaHCO₃⇌Na⁺+HCO $\text{[math]}$

C、 H₂CO₃⇌2H⁺+ $\text{[math]}$

D、 Na₂SO₄=2Na⁺+ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 盐酸与过量的锌片反应时，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）

A、加入几滴氯化铜溶液

B、加入适量醋酸钠固体

C、加入适量NaOH固体

D、加入等体积、等浓度的硝酸钾溶液

某温度下在2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量如下表所示。

物质	X	Y	W
n(起始状态)/mol	2	1	0
n(平衡状态)/mol	1	0.5	1.5

下列说法正确的是（）

A、升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH＞0

B、该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75

C、增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

D、该温度下，再向该容器中加入1.5 mol W，达到新平衡时，c(X)＝0.25 mol·L^－1

丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。

已知：①C₄H₁₀(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=C₄H₈(g)＋H₂O(g) △H₁=-119 kJ·mol^-1

②H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g) △H₂=-242 kJ·mol^-1

丁烷(C₄H₁₀)脱氢制丁烯(C₄H₈)的热化学方程式为C₄H₁₀(g) $\text{[math]}$ C₄H₈(g)＋H₂(g) △H₃

下列措施一定能提高该反应中丁烯产率的是（）

A、增大压强，升高温度

B、升高温度，减小压强

C、降低温度，增大压强

D、减小压强，降低温度

取若干份(各1 mol)NO₂ ，分别加入若干个2 L的恒容密闭容器中，在不同温度下，发生反应：2NO₂ (g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) ΔH<0。反应10 s时，分别测定体系中NO₂的物质的量分数，分别测定体系中NO₂的百分含量(NO₂%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图，据图分析，下列说法不正确的是（）

A、 10s内，图中a点对应的N₂O₄反应速率为0.01mol/(L•s)

B、图中b点对应的NO₂反应速率小于d点对应的NO₂反应速率

C、 d、e两点对应的状态均已达到平衡状态

D、 e点对应的容器中气体颜色最深

填空题

实现“碳中和”，综合利用 $\text{[math]}$ 具有重要的意义。一定条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 制备气态甲醇 $\text{[math]}$ 的反应方程式为 $\text{[math]}$ 。

原理综合题

处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。

实验题

某课外活动小组为了探究外界条件对化学平衡的影响，做了如下实验：

工业流程题

工业上以铝土矿(主要成分为Al₂O₃ ，含少量Fe₂O₃、FeO、SiO₂等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。

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