单选题（每道题3分，共45分）
神舟17号航天员顺利进驻中国空间站，航天员乘组实现“太空会师”，发射火箭的燃料常用联氨
、液氢
， 氧化剂有液氧
、液态
等。下列叙述错误的是（ ）
- A、 液氢和液氧燃烧放出大量热量，产物对环境友好
- B、 发射场因液态
而呈红棕色
- C、 宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
- D、
和
下列各组物质依次属于非电解质、强电解质、弱电解质的是（ ）
- A、 稀盐酸、
、
- B、 酒精、
、
- C、
、烧碱、
- D、
、
、
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
- A、 Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深
- B、 把食品存放在冰箱里可延长保质期
- C、 合成氨反应，为提高原料的转化率，理论上应采取降低温度的措施
- D、 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
反应mX(g)
nY(g)+pZ(g) ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
- A、 该反应的ΔH>0
- B、 m＜n+p
- C、 B、C两点化学平衡常数：KB>KC
- D、 A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)
某研究小组探究外界条件对化学反应
的速率和平衡的影响，如下图所示。下列判断正确的是（ ）
- A、 由图a可知，
， 该反应的正反应为吸热反应
- B、 由图b可知，该反应
- C、 若图c是绝热条件下速率和时间的图像，则该反应是放热反应
- D、 由图d可知，
时刻充入了一定量的C
下列热化学方程式及其有关叙述正确的是（ ）
- A、 氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1 ， 则水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋285.8 kJ·mol-1
- B、 已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1 ， 则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol-1
- C、 已知N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1 ， 则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应，放出92.4 kJ的热量
- D、 已知乙炔的燃烧热为1 299.6 kJ·mol-1 ， 则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)＋
O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=-1 299.6 kJ·mol-1
下图为工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率而采取的措施是（ ）
- A、 ①②③
- B、 ①③⑤
- C、 ②④⑤
- D、 ②③④
在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L-1。下列判断不正确的是（ ）
- A、 x=1
- B、 A的转化率为40%
- C、 2 min内B的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1
- D、 若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态
100℃时，
， 
。和的消耗速率与浓度存在下列关系：
， 
， 其中
、
是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图象如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
- A、 曲线X表示
- B、
- C、 图中A点处于平衡状态
- D、 若在
温度下，
， 则
水溶液中下列电离方程式书写正确的是（ ）
- A、 Ca(OH)2⇌Ca2++2OH-
- B、 NaHCO3⇌Na++HCO
- C、 H2CO3⇌2H++
- D、 Na2SO4=2Na++
- A、 加入几滴氯化铜溶液
- B、 加入适量醋酸钠固体
- C、 加入适量NaOH固体
- D、 加入等体积、等浓度的硝酸钾溶液
某温度下在2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量如下表所示。
物质 | X | Y | W |
n(起始状态)/mol | 2 | 1 | 0 |
n(平衡状态)/mol | 1 | 0.5 | 1.5 |
下列说法正确的是（ ）
- A、 升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH＞0
- B、 该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75
- C、 增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
- D、 该温度下，再向该容器中加入1.5 mol W，达到新平衡时，c(X)＝0.25 mol·L－1
丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。
已知：①C4H10(g)＋O2(g)=C4H8(g)＋H2O(g) △H1=-119 kJ·mol-1
②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H2=-242 kJ·mol-1
丁烷(C4H10)脱氢制丁烯(C4H8)的热化学方程式为C4H10(g)C4H8(g)＋H2(g) △H3
下列措施一定能提高该反应中丁烯产率的是（ ）
- A、 增大压强，升高温度
- B、 升高温度，减小压强
- C、 降低温度，增大压强
- D、 减小压强，降低温度
取若干份(各1 mol)NO2 ， 分别加入若干个2 L的恒容密闭容器中，在不同温度下，发生反应：2NO2 (g)N2O4(g) ΔH<0。反应10 s时，分别测定体系中NO2的物质的量分数，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图，据图分析，下列说法不正确的是（ ）
- A、 10s内，图中a点对应的N2O4反应速率为0.01mol/(L•s)
- B、 图中b点对应的NO2反应速率小于d点对应的NO2反应速率
- C、 d、e两点对应的状态均已达到平衡状态
- D、 e点对应的容器中气体颜色最深
