广西百色市德保县2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题

作者UID:13090856

日期: 2024-10-06

期中考试

本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

我国在探索太空、开发深海、建设高铁、5G技术等方面取得举世瞩目的成就，这些成就与化学有着密切联系。下列说法正确的是（）

A、航天服壳体使用的铝合金材料熔点比纯铝高

B、打印机墨粉中常加有Fe₃O₄ ，这是利用了其颜色和磁性特点，可用CuO替代Fe₃O₄

C、华为5G手机芯片的主要成分是二氧化硅

D、中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的无机非金属材料

下列热化学方程式书写正确的是（）

A、 2SO₂＋O₂2SO₃　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1

B、 H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

C、 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ

D、 C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol^－1

已知反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况。若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是（）

A、增大反应容器的体积

B、减小B的浓度

C、升高温度

D、缩小反应容器的体积

对于反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，下列说法正确的是（）

A、反应的ΔS>0

B、反应的平衡常数可表示为K= $\text{[math]}$

C、增大体系的压强能提高SO₂的反应速率和转化率

D、使用催化剂能改变反应路径，提高反应的活化能

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 0.2mol/LNa₂SO₄溶液中含有Na⁺和 $\text{[math]}$ 总物质的量为0.6mol

B、标准状况下，22.4L乙醇所含分子数为N_A

C、 65gZn与足量H₂SO₄完全反应生成的H₂所含原子数目为2N_A

D、 11.2L氢气在足量的O₂中完全燃烧，生成的水分子数为0.5N_A

反应A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）

对于反应N₂O₄（g） $\text{[math]}$ 2NO₂（g）ΔH＞0，要使该反应的平衡常数值增大，可以采取的措施有（）

A、增大N₂O₄的浓度

B、增大NO₂的浓度

C、升高体系的温度

D、减小压强

短周期主族元素 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的原子序数依次递增。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 位于同一周期， $\text{[math]}$ 的族序数是其周期序数的2倍， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 形成的某些化合物可导致酸雨，常温常压下 $\text{[math]}$ 的单质是一种黄绿色气体。下列说法正确的是（）

A、离子半径： $\text{[math]}$

B、简单氢化物的沸点： $\text{[math]}$

C、最高价氧化物的水化物的酸性： $\text{[math]}$

D、化合物 $\text{[math]}$ 可用作自来水消毒剂

将浓度为0.05mol/L的HClO的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）

A、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

利用如图所示装置可以将温室气体CO₂转化为燃料气体CO，下列说法正确的是（）

A、该过程中包括太阳能、化学能、电能间的转化

B、电极a上发生还原反应

C、该装置工作时，H⁺从b极区向a极区移动

D、该装置中每生成1molCO，同时生成1molO₂

对反应A+3B⇌2C来说，下列反应速率中最快的是（）

A、 υ（B）=0.9 mol/（L•min）

B、 υ（B）=0.6 mol/（L•min）

C、 υ（C）=0.5 mol/（L•min）

D、 υ（A）=0.5 mol/（L•min）

二氧化碳催化加氢制甲醇的反应为3H₂(g)+CO(g)⇌ H₂O(g)+CH₃OH(g) ∆H<0。下列说法正确的是（）

A、增大压强，平衡正向进行，该反应的平衡常数K增大

B、升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

C、温度越低越有利于该反应的进行，从而提高甲醇的生产效率

D、使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数

工业合成氨的反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ·mol $\text{[math]}$ ，用○、●分别表示H原子、N原子，

表示催化剂，反应微观历程如下图所示，下列说法中错误的是（）

A、过程②→③吸收能量，过程③→④放出能量

B、使用新型催化剂可使 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在较低温度和压强下合成 $\text{[math]}$

C、合成氨反应达平衡时，反应速率关系： $\text{[math]}$

D、合成氨工业中采用循环操作的主要目的是提高 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的利用率

关于合成氨反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列说法不正确的是（）

A、使用高效催化剂能减小反应活化能

B、为了提高原料利用率， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 循环使用

C、工业合成氨温度为700K是因为升高温度有利于提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率

D、恒温恒容下，若体系的总压强不再改变，说明该反应已达平衡状态

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）

	A	B	C	D
强电解质	Fe	NaCl	CaCO₃	HNO₃
弱电解质	CH₃COOH	NH₃	H₃PO₄	Fe（OH）₃
非电解质	C₁₂H₂₂O₁₁（蔗糖）	BaSO₄	C₂H₅OH	H₂O

已知25℃时，关于0.1mol/L醋酸溶液 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A、升高温度，醋酸的电离程度增大， $\text{[math]}$ 增大

B、向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动， $\text{[math]}$ 减小

C、该温度下1mol/L的醋酸溶液 $\text{[math]}$

D、加水稀释后，溶液中 $\text{[math]}$ 增大

非选择题 (4个大题，共52 分)

生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：

一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气( $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应：

I： $\text{[math]}$

II： $\text{[math]}$

III： $\text{[math]}$

探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。

在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

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