广西防城港市防城区2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题-组卷题库站

本题共14道单选题，每题3分，共42分

B、乙烷的结构式：

C、 8个中子的氧原子的核素符号：₁₆O

D、 Cl－的结构示意图：

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、 14g C₂H₄中含有的C－H键的数目为2N_A

B、密闭容器中，0.1molN₂和0.3molH₂催化反应后分子总数为0.2N_A

C、标准状况下，6.72L三氯甲烷中含分子数为0.3N_A

D、 1molFe粉与足量氯气反应，转移电子数为2N_A

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、碘化亚铁溶液通入少量的氯气：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

B、用H₂O₂从酸化的海带灰浸出液中制取碘：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O

C、 Fe(OH)₃胶体的制备：Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe(OH)₃(胶体)+3NH $\text{[math]}$

D、等物质的量的NaHCO₃溶液与Ca(OH)₂溶液混合：2HCO $\text{[math]}$ +Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO $\text{[math]}$

常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是（）

A、无色溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、使石蕊变红的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

已知下列反应的平衡常数：①S(s)+O₂(g) $\text{[math]}$ SO₂(g)，K₁；

②H₂(g)+S(s) $\text{[math]}$ H₂S(g)，K₂；则反应H₂(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ O₂(g)+H₂S(g)的平衡常数是（）

A、 K₁－K₂

B、 K₁·K₂

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E₁表示无催化剂时正反应的活化能，E₂表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（）

A、该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

B、该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能

C、 ΔH=E₁-E₂

D、使用催化剂改变活化能，但不改变反应的焓变

反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为：K= $\text{[math]}$ ，有关该平衡体系说法不正确的是（）

A、升温温度，该反应平衡常数K一定发生改变

B、增大压强，w的质量分数减小

C、该反应的化学方程式为：3z(g)+2w(g) $\text{[math]}$ x(g)+2y(g)

D、增大x气体浓度平衡向正反应方向移动

下列是德国化学家哈伯工业合成氨的流程图，其中为提高原料转化率和增大反应速率而采取的措施是（）

用如图所示实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

探究温度对反应 $\text{[math]}$ 平衡的影响	测定酸碱中和反应的反应热	验证 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解反应有催化作用	验证 $\text{[math]}$ 与水反应为放热反应

化合物M是合成某种具有生物活性化合物的中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。X与Y可组成一种红棕色有刺激性气味的气体；Z的周期数是族序数的3倍；工业上常用冷的烧碱溶液吸收W的单质制取漂白液。下列叙述中正确的是（）

A、简单离子半径的大小顺序：Z>W

B、最高价氧化物对应的水化物酸性：W>X

C、常温常压下，X、Z、W的氢化物都为气体

D、 Y和Z组成的化合物中，阴、阳离子数之比为1：1

下列关于各图象的解释或得出的结论不正确的是（）

A、由甲图可知，反应在 $\text{[math]}$ 时刻可能改变了压强或使用了催化剂

B、由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态

C、由丙图可知，反应过程中 $\text{[math]}$ 的点是C点

D、由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时 $\text{[math]}$

一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是

A、电子的流动方向：负极→电解质溶液→正极

B、 H⁺通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动

C、若产生1molHNO₃ ，则通入O₂的体积应大于16.8L

D、放电过程中负极的电极反应式为NO-3e^-+2H₂O= $\text{[math]}$ +4H⁺

本题共4道题，每空2分，共58分。

二氧化氯(ClO₂)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，浓度高时极易爆炸。某研究小组在实验室按如图所示的装置，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，请回答下列问题：

丙烯是一种重要的化工原料。可在一固定容积的密闭容器中由丙烷催化脱氢制备。

乙烯是重要化工原料。结合如图路线回答下列问题。

电子工业中，可用FeCl₃-HCl溶液作为印刷电路铜板刻蚀液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

已知： Fe³⁺在溶液中会发生水解，当溶液呈酸性时可以抑制其水解