湖北省A9高中联盟2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题

作者UID:13090856

日期: 2024-11-14

期中考试

选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（）

A、小苏打的有效成分是Na₂CO₃ ，可做发酵粉

B、食盐的有效成分是NaCl，可做调味剂

C、复方氢氧化铝片的有效成分是Al(OH)₃ ，可做抗酸剂

D、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂ ，可做消毒剂

当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（）

C、 FeCl₃溶液

D、蔗糖溶液

下列有关物质分类的说法不正确的是（）

A、 SO₂属于酸性氧化物

B、纯碱属于碱

C、次氯酸属于弱酸

D、 Cu₂(OH)₂CO₃属于盐

常用干燥剂分为固态和液态，下列有关干燥剂的说法不正确的是（）

A、许多食品包装袋中有一个小纸袋，盛有生石灰，作用是作干燥剂

B、浓硫酸具有强氧化性，不能干燥强还原性气体

C、碱石灰可以干燥氯气

D、干燥气体时，固态干燥剂用干燥管盛放

下列离子方程式中，正确的是（）

A、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺= 2Fe³⁺+3H₂↑

B、碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃^2-+2H⁺= CO₂↑+H₂O

C、氢氧化钡与稀硫酸反应：OH^-+H⁺= H₂O

D、石灰水中通入过量的CO₂：OH^-+ CO₂= HCO₃^-

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A、 K⁺、H⁺、SO₄^2-、Ba²⁺

B、 Mg²⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-

C、 Ca²⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-

D、 Na⁺、H⁺、HCO₃^-、NO₃^-

氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是有元素化合价的升降。下列变化中，不涉及氧化还原反应的是（）

A、金属的冶炼

B、钢铁的锈蚀

C、食物的腐败

D、钟乳石的形成

化学反应有四种基本反应类型，分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，其中一定不是氧化还原反应的是（）

A、化合反应

B、分解反应

C、置换反应

D、复分解反应

水是一种常见的物质，有很多物质能与水发生反应，在不同反应中，水的作用不相同。下列反应中，水作还原剂的是（）

A、 2F₂+2H₂O = 4HF+O₂

B、 3NO₂+H₂O = 2HNO₃+NO

C、 2Na₂O₂+2H₂O = 4NaOH+O₂↑

D、 CaO+H₂O = Ca(OH)₂

氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，其中氢显-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑。下列有关该反应的说法中，正确的是（）

A、该反应属于置换反应

B、该反应是复分解反应

C、 NaH中氢元素被氧化

D、在标准状况下，生成11.2LH₂ ，则转移电子的物质的量为1mol

检验某未知液中的离子，下列有关实验操作、实验现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	用铂丝蘸取某溶液在煤气灯外焰上灼烧	焰色为黄色	原溶液中存在Na⁺
B	用试管取少量某溶液，滴加硝酸银溶液	产生白色沉淀	原溶液中存在Cl^-
C	用试管取少量某溶液，滴加足量稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中	石灰水变浑浊	原溶液中存在CO₃^2-
D	用试管取少量某溶液，滴加氯化钡溶液	产生白色沉淀	原溶液中存在SO₄^2-

下列有关实验基本操作正确的是（）

A、加热固体

B、移走蒸发皿

C、收集CO₂

D、稀释浓硫酸

下列有关物质燃烧的说法不正确的是（）

A、燃烧一定会放出热量

B、燃烧一定是氧化还原反应

C、氢气可以在氯气中燃烧

D、钠燃烧的产物是Na₂O

物质的量是基本物理量之一，物质的量为宏观物质和微观粒子之间构建起一座桥梁。下列有关物质的量的说法正确的是（）

A、摩尔是一个物理量

B、 CO₂的摩尔质量为44g

C、 32gO₂中含有氧分子的数目约为6.02×10²³

D、标准状况下，11.2L H₂O的物质的量为0.5mol

瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易发生爆炸，在相同条件下甲烷与氧气的体积比为（）

非选择题：本题共4小题，共55分。

次氯酸钠溶液是常用的消毒剂和漂白剂，某研究性学习小组在实验室制备次氯酸钠溶液，实验装置如下图。

已知：在较高温度下，氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaClO₃。

水是生命之源，保护水资源人人有责。

碳酸钠和碳酸氢钠是常见的钠盐，用途广泛。碳酸钠样品中混有碳酸氢钠，实验室测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，设计下列方案：

经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的H⁺、 Na^＋、Cu^2＋、SO₄^2-、Cl^－、NO₃^-。回答下列问题：

试卷列表

教育网站链接

在线组卷课件下载评课网课件工坊 PPT模板排课软件云字帖