浙江省安吉县2023-2024学年高一上学期12月统一检测化学试题-组卷题库站

选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）

B、坩埚

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

微纳米材料研究所研发的纳米量级碳酸钙直径约为30 nm，下列有关说法正确的是（）

A、纳米量级碳酸钙是一种胶体

B、若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，不能透过滤纸

C、若将纳米量级碳酸钙加入稀盐酸中，不会有二氧化碳产生

D、若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，会产生丁达尔效应

34号元素硒（Se）是人体必需的微量元素，其最外层有6个电子。下列有关说法不正确的是（）

A、 Se元素位于元素周期表第四周期第ⅥA族

B、 H₂Se的还原性比H₂O的还原性强

C、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素

D、 $\text{[math]}$ 原子中质子数为34，中子数为78

下列关于钠及其化合物的性质及用途的说法不正确的是（）

A、相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO₃<Na₂CO₃

B、向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠会结块变为晶体，并伴随有吸热现象

C、过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源

D、存有金属钠的现场发生火灾时，不能用水来灭火

下列物质或试剂加到紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是（）

用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）

A、用图①比较Na₂CO₃和NaHCO₃的稳定性

B、用图②装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气

C、用图③装置乙检验草木灰中含有 $\text{[math]}$

D、用图④浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸

工业废水中含有重铬酸根离子（ $\text{[math]}$ ），有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（ $\text{[math]}$ ）做处理剂，反应的原理为： $\text{[math]}$ 。下列关于该反应的说法中，正确的是（）

A、氧化剂是 $\text{[math]}$

B、每处理1 mol $\text{[math]}$ ，需要消耗 $\text{[math]}$ 56 g

C、氧化性强弱： $\text{[math]}$

D、每处理0.1 mol $\text{[math]}$ ，转移电子数为 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 3.36 L NH₃气体中含氮原子个数为 $\text{[math]}$

B、与NaOH反应时，每消耗1 mol Cl₂转移电子数目为 $\text{[math]}$

C、 48 g由O₂和O₃组成的混合气体中含有的原子数为 $\text{[math]}$

D、常温常压下，1 mol/L的NaCl溶液中含有 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$

下列溶液中 $\text{[math]}$ 浓度与50 mL 1.5 mol/L Na₂SO₄溶液中 $\text{[math]}$ 浓度相等的是（）

A、 75 mL 1 mol/L的FeSO₄溶液

B、 25 mL 3 mol/L K₂SO₄溶液

C、 150 mL 0.5 mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液

D、 150 mL 0.5 mol/L的H₂SO₄溶液

下列各组离子在对应条件下能大量共存的是（）

A、在pH=1的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、无色澄清溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、遇酚酞变红的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

D、遇石蕊变红的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

下列离子方程式中，正确的是（）

A、用氯化铁溶液腐蚀覆铜板： $\text{[math]}$

B、氯气溶于水发生反应： $\text{[math]}$

C、向氯化铝溶液中滴加氨水： $\text{[math]}$

D、向硫酸氢钠溶液中加入 $\text{[math]}$ 至硫酸根离子恰好沉淀完全： $\text{[math]}$

周期表中同族元素的原子结构相似，在性质上具有相似性和递变性。下列说法不正确的是（）

A、钠燃烧生成Na₂O₂ ，锂燃烧也能生成Li₂O₂

B、钠与水能反应生成NaOH和H₂ ，钾也能与水反应生成KOH和H₂

C、氯气能与铁反应生成FeCl₃ ，溴单质也能与铁反应生成FeBr₃

D、氯气与冷的NaOH稀溶液反应生成NaCl和NaClO，溴单质与冷的NaOH稀溶液也反应生成NaBr和NaBrO

向一定体积的M溶液中逐滴加入N溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图示，则M、N可能是下列哪种组合（）

A、 HCl、NaOH

B、 H₂SO₄、 $\text{[math]}$

C、 AgNO₃、NaCl

D、 BaCl₂、Na₂CO₃

同温同压下，下列关于相同质量的NH₃和H₂S说法正确的是（）

使用容量瓶配制溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是（）

A、用天平称量固体时，砝码放在了左盘，药品放在了右盘

B、转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

C、定容时，俯视容量瓶的刻度线

D、定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。高铁酸钾（K₂FeO₄ ，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、 K₂FeO₄的摩尔质量为198

B、 K₂FeO₄具有强氧化性

C、此过程中Fe元素被氧化

D、该处理剂能净水的原因是生成了 $\text{[math]}$ 沉淀

下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是（）

选项	X	Y	Z
A	C	CO	CO₂
B	Fe	FeCl₂	FeCl₃
C	Na₂O₂	NaOH	Na₂CO₃
D	Al₂O₃	Al(OH)₃	AlCl₃

将新制氯水置于三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中（如左下图），用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线（如右下图）。若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则右下图中纵坐标不可以表示的物理量是（）

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）

X	Y
		Z	W

在不同温度、浓度的条件下，Cl₂与NaOH溶液的反应，可以生成NaClO或NaClO₃。现将氯气缓缓通入冷NaOH溶液，测得 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 物质的量n（mol）与反应时间t（min）的关系曲线如图。下列说法不正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 之前发生的反应： $\text{[math]}$

B、 a点时溶液中 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 离子的物质的量下降的原因可能是发生反应： $\text{[math]}$

D、整个过程，参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比为2∶1

下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项	方案设计	现象	结论
A	向Na₂CO₃溶液中滴加酚酞溶液	溶液颜色变为红色	Na₂CO₃属于碱
B	向FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加少量铁粉	反应结束后无固体剩余	$\text{[math]}$ 的氧化性强于 $\text{[math]}$
C	向FeSO₄溶液中依次加入氯水、KSCN溶液	溶液变红色	该FeSO₄溶液已变质
D	向某溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊	溶液中含有 $\text{[math]}$

填空题（共3小题，30分）

利用铁元素价类二维图可多角度研究含铁物质的性质及其转化关系，完成下列问题。

已知短周期元素W、X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示。

W
		Z	M
X	Y			Q	R

请填写下列空白：

实验题（14分）

氯酸锶[ $\text{[math]}$ ]白色结晶粉末，主要用于制造红色烟火。下图为实验室制取氯酸锶的实验装置图，请回答下列问题：

计算题（6分）

NaHCO₃不稳定，受热易分解，现有2.96 g未完全分解的碳酸氢钠样品，欲测定其分解率，将其完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图所示，则