选择题(每题只有一个正确答案，共12小题，每小题2分，共24分)
下列日常生活中的常见物质不属于金属材料的是（ ）
|
|
|
|
|
选项 | A.铝合金门窗 | B.青铜器 | C.“故宫红”涂料 | D.铀锆储氢合金 |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
杭州亚运会主火炬用了一种全球大型赛事中从未使用过的燃料——“零碳甲醇”，其制备过程包括：①H2O经太阳光光解制成H2；②空气中CO2与H2反应生成CH3OH。下列叙述不正确的是 （ ）
- A、 过程①氧化产物和还原产物的物质的量比为1：2
- B、 过程②既属于化合反应，也属于氧化还原反应
- C、 CO2既属于酸性氧化物，也属于非电解质
- D、 该制备方式的优点是零污染排放，且循环使用
下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是（ ）
- A、 向污水中通入H2S气体除去Hg2+：H2S+Hg2+=HgS↓+2H+
- B、 向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
- C、 用KSCN溶液检验FeCl2是否完全变质：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
- D、 向硫酸铝铵溶液中加入过量NaOH：
+Al3++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓
下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
- A、 酸性透明溶液：K+、Fe2+、I-、
- B、 遇铝单质放出H2的溶液中：Na+、K+、
、Cl-
- C、 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Cu2+、
、SCN-
- D、 遇紫色石蕊试剂变蓝的溶液：Na+、
复印机工作时易产生臭氧，臭氧具有强氧化性，可使润湿的淀粉-KI试纸变蓝。反应为O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 ， 关于此反应的说法正确的是（ ）
- A、 每生成1molO2 ， 转移电子数的物质的量为4mol
- B、 O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂
- C、 氧化性强弱顺序：O3>I2
- D、 氧化产物与还原产物的个数之比是1：2
化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
- A、 药剂A具有还原性
- B、 ①→②过程若有2molS-S键断裂，则转移4mol电子
- C、 ②→③过程若药剂B可以是H2O2 ， 对应的产物为O2
- D、 化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S-S键位置来实现头发的定型
合金在日常生产生活中的应用非常广泛，以下说法正确的是（ ）
- A、 铝是地壳中含量最高的金属元素，铝合金也是用量最大，用途最广的合金
- B、 稀土金属称为冶金工业的维生素，一共包含17种元素
- C、 铁合金中，高碳钢的含碳量是最高的
- D、 喷气式飞机的发动机叶片是由镍钴合金制成，主要利用密度小的性质
下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
- A、 1molNaCl含有的分子数目为NA
- B、 标准状况下，2.24LHF中电子的数目为1.00NA
- C、 2.0Lc(H+)=0.01mol/L的H2SO4溶液中H+的数目为0.04NA
- D、 NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl- ， 则混合物中质子数为28NA
选择题(每题只有一个正确答案，共8小题，每小题3分，共24分)
向盛有0.01mol/LBa(OH)2溶液的两支试管中，分别滴入0.1mol/LH2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
- A、 曲线①表示的是向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液
- B、 a、d点溶液呈中性
- C、 b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH-、
- D、 用离子方程式表示ob段的反应为Ba2++OH-+H++
=H2O+BaSO4↓
X、Y均为常见金属元素，同温同压下，0.1molX单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法不正确的是（ ）
- A、 X、Y生成H2的物质的量之比一定为
- B、 X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
- C、 产物中X、Y化合价之比一定为
- D、 生成等量的H2 ， 消耗X，Y的物质的量比为
下列选项所示的物质间转化不能实现的是（ ）
- A、 NaCl(aq)
Cl2
漂白液
- B、 Cu2S
SO2(g)
H2SO4
- C、 Fe2O3
Fe
FeCl3
- D、 CO2
CaCO3
CaO(s)
下列实验操作规范的是（ ）
|
|
|
|
A.除去CO2中的HCl | B.过滤 | C.收集CO2 | D.溶液滴加 |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
尖晶石矿的主要成分为MgAl2O4(含SiO2杂质)。已知：MgAl2O4(s)+4Cl2(g)=MgCl2(s)+2AlCl3(g)+2O2(g)，该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备MgCl2和AlCl3(AlCl3在180℃升华)下列说法不正确的是（ ）
- A、 MgCl2和AlCl3混合固体中，可以加入过量氨水，再分离提纯
- B、 输送气体的管道温度，至少要达到180℃
- C、 加炭既可以增加反应的趋势，也可以提供反应需要的能量
- D、 将MgAl2O4溶于盐酸可以得到MgCl2和AlCl3
为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1mol/L).
实验 | 操作与现象 |
① | 在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色，煮沸，溶液变红褐色 |
② | 在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 |
③ | 在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。 |
下列说法正确的是（ ）
- A、 实验①后，再加入盐酸，最终会有Fe(OH)3沉淀产生
- B、 实验②也可以加入KMnO4验证是否生成Fe2+
- C、 实验③说明
- D、 整个实验说明
