广东省佛山市南海区2023-2024学年高二上学期12月第二次段考化学试题-组卷题库站

单选题（1-10题，每小题2分，11-16题，每小题4分，共44分）

A、盐酸、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、 HClO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、 NaOH、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

已知：X(g)+2Y(g) $\text{[math]}$ 3Z(g) △H= - akJ·mol^-1(a＞0)，下列说法不正确的是（）

A、 0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol

B、达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

C、密闭容器中，恒温，缩小体积，X的转化率不变

D、升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

室温下，对于1L 0.1mol·L^-1醋酸溶液，下列判断正确的是（）

A、该溶液中CH₃COO^-的粒子数为6.02×10²²

B、适当升高溶液温度，溶液中导电粒子数目减小

C、滴加NaOH溶液过程中，n(CH₃COO^-)与n(CH₃COOH)之和始终为0.1 mol

D、若该醋酸溶液的电离度为1%，则该醋酸溶液的电离平衡常数为10^-⁴

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂ ，电解质溶液为H₂SO₄溶液，工作时的电池反应为：

Pb+ PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，下列结论正确的是（）

A、 Pb为正极，被氧化

B、电池工作时，电解质溶液的pH不断减小

C、 $\text{[math]}$ 向PbO₂极移动

D、电池工作时，电解质溶液的pH不断增大

常温下，下列各组离子在指定溶液中因完全双水解而不能大量共存的是（）

A、 pH=1的溶液中：Fe²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Na⁺

B、 H⁺、NH₄⁺、CH₃COO^-、 $\text{[math]}$

C、由水电离的c(H⁺)=1×10^-14 mol/L的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$

D、 K⁺、Al³⁺、 $\text{[math]}$ 、AlO₂^-

化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）

选项	操作或做法	目的
A	向两只盛有2mL5%双氧水的试管中，分别滴加5滴饱和 $\text{[math]}$ 溶液和5滴饱和 $\text{[math]}$ 溶液，观察实验现象	探究催化剂对反应速率的影响
B	取5mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，观察实验现象	探究KI与 $\text{[math]}$ 反应是可逆反应
C	用玻璃棒蘸取NaClO溶液点到干燥的pH试纸中间	测NaClO溶液的pH值
D	在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶	取20.00mL盐酸

已知下列3个热化学方程式（K为平衡常数）：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

则ΔH₃和K₃的表达式分别为（）

A、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是（）

A、 BaO₂的水解产物是Ba(OH)₂和H₂O₂

B、 PCl₃的水解产物是HClO和H₃PO₄

C、 Al₄C₃的水解产物是Al(OH)₃和CH₄

D、 CH₃COCl的水解产物是两种酸

常温下0.1 mol·L^－¹ ①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa，下列叙述正确的是（）

A、 ①中c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

B、 ①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一

C、 ①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)

D、 ①②等体积混合以后，水的电离程度比①③等体积混合后水的电离程度小

某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（）

在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是（）

A、依据图a可判断正反应为放热反应

B、在图b中，虚线可表示使用了催化剂

C、若正反应的△H＞0，图c可表示升高温度正逆化学反应v-t图

D、由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可知正反应ΔH＜0

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数(25℃)	K_a1=1.77×10^-4	K_a1=4.9×10^-10	K_a1=4.3×10^-7 ；K_a2=5.6×10^-11

下列选项错误的是（）

A、向NaCN溶液中通入少量CO₂气体：CN^－+H₂O+CO₂=HCN+HCO $\text{[math]}$

B、相同浓度的HCN和NaHCO₃的导电能力：HCN＞NaHCO₃

C、中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者

D、等pH的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后，pH前者大于后者

下列关于中和滴定的说法正确的是（）

A、用标准浓度HCl溶液滴定弱碱MOH溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

B、除去碱式滴定管胶管内气泡的方法是将尖嘴垂直向下，挤压胶管内的玻璃球将气泡排出

C、滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D、用稀NaOH滴定盐酸，用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时立即停止滴定

实验测得0.5 mol·L^－¹CH₃COONa溶液、0.5 mol·L^－¹CuSO₄溶液以及H₂O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、随温度升高，纯水中c(H^＋)>c(OH^－)

B、随温度升高，CH₃COONa溶液的pH降低，是因为CH₃COO^－水解平衡向逆反应方向移动

C、随温度升高，CH₃COONa溶液的c(OH^－)减小

D、随温度升高，CuSO₄溶液的pH减小是水的电离平衡和水解平衡向正反应方向移动的结果

采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO₂电催化还原制备甲醇（CH₃OH)方向取得重要进展，该反应历程如图所示。下列说法错误的是（）

A、总反应焓变 $\text{[math]}$

B、上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低*CO+*OH→*CO+*H₂O的能量

变化。

C、该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

D、容易得到的副产物有CO和CH₂O，其中相对较多的副产物为CO

非选择题（共4题，56分）

学习小组在实验室中利用下图所示装置制备SO₂并进行相关性质的探究。

回答下列问题：

磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、MgO、CaO以及少量的 $\text{[math]}$ ，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	2.2	3.5	9.5	12.4
沉淀完全 $\text{[math]}$ 的pH	3.2	4.7	11.1	13.8

回答下列问题：

某兴趣小组做如下探究实验：