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广东省江门市鹤山市重点中学2023-2024学年高二上学期第二阶段考试化学试题

作者UID:13090856
日期: 2024-11-14
期中考试
选择题(本题共16小题，第1～10题每小题2分；第11～16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系不正确的是（ ）

A

B

C

D

天然气燃气炉

太阳能电池

水电站

电解精炼铜

化学能→热能

太阳能→电能

化学能→电能

电能→化学能

A、 A
B、 B
C、 C
D、 D
下列化学反应属于吸热反应的是（ ）
A、 工业合成氨
B、 二氧化硫的催化氧化
C、 Ba(OH)2·8H2O(s)与NH4Cl(s)的反应
D、 汽油的燃烧
依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是（ ）
A、 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热△H为-241.8kJ/mol
B、 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  △H>0，则金刚石比石墨稳定
C、 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  △H=-57.4kJ/mol，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
D、 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)  △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H2；则△H1>△H2
下列有关说法不正确的是（   ）
A、 Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B、 某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应
C、 通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行
D、 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0
已知过氧化氢分解生成氢气和氧气是放热反应。科研人员采用新型复合光催化剂，利用太阳光高效分解水的过程如下图所示，下列说法正确的是（  ）

A、 化学反应过程中催化剂并没有参加化学反应，但能大幅度提高反应速率
B、 过程I的发生需要放出热量
C、 过程Ⅲ中断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量
D、 该过程涉及到极性键和非极性键的断裂和形成
影响化学反应速率的因素有多方面。下列说法不正确的是（ ）
A、 增大体系压强不一定能加快反应速率
B、 增大浓度能增加反应体系中活化分子的百分数
C、 催化剂能改变反应的活化能
D、 升高温度能增加反应物分子之间的有效碰撞次数
下列叙述正确的是（   ）
A、 100 ℃纯水的pH＝6，所以水在100 ℃时呈酸性
B、 pH＝3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>4
C、 0.2 mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后pH＝1
D、 常温时，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠等体积混合后pH＝7
有关电化学的相关知识中，下列叙述正确的是（  ）
A、 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B、 电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等
C、 用惰性电极电解某溶液时，发现两极分别只有H2和O2生成，则电解一段时间后，该溶液的浓度可能不变
D、 铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe−3e−=Fe3+ ， 继而形成铁锈
元素A的各级电离能数据如下：

 

I1

I2

I3

I4

I5

I6

I/(kJ·mol−1)

568

1517

9745

10978

13931

17978

则元素A常见价态是（ ）

A、 +1
B、 +2
C、 +3
D、 +4
常温下，某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-5mol/L，则该溶液中的溶质是（ ）
A、 CH3COONa
B、 NaOH
C、 NH3·H2O
D、 KI
室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（   ）
A、 溶液中粒子的数目减小
B、 再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离
C、 醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D、 溶液中不变
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（   ）
A、 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH)
B、 pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)
C、 pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH) = c(H+)
D、 0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)
将0.15mol/L的盐酸滴入盛有15mL稀氨水和3滴甲基橙的锥形瓶中测定其浓度，如图所示。下列有关说法正确的是（ ）

A、 稀盐酸应注入滴管乙
B、 终点现象为溶液红色褪去，且半分钟内不再复原
C、 滴定前盛盐酸的滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，所测氨水浓度偏低
D、 由图中数据得出稀氨水浓度为0.01(b-a)mol/L
下列实验操作及现象、对应结论均正确的是（   ）

选项

实验操作及现象

结论

A

向AgCl固体滴加饱和Na2CrO4溶液，有砖红色沉淀生成

Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)

B

向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，溶液红色变浅

Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

用pH试纸分别测定同等条件下NaClO溶液和CH3COONa

溶液的pH，前者pH值较大

Ka(CH3COOH)> Ka(HClO)

D

向一定浓度的Na2S2O3溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊

盐酸将Na2S2O3还原为S单质

A、 A
B、 B
C、 C
D、 D
我国十大科技突破－海水直接电解制H2 ， 其工作原理如图(防水透气膜只允许水分子通过)。下列说法不正确的是（   ）

A、 b为电解池的阴极
B、 a的电极反应式为4OH－－4e－=O2↑+2H2O
C、 去除透气膜，a极发生的电极反应不变
D、 电解池工作时，海水侧的离子浓度理论上逐渐增大
2molA与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)＋zD(g)若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1 ， 下列推断正确的是（ 　）
A、 V(C)＝v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1
B、 z＝3
C、 B的转化率为25%
D、 C的体积分数为20%
非选择题（共4个大题，56分）
已知碘的四氯化碳溶液能与K2C2O4溶液发生反应：I2+K2C2O4=2KI+2CO2↑，甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下：
氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：
磷酸锌常用作氯化橡胶合成高分子材料的阻燃剂。工业上利用烧渣灰(主要含ZnO，还含少量FeO、Al2O3、CuO及SiO2)为原料制取磷酸锌的工艺流程如图所示：

已知：①[Zn3(PO4)2]在水中几乎不溶，其在水中的溶解度随温度的升高而降低；

②“溶液1”中几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如表所示：

金属离子

Al3+

Fe3+

Cu2+

Zn2+

开始沉淀的pH

3.0

2.2

5.4

6.5

完全沉淀的pH

5.0

3.6

6.7

8.5

单质硅是制造太阳能电池板的主要原料，制备电池板时还需添加硼、氮、钛，钴、钙等多种化学元素。请回答下列问题：
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