人教版高中化学2023-2024学年选择性必修二期末模拟试卷（二）-组卷题库站

选择题

某短周期元素R的各级电离能数据(用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ……表示，单位为kJ·mol $\text{[math]}$ )如表所示。关于元素R的判断中正确的是

电离能	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
R	740	1500	7700	10500

A、 R元素基态原子的价电子排布式为 $\text{[math]}$

A、同一能层p能级的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 轨道相互垂直，能量 $\text{[math]}$

B、激光的产生、LED灯发光都与电子跃迁有关

C、基态原子最外层电子排布式为 $\text{[math]}$ 的元素一定位于周期表s区

D、元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素均为金属元素

下列说法正确的是

A、钠原子由 $\text{[math]}$ 时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B、 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动

C、在第三能层中自旋状态相同的电子最多有4个

D、同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多

下列说法正确的是（）

A、 COCl₂和PCl₃分子中每个原子均满足8e稳定结构

B、 CaO₂和CaH₂均是含有共价键的离子晶体

C、 HCN和CO₂均是非极性分子

D、 H₂CO₃和H₃PO₄的非羟基氧原子数均为1，二者酸性(强度)非常相近

下列说法错误的是

A、周期表中IA族元素的价电子排布式 $\text{[math]}$

B、在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子

C、同种原子的原子轨道能量：1s<2s<3s

D、 F、O、N三种元素的电负性依次减小

少量 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A、 $\text{[math]}$ 中只含离子键

B、 $\text{[math]}$ 的电子式为

C、 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 杂化

D、 $\text{[math]}$ 固体溶于水属于放热反应

下列说法正确的是

A、除稀有气体外，第二周期元素随着核电荷数递增，元素的最高正价从+1递增到+7

B、 H₂O的热稳定性高于H₂S是因为水分子间存在氢键

C、共价化合物只含共价键，离子化合物只含离子键

D、共价键的键长等于成键原子之间的核间距

已知有关氮、磷的单键和三键的键能数据(单位：kJ·mol $\text{[math]}$ )如下表：

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
193	946	197	489

下列说法错误的是

A、 1 mol $\text{[math]}$ 中含P－P键的数目为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 中的P原子采取 $\text{[math]}$ 杂化

C、 P原子半径较大不易形成π键

D、 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ (

)能量更低所以氮元素通常以 $\text{[math]}$ 形式存在

D、 NH₃分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A、 23gCH₃CH₂OH中sp³杂化的原子数为N_A

B、 0.5molXeF₄中氙的价层电子对数为3N_A

C、 1mol[Cu(H₂O)₄]²⁺中配位键的个数为4N_A

D、标准状况下，11.2LCO和H₂的混合气体中分子数为0.5N_A

S和O可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是

硫酸根	焦硫酸根	过二硫酸根	硫代硫酸根

A、电负性 $\text{[math]}$ ，该系列中不存在非极性键

B、 1mol焦硫酸根在水溶液中可生成2mol $\text{[math]}$

C、硫酸根和硫代硫酸根的空间构型均为正四面体

D、过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中S元素处于 $\text{[math]}$ 价

某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A、 $\text{[math]}$ 的配位数为12

B、该物质的化学式为 $\text{[math]}$

C、与 $\text{[math]}$ 距离最近的是 $\text{[math]}$

D、将 $\text{[math]}$ 换为 $\text{[math]}$ ，则晶胞棱长将改变

二茂铁 $\text{[math]}$ 的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醛等有机溶剂。下列说法错误的是

A、二茂铁属于分子晶体

B、在二茂铁中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之间形成的化学键类型是离子键

C、 1mol环戊二烯中含有σ键数目为 $\text{[math]}$

D、已知环戊二烯的结构式为

，则其中仅有1个碳原子采取 $\text{[math]}$ 杂化

下列有关性质的比较中，不正确的是（）

A、离子半径： $\text{[math]}$

B、沸点： $\text{[math]}$

C、晶格能： $\text{[math]}$

D、共价键的健能： $\text{[math]}$

铑的配合物离子 $\text{[math]}$ 可催化甲醇羰基化，反应过程如图。下列说法错误的是（）

A、反应过程中 $\text{[math]}$ 的成键数目可以为4、5、6

B、甲醇羰基化 $\text{[math]}$ 为放热反应

C、 $\text{[math]}$ 通过降低甲醇炭基化的焓变加快化学反应速率

D、存在反应 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在一定条件下发生如下反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A、此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由大到小的顺序为 $\text{[math]}$

B、配合物 $\text{[math]}$ 的中心离子的价电子排布图为

，该中心离子的配位数是6

C、 $\text{[math]}$ 分子中含有 $\text{[math]}$ 键，其碳原子轨道杂化类型是 $\text{[math]}$ 杂化

D、 $\text{[math]}$ 中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为4

非选择题

完成下列填空。

A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大，它们有如下性质：

元素	性质
A	自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质
C	地壳中含量最多的元素
D	基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有1个未成对电子
E	常见的金属元素，可形成多种氧化物，其中一种氧化物常用作红色颜料
F	基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子

请完成以下问题：

$\text{[math]}$ 常用作抗氧化剂和补血剂， $\text{[math]}$ 受热时可失去部分水变为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 还可与 $\text{[math]}$ 联合制备铁粉精 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

据媒体报道，某公司日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池。该电池的负极材料为Na₂Co₂TeO₆(制备原料为Na₂CO₃、Co₃O₄和TeO₂)，电解液为NaClO₄的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题：

人教版高中化学2023-2024学年选择性必修二期末模拟试题（二）