浙江省嘉兴名校2023-2024学年高二上学期第二次教学调研（12月）化学试题-组卷题库站

选择题Ⅰ(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

下列物质含共价键且属于盐的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

C、 M³⁺：1s²2s²2p⁶

下列表示的不同状态的N元素原子中，第一电离能最小的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、铜元素位于元素周期表的d区

B、中子数为32的铁原子： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 的空间结构为三角锥形

D、 Cl-Cl的 $\text{[math]}$ 键电子云图形为：

下列生活中常用的方法，其原理与盐类的水解反应有关的是（）

A、下列离子在溶液中能大量共存：Al³⁺、Na⁺、S²^﹣、NO $\text{[math]}$

B、为保存FeCl₃溶液，要在溶液中加入少量盐酸

C、实验室盛放Na₂CO₃ ， Na₂SiO₃等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞

D、相同浓度的NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次增大则HX、HY、HZ的酸性依次减弱

下列离子方程式书写正确的是（）

A、 NaHCO₃溶液的水解： $\text{[math]}$

B、向 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量SO₂： $\text{[math]}$

C、向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加Na₂CO₃溶液： $\text{[math]}$

D、向CaCl₂溶液中通入CO₂： $\text{[math]}$

下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是（）

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ ⑤ $\text{[math]}$ ⑥ $\text{[math]}$

有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M电子层上p能级有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价层电子排布式为3d⁶4s²；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（）

A、元素Y和Q可形成化合物Y₂Q₃

B、简单离子半径：T>X>Q

C、 $\text{[math]}$ 的中心原子价层电子对数为3

D、 XQ₂的空间结构是V形

下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）

A、能级能量大小关系： $\text{[math]}$

B、基态铜原子(₂₉Cu)的价层电子排布式： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 处于激发态的电子排布式可能为： $\text{[math]}$

D、基态 $\text{[math]}$ 的轨道表示式：

下列有关比较正确的是（）

A、熔点： $\text{[math]}$

B、熔、沸点：NaBr>NaCl>MgO

C、酸性： $\text{[math]}$

D、热稳定性： $\text{[math]}$

下列各组分子或离子中所有原子都可能处于同一平面的是（）

A、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ⁺

下列说法正确的是（）

A、恒温恒容下， $\text{[math]}$ ，当混合气体的密度不再发生变化时，能表明该反应达到平衡状态

B、恒温恒容下， $\text{[math]}$ 达到平衡，移走部分N，平衡向正反应方向移动

C、 $\text{[math]}$ ，反应达至平衡后，升温，则反应速率 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的平衡转化率均增大

D、实验室制氢气，为了加快反应速率，可在稀硫酸中加少量 $\text{[math]}$ 固体

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A、已知 $\text{[math]}$ ，则氢气的燃烧热为 $\text{[math]}$

B、在一定温度和压强下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 置于密闭容器中充分反应生成 $\text{[math]}$ ，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为 $\text{[math]}$

C、已知酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热

D、已知 $\text{[math]}$ ，虽然该反应为可逆反应，但该反应的焓变仍可通过一定的实验方法直接测得

根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列说法不正确的是（）

选项	粒子	中心原子杂化方式	VSEPR模型	空间结构
A	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	直线形	直线形
B	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	四面体形	三角锥形
C	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	四面体形	平面三角形
D	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	四面体形	三角锥形

A、 25℃时，向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液，当水电离出的 $\text{[math]}$ 时，滴加氢氧化钠溶液的体积可能出现两种情况，则HA为弱酸

B、常温下，将pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7

C、相同温度下， $\text{[math]}$ 的NaCl溶液和 $\text{[math]}$ 的NaCN溶液中的离子总数相等

D、将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，但电离常数Ka不变， $\text{[math]}$ 逐渐增大，导电性逐渐增强

某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。

下列说法正确的是（）

A、氢化物的沸点： $\text{[math]}$

B、基态原子未成对电子数： $\text{[math]}$

C、简单离子半径： $\text{[math]}$

D、基态原子第一电离能由大到小的顺序为： $\text{[math]}$

向含 $\text{[math]}$ 的废水中加入铁粉和 $\text{[math]}$ 可制备 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A、依据反应可知： $\text{[math]}$ ；还原性： $\text{[math]}$

B、基态碳原子和基态氮原子的未成对电子之比为2∶3

C、 $\text{[math]}$ 位于周期表中第VIII族；反应中 $\text{[math]}$ 失去 $\text{[math]}$ 电子

D、离子半径大小： $\text{[math]}$

相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解Na₂SO₄溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O₂、H₂、H₂SO₄和NaOH．下列说法正确的是（）

A、电池放电过程中，Cu(2)作正极，电极反应为Cu²⁺+2e^-═Cu

B、 c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜

C、 b为电解池的阴极，电极反应为2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-

D、电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得80gNaOH

NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质 $\text{[math]}$ 的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法中正确的是（）

A、用图1所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中

B、用图2所示装置准确称得 $\text{[math]}$ 固体

C、用图3所示操作排出碱式滴定管中的气泡

D、用图4所示装置以NaOH待测液滴定 $\text{[math]}$

“类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，但“类比”不能违背客观事实，下列“类比”合理的是（）

A、 Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂ ，则Na₂O₂与SO₂反应生成Na₂SO₃和O₂

B、 Na在空气中燃烧生成Na₂O₂ ，则同族的Li在空气中燃烧也生成Li₂O₂

C、 Al(OH)₃溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)₄]，则Be(OH)₂也能溶于NaOH溶液生成Na₂[Be(OH)₄]

D、 Al³⁺与S²^﹣在水溶液中因水解无法大量共存，则Fe³⁺与S²^﹣在水溶液中也因水解无法大量共存

已知：T℃时，K_sp(CaSO₄)=4.0×10^-6、K_sp(CaCO₃)=4.0×10^-9、K_sp(PbCO₃)=8.4×10^-14 ，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法错误的是（）

A、 a线是CaSO₄沉淀溶解平衡曲线

B、 T℃时，向0.001mol CaCO₃沉淀中加入Na₂SO₄溶液(反应后溶液为1L)，使CaCO₃沉淀会转化为CaSO₄沉淀，所需Na₂SO₄的物质的量至少为1.001mol

C、 T℃时，向10mL水中加入CaCO₃和PbCO₃至二者均饱和，溶液中 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$

D、若d点表示CaCO₃的饱和溶液加入CaSO₄饱和溶液等体积混合则：c( $\text{[math]}$ )＜c(Ca²^＋)＜c(SO $\text{[math]}$ )

我国科学家研究化合物 $\text{[math]}$ 催化 $\text{[math]}$ 氢化生成甲酸的机理，其中由化合物 $\text{[math]}$ 生成化合物 $\text{[math]}$ 过程的机理和相对能量曲线如下图所示。 $\text{[math]}$ 均为过渡态。下列说法正确的是（）

A、过渡态TS1比化合物Р更稳定

B、过程M→P为化合物M生成化合物N的决速步骤

C、化合物M催化 $\text{[math]}$ 氢化生成甲酸的反应过程中一定有 $\text{[math]}$ 键的生成和断裂

D、由 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式： $\text{[math]}$

下列实验操作、现象及结论均正确是（）

选项	操作和现象	结论
A	常温下，用pH计分别测定等体积 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的pH，pH均为7	两种 $\text{[math]}$ 溶液中水的电离程度相同
B	向2mL $\text{[math]}$ 的KI溶液中滴加2mL $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后加入2mL $\text{[math]}$ ，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色	$\text{[math]}$ 与KI的反应存在限度
C	向溶有 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的溶液中通入气体X，出现白色沉淀	X具有强氧化性
D	向2mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中滴入3滴 $\text{[math]}$ NaOH溶液，再滴入4滴 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀	同温度下的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

A、图甲是某温度下 $\text{[math]}$ 的醋酸与醋酸钠混合溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与pH的关系曲线， $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

B、图乙是恒温密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 随反应时间变化的曲线， $\text{[math]}$ 时刻改变的条件可能是缩小容器的体积

C、图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线， $\text{[math]}$ 时刻溶液的温度最高

D、图丁是在 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中 $\text{[math]}$ 的变化曲线， $\text{[math]}$ 的水解程度：A点小于B点

非选择题(本大题共4小题，共50分)

雄黄(As₄S₄)、雌黄(As₂S₃)均可入药，具有解毒、杀菌、去燥湿的功效，也是中国画主要的黄色矿物质颜料。回答下列问题：

工业合成氨是20世纪的伟大成就之一，但化肥的过度使用、硝酸工业废气和动车尾气的排放，给水体和大气带来了一定程度的污染，需要进行综合处理。

工业上纳米 $\text{[math]}$ 的制备过程是以 $\text{[math]}$ 为载体，用 $\text{[math]}$ 和水蒸气反应生成 $\text{[math]}$ ，再控制温度生成纳米 $\text{[math]}$ ，测定产物 $\text{[math]}$ 组成的方法如下：

步骤一：取样品 $\text{[math]}$ 用稀硫酸充分溶解得到 $\text{[math]}$ 溶液，再用足量铝将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ ，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液混合并注入 $\text{[math]}$ 容量瓶，定容得到待测液。

步骤二：取待测液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，三次滴定测得数据记录如下：

实验编号	待测溶液的体积/mL	滴定前标准液的体积读数/mL	滴定后标准液的体积读数/mL
1	25.00	0.20	24.22
2	25.00	1.21	29.21
3	25.00	150	25.48

回答下列问题：

三氧化碳的回收及综合利用越来越受到国际社会的重视，将二氧化碳转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一。利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成甲醇，在催化剂作用下可发生如下两个平行反应。

反应I： $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$

请回答：