吉林省辽源市辽源田中2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题-组卷题库站

单选题（每题2分，共42分）

化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是（）

A、铵态氮肥和草木灰不宜混合施用

B、明矾溶于水可形成胶体，能用于自来水杀菌

C、利用 $\text{[math]}$ 作沉淀剂，可除去废水中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

D、开发氢能、太阳能、风能、潮汐能等是实现“低碳生活”的有效途径

现进行下列实验。

将2滴0.1 mol/L $\text{[math]}$ 溶液滴入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中，观察到生成白色沉淀。

振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1mol/L KI溶液，静置。观察到沉淀变为黄色。

下列关于上述实验的分析错误的是（）

A、步骤(1)中存在沉淀溶解平衡： $\text{[math]}$

B、步骤(2)表明AgCl转化为AgI

C、步骤(2)所得上层清液中不含 $\text{[math]}$

D、该实验可以证明AgI的 $\text{[math]}$ 比AgCl的 $\text{[math]}$ 小

在某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，下列说法正确的是（）

A、 AgCl的溶解度、K_sp均减小

B、 AgCl的溶解度和K_sp均不变

C、 AgCl的溶解度减小，K_sp不变

D、 AgCl的溶解度不变，K_sp减小

硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法错误的是（）

A、图中p和q分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 温度下CdS达到沉淀溶解平衡

B、图中各点对应的 $\text{[math]}$ 的关系为： $\text{[math]}$

C、向m点的溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，溶液中 $\text{[math]}$ 浓度降低

D、温度降低时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

将用导线连接的锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，叙述正确的是（）

A、正极有O₂逸出

B、硫酸溶液的pH增大

C、电子通过导线由铜片流向锌片

D、锌片上有H₂逸出

常见的铅蓄电池的电极材料为PbO₂和Pb，电解液为30%的稀硫酸溶液，电池放电的总反应为PbO₂+Pb+2H₂SO₄ $\text{[math]}$ 2PbSO₄+2H₂O，则下列说法正确的是（）

A、 PbO₂为电池的负极

B、充电时电子由正极流向负极

C、充电时阴极发生氧化反应

D、放电时电解液的pH值逐渐增大

某科研机构研发的NO—空气燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述正确的是

A、 a电极为电池负极

B、电池工作时 $\text{[math]}$ 透过质子交换膜从右向左移动

C、 b电极的电极反应： $\text{[math]}$

D、当外电路中通过 $\text{[math]}$ 电子时，a电极处消耗 $\text{[math]}$

银锌电池用作各种电子仪器的电源，电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag₂O+Zn+H₂O=2Ag+Zn(OH)₂ ，下列说法不正确的是（）

A、原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn

B、正极发生的反应是Ag₂O+2e⁻+H₂O=2Ag+2OH^-

C、工作时，负极区溶液c(OH^-)减小

D、溶液中OH^-向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动

将AgCl分别投入下列溶液中：

1. 40mL0.03mol·L^-1的HCl溶液

2. 50mL0.03mol·L^-1的AgNO₃溶液

3. 30mL0.02mol·L^-1的CaCl₂溶液

4. 10mL蒸馏水

AgCl的溶解度由大到小的顺序是____。

A、 1=2>3>4

B、 3>1=2>4

C、 4>1=2>3

D、 4>3>2>1

25℃时，CuS和ZnS悬浊液中对应离子浓度的对数值 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A、 25℃时，ZnS的溶解度更大

B、 25℃时， $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$

C、在ZnS悬浊液中加入 $\text{[math]}$ ，可以发生反应 $\text{[math]}$

D、已知温度升高，CuS的溶解度增大，则图中对应线段向下平移

某种熔融碳酸盐燃料电池以Li₂CO₃、K₂CO₃为电解质、以CH₄为燃料时，该电池工作原理见如图。下列说法正确的是（）

A、此电池在常温时也能工作

B、正极电极反应式为：O₂+2CO₂+4e^-=2 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 向正极移动

D、 a为CH₄ ， b为CO

据文献报道，一种新型的微生物脱盐电池的装置如图所示，关于该电池装置说法正确的是（）

A、该装置可以在高温下工作

B、 X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜

C、该装置工作时，电能转化为化学能

D、负极反应为CH₃COO^-+2H₂O-8e^-=2CO₂↑+7H⁺

有关下列装置的说法不正确的是（）

A、图1所示不能构成原电池

B、图2锌锰干电池属于一次电池，锌作负极

C、图3是“纸电池”，Zn片失去电子，发生氧化反应

D、图4电池Al电极反应式为：Al-3e^-+3H₂O=Al(OH)₃+3H⁺

已知：20℃时，Ksp(AgCl)=1.1×10^﹣¹⁰ ， Ksp(AgBr)=2.0×10^﹣¹³。将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO₃溶液，充分反应后，下列说法正确的是（）

A、只有AgBr沉淀生成

B、 AgCl与AgBr沉淀等量生成

C、 AgCl与AgBr沉淀都有，但是以AgCl为主

D、 AgCl与AgBr沉淀都有，但是以AgBr为主

已知某温度下： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，若加入 $\text{[math]}$ 来沉淀 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，当溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 共存时，溶液中的 $\text{[math]}$ 为____。

A、 10⁵

B、 10⁶

C、 10^-4

D、 10^-⁷

工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe₂O₃)慢慢加入适量的稀H₂SO₄中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH接近4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。回答下列问题：

要除去CuCl₂溶液中的Fe³⁺ ，甲同学不知道调整溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积Ksp = 1×10^-38 ，

Cu(OH)₂的溶度积Ksp=3×10^-20 ，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol•L^-1 ，

填空题(每空2分，共58分)

根据原电池的工作原理分析判断(填写“正极”或“负极”)。

根据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s)=Cu²⁺(aq)+2Ag(s)，设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂-饱和KNO₃溶液。请回答下列问题：

已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如表所示

酸	电离平衡常数
醋酸	K=1.75× 10^-5
碳酸	K₁=4.5×10^-7 K₂=4.7×10^-11
亚硫酸	K₁=1.4×10^-2K₂=6.0×10^-8

滴定是分析化学重要的分析方法，根据其原理回答下列问题：

吉林省辽源市辽源田中2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

单选题（每题2分，共42分）

填空题(每空2分，共58分)

相关试卷推荐

友情链接