福建省晋江市五校2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题-组卷题库站

选择题(每题只有一个选项符合题意，1-12每小题2分，13-18每小题3分，共42分)

C、质量数为37的氯原子： $\text{[math]}$

D、 Cu(NO₃)₂的电离方程式：Cu(NO₃)₂=Cu²⁺+(NO₃)₂^-

A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1 nm～100 nm之间

B、 “钴酞菁”的分子(直径为1.3×10^-9m)在水中形成的分散系既能透过滤纸，也能透过半透膜

C、光束通过大雾时会产生一条光亮的通路，是胶体的丁达尔效应

D、黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质

下表中关于物质的分类正确的是（）

	酸	碱	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	H₂SO₄	NaOH	BaCO₃	CO	CO₂
B	HNO₃	KOH	NaHCO₃	CaO	SO₂
C	CH₃COOH	Cu₂(OH)₂CO₃	CaCl₂	Na₂O	SO₃
D	NaHSO₄	NH₃	NaCl	CuO	NO₂

A、 S + O₂ $\text{[math]}$ SO₂

B、 3NO₂+ H₂O= 2HNO₃+NO

C、 2Mg + CO₂ $\text{[math]}$ 2MgO + C

D、 Fe(OH)₃ + 3HCl = FeCl₃ + 3H₂O

下列物质的转化，不能一步实现的是（）

A、 Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Fe(OH)₃

B、 K₂SO₄ $\text{[math]}$ KOH

C、 Zn $\text{[math]}$ ZnCl₂

D、 MgCl₂ $\text{[math]}$ Mg(OH)₂

一定条件下，碳酸钙可以发生一系列转化(如图所示)，下列每步转化反应与选项中的反应类型匹配的是（）

A、分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应

B、分解反应、复分解反应、化合反应、复分解反应

C、分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应

D、复分解反应、化合反应、复分解反应、分解反应

下列关于常见离子的检验方法和结论，其中正确的是（）

A、用铂丝蘸取待测液在无色的火焰上灼烧，若有黄色火焰产生，证明原溶液一定有钠元素，没有钾元素

B、取待测液加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，证明原溶液一定有 $\text{[math]}$

C、取待测液加盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，证明原溶液一定有SO₄^2-

D、取待测液加入 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有 $\text{[math]}$

某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按如图甲连接好线路发现灯泡不亮，按图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）

A、图甲连接好线路发现灯泡不亮，证明NaCl固体是非电解质

B、 NaCl溶于水，在通电的条件下才能电离出自由移动的离子

C、甲的NaCl固体中无自由移动的阴阳离子，因此不能导电

D、图乙连接好线路灯泡亮，证明NaCl溶液是电解质

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温常压下，32g氧气含有的电子数目为16N_A

B、标准状况下，22.4LH₂O所含的分子数目为N_A

C、 0.1mol Mg变为Mg²⁺时，得到的电子数目为0.2N_A

D、 0.5mol·L^﹣¹的AlCl₃溶液中含有的Cl^-的数目为1.5 N_A

某元素R的阳离子Rⁿ⁺ ，其核外共有X个电子，该元素的原子的质量数为A，则该元素的核内中子数为（）

某溶液由个数之比为1∶2∶3∶1的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、M组成，则离子M可能是（）

A、 Ca²⁺

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列溶液中Cl^-的浓度与25mL 0.15 mol/L MgCl₂溶液相同的是（）

A、 10 mL 0.05 mol/LAlCl₃溶液

B、 150 mL0.1 mol/LNH₄Cl溶液

C、含Ba²⁺浓度为0.3 mol/L 的BaCl₂溶液

D、 100 mL0.4 mol/L HCl溶液与100 mL0.2mol/L NaCl溶液的混合溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)

同温同压下，在体积相同的两个密闭容器中分别充满CH₄、CO₂气体，下列说法不正确的是（）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl-、

CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 。现进行如下实验：

①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。

②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl₂溶液后，没有沉淀生成。

③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成。

根据上述实验推断：原溶液中肯定含有的离子是（）

A、 Cu²⁺、OH^-、Cl^-、CO $\text{[math]}$

B、 Na⁺、Mg²⁺、Cl-、SO $\text{[math]}$

C、 OH^-、Cl^-、CO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$

D、 Na⁺、OH^-、Cl^-、CO $\text{[math]}$

高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。如图为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程，已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。下列有关说法错误的是（）

A、由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸

B、 “除杂”中，氨水只与溶液中的氯化铁反应

C、 “转化”发生的主要反应是(NH₄)₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NH₄Cl

D、操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥

填空题（本题有5小题，共58分）

已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。

元素编号	元素性质或原子结构的相关叙述
T	失去一个电子后形成与Ne相同的核外电子排布
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂
Z	原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子

利用太阳能光解水，制备的H₂用于还原CO₂合成有机物甲醇（CH₃OH），可实现资源的再利用。回答下列问题：

葡萄糖氧化反应(C₆H₁₂O₆+6O₂ $\text{[math]}$ 6CO₂+6H₂O)放出的热量是人体生命活动所需能量的重要来源。医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。

现有NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO₃晶体，相应的实验流程如图所示。已知NaNO₃的溶解度受温度的影响较大。

请回答下列问题：

物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。