广东省潮州市2023-2024学年高三上学期期末教学质量检测化学试题

作者UID:843812

日期: 2024-11-15

期末考试

选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

潮州是中国历史文化名城之一，潮州文化是岭南文化的重要组成部分，是中华文化的重要支脉。下列材料主要成分是硅酸盐的是（）

A、潮州木雕

B、潮州小吃红桃棵

C、潮州大鼓

D、潮州瓷器

化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）

A、油脂碱性条件下的水解反应可用于生产肥皂

B、 CuSO₄会使体内的蛋白质变性从而失去生理活性

C、纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要

D、葡萄糖能发生银镜反应

“学以致用”让化学生活化。下列物质的应用与氧化还原反应无关的是（）

A、用食醋清洗水垢

B、用 $\text{[math]}$ 溶液杀菌消毒

C、用浸润有 $\text{[math]}$ 的硅藻土吸收水果散发的乙烯

D、用维生素 $\text{[math]}$ 促进补铁剂（有效成分为 $\text{[math]}$ ）的吸收

科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	食用盐中加碘酸钾	补充碘元素，预防甲状腺机能亢进
B	将小苏打加入面粉中焙制糕点	小苏打属于酸式盐，可以与碱反应
C	使用复合肥料培育植物	复合肥含N、P、K三种元素中的两种或三种
D	盐碱地(含较多Na₂CO₃等)施用适量石膏，降低土壤的碱性	盐与盐发生复分解反应

符号表征是化学学习不可或缺的媒介和工具，如水的分子式H₂O，氢氧根离子符号OH^-。下列化学用语或图示表达正确的是（）

A、 NH₃的VSEPR模型为

B、 HClO的电子式为

C、 2p_z电子云图为

D、基态氧原子的电子排布图为

氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如下。下列说法错误的是（）

A、反应①属于人工固氮

B、反应②为氧化还原反应

C、该转化过程总反应为：2N₂+6H₂O=4NH₃+3O₂

D、反应⑤在无水环境中进行时有白烟产生

部分含镁或含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示，其中e为氯化物。下列推断合理的是（）

A、 a、b、c、d、e不可能均为含铜物质

B、 c、d可以在不同条件下互相转化

C、工业上均采取电解e水溶液的方式冶炼a

D、 c为含铜物质时，可以在加热条件下氧化乙醇

下列实验装置及操作完全正确的是（）


A.测定锥形瓶中污水样品中c(OH^-)	B.制备O₂	C.验证牺牲阳极法保护铁	D.关闭a，打开b，可检查装置的气密性

H₂O₂在纸张漂白和废水处理等领域有重要应用。一定条件下用H₂和O₂合成H₂O₂的反应过程如图所示。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 1molH₂O₂中含2N_Aσ键，不含π键

B、合成1molH₂O₂ ，电子转移数为4N_A

C、 1mol的H₂O₂含18N_A电子

D、标准状况下，4.48LH₂O₂中含有0.2N_AH₂O₂分子

短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序数依次增大。W、X原子的最外层电子数之和为6，且符合核反应： $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ → $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ ；Y和Q一样，其原子中s电子与p电子数目相同。下列说法正确的是（）

A、 Q的最高价氧化物对应水化物易溶于水且完全电离

B、 X与Y只能形成原了个数比为1：1的化合物

C、原子半径：W>Y>Q

D、 X的最高价氧化物与单质Q可以发生反应

甲胺(CH₃NH₂)是以种弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用CH₃NH₃Cl表示)。下列叙述正确的是（）

A、 CH₃NH₃Cl在水中的电离方程式为：CH₃NH₃Cl $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ +Cl^-

B、 0.01mol/LCH₃NH₂水溶液的pH=12

C、 0.1mol/LCH₃NH₂水溶液加水稀释，pH降低

D、 CH₃NH₃Cl水溶液中：c(Cl^-)>c(H⁺)>( CH₃NH $\text{[math]}$ )>(OH^-)

根据下列实验操作和现象，所得实验结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向1mL1mol/LNaCl溶液中滴加2滴1mol/LAgNO₃溶液，生成白色沉淀；再滴加2滴1mol/LKI溶液，白色沉淀变成黄色沉淀	K_sp(AgI)<K_sp(AgCl)
B	室温下，将BaSO₄投入饱和Na₂CO₃溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生	K_sp(BaSO₄)>Ksp(BaCO₃)
C	常温下，测定等物质的量浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH，前者的pH大	非金属性：S>C
D	乙酸乙酯的制备实验中，将产生的蒸气经导管通入到饱和NaOH溶液中，振荡，溶液未见分层	实验中未制备乙酸乙酯

化学是辩证的科学，化学原理和实际应用具有逻辑关联。下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是：（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	SiO₂为共价晶体，Si-O键能大	SiO₂熔沸点高，不能与强碱反应
B	Na₂FeO₄具有强氧化性且Fe³⁺可水解产生胶体	Na₂FeO₄可做消毒剂和净水剂
C	N的电负性较大	N₂较稳定，常温下不易发生反应
D	硅酸钠溶液水解呈酸性，形成硅酸沉淀	硅酸钠溶液可用于木材防腐

水系钠离子电池有成本低、寿命长、环保等诸多优势，未来有望代替锂离子电池和铅酸电池。一种水系钠离子电池放电和充电的工作原理示意图如图所示。下列说法错误的是（）

A、放电时，光可以促进电子转移

B、放电时，工作一段时间，M电极区Na⁺浓度减小

C、充电时，M极发生还原反应

D、充电时，阳极的电极反应式为3I^--2e^-= $\text{[math]}$

研究NO_x之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) △H>0，如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T₁时，c(N₂O₄)和c(NO₂)随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到T₂ ， c(NO₂)随t变化为曲线Ⅲ。下列判断正确的是（）

A、温度T₁>T₂

B、反应速率v(a)<v(b)

C、 K(T₁)>K(T₂)

D、在T₂温度下，反应在0-t₁内的平均速率为v(N₂O₄)= $\text{[math]}$ mol/(L·s)

非选择题：本题共有4个小题。共56分。

工业上通过电解饱和食盐水的方法制备氢气、氢气和烧碱.请回答下列问题：

开发新型材料是现在科学研究的一项重要工作，科学家开发一种形状记忆陶瓷，它的主要原材料是纳米级ZrO₂。用锆石ZrSiO₄(含少量FeO、Al₂O₃、SiO₂和CuO)制备纳米级ZrO₂的流程设计如图：

回答下列问题：

甲醇是种可再生能源，甲醇水蒸气催化重整是当前制取清洁能源氢*(的主要方法，其反应机理如下：

主反应反应Ⅰ：CH₃OH(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+3H₂(g) △H₁>0

副反应反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)△H₂

冬季是中老年人易发脑血管疾病的季节，化合物H可用于治疗脑血管疾病，其合成路线如下：

回答下列问题：

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