选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
下列说法错误的是（ ）
- A、 废旧电池应回收利用
- B、 草木灰与铵态氮肥不能混合使用
- C、 工业上常用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
- D、 合成氨工业中可寻找更高效的催化剂来提高氮气的平衡转化率
下列事实对应的电极反应式或离子方程式书写正确的是（ ）
- A、 硫化氢在水中电离：H2S+H2O⇌H3O++HS−
- B、 滴加酚酞的苏打水呈红色：CO
+2H2O⇌H2CO3+2OH−
- C、 铁在潮湿空气中生成红褐色的铁锈，其负极的电极反应式为：Fe-3e−=Fe3+
- D、 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO
+HCO
+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑
下列反应可以自发进行但不能利用熵判据解释的是（ ）
- A、 NaHCO3(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l)
- B、 Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)
- C、 4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)
- D、 2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)
图为中和反应反应热的测定实验装置，下列说法错误的是（ ）
- A、 使用玻璃搅拌器是为了使反应更充分
- B、 隔热层的作用是减少热量损失，减小实验误差
- C、 每完成一次实验只需要用温度计测量两次温度即可
- D、 实验中用等体积等浓度的氨水代替氢氧化钠与盐酸反应，测得反应热的数值不同
室温下欲配制并测量1mol·L−1Na2S溶液的pH值，下列预测或做法错误的是（ ）
- A、 该溶液pH>7
- B、 若加水稀释，溶液pH减小
- C、 实验室配制Na2S溶液时，常常加几滴NaOH溶液
- D、 将Na2S溶液直接滴在润湿的pH试纸上，然后与标准比色卡比较
实验室用如图所示装置测定化学反应速率，下列说法错误的是（ ）
- A、 实验中可用秒表进行计时
- B、 在锥形瓶中加入适量NaHSO4固体，则ʋ(H2)增大
- C、 可用一段时间内H2的浓度变化表示化学反应速率
- D、 为减小误差，可在锥形瓶和分液漏斗上口间连接一橡胶管保证液体能够顺利流下
室温下，向0.01mol·L−1氨水中加入少量醋酸铵固体(醋酸铵水溶液pH≈7)，溶液pH随加入醋酸铵固体质量的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
- A、 a点：pH=12
- B、 b点：c(NH
)>c(CH3COO−)
- C、 c点：pH可能小于7
- D、 a点到c点，溶液pH减小是因为醋酸铵水解呈酸性
下列关于常见的化学电源说法错误的是（ ）
- A、 铅酸蓄电池放电时，负极质量减轻
- B、 碱性锌锰电池正极反应式为：MnO2+H2O+e−=MnO(OH)+OH−
- C、 锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点
- D、 氢氧燃料电池中，若把H2改为等物质的量的甲醇进行充分反应，O2的用量增加
在一定温度下，向装有一定量N2的固定容积的容器中逐步通入H2 ， 发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，平衡时NH3体积分数随通入的n(H2)的变化如图所示(图中T表示温度)。下列说法错误的是（ ）
- A、 T1>T2
- B、 NH3的物质的量大小为：c>b>a
- C、 相同温度下，平衡常数与投料比无关
- D、 b点到c点，NH3的平衡体积分数减小，是由平衡逆向移动引起的
如图所示进行实验，下列分析错误的是（ ）
- A、 ②中黄色沉淀变成黑色沉淀
- B、 该实验可以说明溶度积Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)
- C、 反应后的溶液中c(Ag+)：①<②
- D、 ②中反应为：2AgI(s)+S2−(aq)⇌Ag2S(s)+2I−(aq)
1799年，意大利科学家伏打发明了世界上最早的电池——伏打电池(电解质溶液可以是稀硫酸或海水)。如图是伏打电堆的一种，下列说法正确的是（ ）
- A、 工作时，电子由锌片通过湿布片流向铜片
- B、 电池工作一段时间后，湿布片上可能会有Zn(OH)2生成
- C、 该电池正极反应式一定为O2+4e−+2H2O=4OH−
- D、 若湿布片所含溶液为饱和食盐水，则铜片附件有Cl2生成
如图是常温下向10mL某浓度的盐酸(滴有酚酞)中逐滴加入0.10mol·L−1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V变化的曲线，下列相关判断错误的是（ ）
- A、 原盐酸的浓度为0.10mol·L−1
- B、 滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化
- C、 达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(约0.04mL)，继续加水至40mL，所得溶液的pH为10
- D、 滴定后仰视读数，则最终测得的待测盐酸浓度偏小
室温下，有如下四种溶液，下列有关叙述正确的是（ ）
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 4 | 4 | 10 | 10 |
溶液 | 盐酸 | 醋酸溶液 | 氢氧化钠溶液 | 氨水 |
- A、 相同体积的①、②分别与③完全反应消耗NaOH的物质的量：①>②
- B、 相同体积的③、④分别加水稀释10倍所得溶液pH：③<④
- C、 ②、④溶液由水电离出的H+浓度不相等
- D、 VaL①与VbL③混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb)，若混合后溶液pH=9，则Va∶Vb=11∶9
某温度下，向10mL0.1mol·L−1Pb(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L−1Na2S溶液，溶液中-lgc(Pb2+)与滴加的Na2S溶液体积V的关系如图所示(忽略体积变化)。已知：Ksp(PbS)<Ksp(FeS)。下列判断正确的是（ ）
- A、 a、b、c三点中Ksp(PbS)从大到小的顺序为：a>b>c
- B、 b点：c(Pb2+)<c(S2−)
- C、 c点：2c(Pb2+)+c(H+)=c(NO3−)+c(OH−)
- D、 其他条件相同时，若将Pb(NO3)2溶液换成同浓度、同体积的Fe(NO3)2溶液，图中-lgc(Pb2+)换成-lgc(Fe2+)，则b点会沿虚线向下移动
