2024中考一轮总复习第40课时实验方案的设计与评价

作者UID:23013855

日期: 2024-06-29

一轮复习

选择题

对比实验是进行科学探究的重要方式。下图所示实验均用到了对比的方法。

下列说法错误的是

A、图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应

B、图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高

C、图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag

D、图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量

“捕捉”空气有很多方法，某同学模仿教材中的“捕捉”实验．你认为他的哪个实验“捕捉”的空气与地表附近所存在的空气成分相差较大（）

A、用打气筒向气球充气，气球膨胀

B、将一个空量筒倒立于装满水的水缸中，用力往下压，量筒中留有气体

C、用口对气球呼气，气球膨胀

D、将一空玻璃瓶置于室内，盖上瓶盖

下列实验操作(方案)不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作(方案)
A	除去铜粉中少量的Fe	加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B	鉴别二氧化碳和氮气两瓶气体	将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C	检验硬水和软水	取样，滴加肥皂水，振荡，观察现象
D	区分化肥 $\text{[math]}$ 和KCl	取样，加少量熟石灰粉末，混合研磨，闻气味

设计实验方案是科学探究的重要环节，以下化学实验设计中，不能达到实脸目的是（）

A、厨房中用食醋鉴别纯碱和食盐

B、用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉

C、用AgNO₃溶液鉴别氯化钠溶液和硝酸钠溶液

D、用稀盐酸检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质

下列实验设计能达到预期目的或效果的是（）

A、证明CO₂能与水反应

B、证明可燃物燃烧需要与氧气接触

C、证明NaOH固体溶于水放热

D、证明MnO₂是H₂O₂分解的催化剂

如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，稍后打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是（）

	试管内物质	滴管内物质
A	氢氧化钠固体	水
B	二氧化碳气体	氢氧化钠溶液
C	氯化钡溶液	稀硫酸
D	铁片	稀盐酸

对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计不能达到相应实验目的的是（）

A	B	C	D

探究温度对分子运动快慢的影响	探究氧气含量对反应剧烈程度的影响	探究空气与呼出气体中二氧化碳的含量	探究反应物浓度对反应速率的影响

下列实验设计能达到实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
实验设计
实验目的	研究二氧化锰的催化作用	证明二氧化碳能与水反应	区分硬水和软水	测定空气中氧气的含量

验证金属Fe、Ag、Cu的活动性强弱，下列方案不能达到目的是（）

A、 Fe、Ag、CuSO₄溶液

B、 Cu、FeSO₄溶液、AgNO₃ ，溶液

C、 Fe、Cu、AgNO₃溶液，稀盐酸

D、 Ag、FeSO₄溶液、CuSO₄溶液

下列实验方案中能达到实验目的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	区分CO和CH₄	点燃，观察火焰的颜色
B	比较Zn、Cu、Ag的金属活动性强弱	将Zn和Cu分别放入硫酸铜溶液中
C	鉴别K₂CO₃、KCl、HCl、Ba(NO₃)₂四种溶液	相互反应即可鉴别
D	分离CaCl₂和CaCO₃固体混合物	加水，溶解，过滤

下列实验方案设计不合理的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	除去CO₂中含有的少量CO	点燃
B	鉴别红磷与白磷	观察颜色
C	鉴别氧化铜和铁粉	用磁铁吸引
D	除去氧化铜中少量的木炭粉	空气中灼烧

现有一包固体粉末，可能是由CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、Ba（NO₃）₂中的一种或几种组成。为确定其成分，进行下列实验（微溶物质按可溶处理）。

①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B；

②过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解；

③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C；

④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。

以下说法正确的是（）

A、白色沉淀A的成分是BaSO₄和CaCO₃

B、该固体粉末中乙一定有CaCO₃、Na₂SO₄、Na₂CO₃和Ba（NO₃）₂

C、无色溶液B中的溶质一定有NaNO₃、Na₂CO₃和NaCl

D、该固体粉末中一定有Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂和Na₂CO₃ ，可能有CaCO₃和NaCl

粗盐提纯过程中，除去难溶性杂质后的食盐水中，还含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等杂质离子。在实验室中去除这些杂质离子的实验步骤如下：
取 $\text{[math]}$ 除去难溶性杂质的食盐水于烧杯中，依次加入过量的 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液，将杂质离子转化为沉淀；
过滤，得沉淀和滤液；
向滤液中加入适量盐酸，得到精盐水；
将精盐水蒸发结晶，得到较纯净的氯化钠晶体。

铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃].若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”如图所示实验中，只需完成两个实验即可达到实验目的，此两个实验是（）

下列探究实验不能达到目的是（）

探究Fe、Cu、Ag的金属活动性

探究影响物质溶解速率的因素

探究可燃物的燃烧条件

探究铁生锈的条件

实验探究题

为探究催化剂对过氧化氢溶液分解的催化效果，某研究小组做了如下实验。

实验二：数据记录表

$\text{[math]}$ 的过氧化氢溶液 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
加入二氧化锰的质量 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
测量 $\text{[math]}$ 末收集氧气的体积 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、CaCO₃粉末、Na₂SO₄溶液、BaCl₂溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。

实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物。同学们为探究一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行实验如下：

【查阅资料】①Ca(OH)₂、Na₂CO₃溶于水无温度变化。

②CaCl₂溶液呈中性。

化学兴趣小组的同学对乙醇燃烧后的产物进行了探究。

【提出问题】乙醇燃烧后的产物是什么？

【查阅资料】无水硫酸铜为白色粉末，遇水会变蓝。

我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氨肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱的用途非常广泛，某化学兴趣小组的同学对它产生了浓厚的兴趣，设计了如下两个实验，并对反应后试管中残留废液进行探究。

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