选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
下列物质不属于电解质的是（ ）
- A、 CO2
- B、 HCl
- C、 NaOH
- D、 BaSO4
工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是（ ）
- A、 漂白液的有效成分是NaClO
- B、 ClO﹣水解生成HClO使漂白液呈酸性
- C、 通入CO2后的漂白液消毒能力增强
- D、 NaClO溶液比HClO溶液稳定
下列表示不正确的是（ ）
- A、 中子数为10的氧原子：
- B、 SO2的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
- C、 用电子式表示KCl的形成过程：
- D、
的名称：2﹣甲基4﹣乙基戊烷
汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO
2CO2+N2 ， 列说法不正确的是（ ）（NA为阿伏加德罗常数的值）
- A、 生成1molCO2转移电子的数目为2NA
- B、 催化剂降低NO与CO反应的活化能
- C、 NO是氧化剂，CO是还原剂
- D、 N2既是氧化产物又是还原产物
在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
- A、 H+、I﹣、Ba2+、
- B、 Fe3+、K+、CN﹣、Cl﹣
- C、 Na+、
、Br﹣、Ca2+
- D、
、
、CH3COO﹣、
为回收利用含I2的CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是（ ）
- A、 步骤Ⅰ中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色
- B、 步骤Ⅰ中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A
- C、 试剂X可用硫酸
- D、 粗I2可用升华法进一步提纯
根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是（ ）
| 材料 | 组成和结构变化 | 性能变化 |
A | 生铁 | 减少含碳量 | 延展性增强 |
B | 晶体硅 | 用碳原子取代部分硅原子 | 导电性增强 |
C | 纤维素 | 接入带有强亲水基团的支链 | 吸水能力提高 |
D | 顺丁橡胶硫 | 硫化使其结构由线型转变为网状 | 强度提高 |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
下列实验装置使用不正确的是（ ）
- A、 图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
- B、 图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液
- C、 图③装置用于测定中和反应的反应热
- D、 图④装置用于制备乙酸乙酯
关于有机物检测，下列说法正确的是（ ）
- A、 用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚
- B、 用红外光谱可确定有机物的元素组成
- C、 质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为C5H12
- D、 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解
下列化学反应与方程式不相符的是（ ）
- A、 黑火药爆炸：S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+3CO2↑
- B、 四氯化钛水解：TiCl4+（x+2）H2O
TiO2⋅xH2O↓+4HCl
- C、 硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2﹣+O2+4H+═2S↓+2H2O
- D、 硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：
制造隐形眼镜的功能高分子材料Q的合成路线如图：
下列说法不正确的是（ ）
- A、 试剂a为NaOH乙醇溶液
- B、 Y易溶于水
- C、 Z的结构简式可能为
- D、 M分子中有3种官能团
X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是（ ）
- A、 沸点：X2Z＞X2Q
- B、 M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2
- C、 化学键中离子键成分的百分数：M2Z＞M2Q
- D、
与
离子空间结构均为三角锥形
破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成[Zn（NH3）4]2+和H2 ， 下列说法不正确的是（ ）
- A、 氨水浓度越大，腐蚀趋势越大
- B、 随着腐蚀的进行，溶液pH变大
- C、 铁电极上的电极反应式为：2NH3+2e﹣═2
+H2↑
- D、 每生成标准状况下224mLH2 ， 消耗0.010molZn
酯在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下：
已知：
①
②RCOOCH2CH3水解相对速率与取代基R的关系如下表：
取代基R | CH3 | ClCH2 | Cl2CH |
水解相对速率 | 1 | 290 | 7200 |
下列说法不正确的是（ ）
- A、 步骤Ⅰ是OH﹣与酯中Cδ+作用
- B、 步骤Ⅲ使Ⅰ和Ⅱ平衡正向移动，使酯在NaOH溶液中发生的水解反应不可逆
- C、 酯的水解速率：FCH2COOCH2CH3＞ClCH2COOCH2CH3
- D、
与OH﹣反应、
与18OH﹣反应，两者所得醇和羧酸盐均不同
常温下、将等体积、浓度均为0.40mol•L﹣1BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的H2O2溶液，振荡，出现白色沉淀。
已知：H2SO3 Ka1＝1.4×10﹣2 ， Ka2＝6.0×10﹣8。Ksp（BaSO3）＝5.0×10﹣10 ， Ksp（BaSO4）＝1.1×10﹣10。
下列说法不正确的是（ ）
- A、 H2SO3溶液中存在c（H+）＞c（
）＞c（
）＞c（OH﹣）
- B、 将0.40mol•L﹣1H2SO3溶液稀释到0.20mol•L﹣1 ， c（
- C、 BaCl2溶液与H2SO3溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO3
- D、 存在反应Ba2++H2SO3+H2O2═BaSO4↓+2H++H2O是出现白色沉淀的主要原因
