【备考2024年】从巩固到提高高考化学二轮微专题07 铁及其化合物-组卷题库站

选择题

高铁酸钠 $\text{[math]}$ 是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某化学兴趣小组用废铁屑(主要成分为 $\text{[math]}$ ，杂质有 $\text{[math]}$ 及油脂)制备高铁酸钠的主要流程如下。下列说法错误的是（）

A、 “碱浸”可以除去废铁屑中的油脂

B、 “滤渣”的主要成分是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

C、 “操作Ⅰ”通入的空气可以用 $\text{[math]}$ 溶液代替

D、若流程改为先“氧化”后“调 $\text{[math]}$ ”，可能会生成 $\text{[math]}$

实验室合成高铁酸钾（ $\text{[math]}$ ）的过程如下图所示。下列说法错误的是（）

A、气体a的主要成分为 $\text{[math]}$

B、沉淀b的主要成分为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的化合价为 $\text{[math]}$

D、反应2为 $\text{[math]}$

实验小组用过量 $\text{[math]}$ 溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收，流程如下。下列有关说法正确的是（）

用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）

A、若无固体剩余，则溶液中一定有Fe³⁺

B、若有固体存在，则溶液中一定有Fe²⁺

C、若溶液中有Cu²⁺ ，则一定没有固体析出

D、若溶液中有Fe²⁺ ，则一定有Cu析出

关于下列转化过程分析不正确的是

A、 $\text{[math]}$ 中Fe元素的化合价为+2、+3

B、该转化过程中FeO和 $\text{[math]}$ 均做催化剂

C、过程Ⅱ的化学方程式为： $\text{[math]}$

D、该过程的总反应为： $\text{[math]}$

如图所示是铁及其化合物的价类二维图，下列有关叙述正确的是（）

A、物质X是Fe₃O₄

B、 Fe₂O₃→Fe的转化，Fe₂O₃发生氧化反应

C、在空气中Z→Y的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

D、可通过复分解反应实现FeCl₂和FeCl₃的相互转化

下列有关铁及其化合物转化过程中的离子方程式书写正确的是

A、氧化亚铁溶于稀硝酸： $\text{[math]}$

B、铁溶于盐酸： $\text{[math]}$

C、醋酸除铁锈： $\text{[math]}$

D、三氯化铁腐蚀铜板： $\text{[math]}$

一种用 $\text{[math]}$ 溶液浸取黄铁矿(主要含 $\text{[math]}$ ，还含有少量难溶性杂质)的流程如图所示。下列叙述错误的是

A、浸取时主要反应的离子方程式为： $\text{[math]}$

B、可以向操作后的溶液X中加入KSCN溶液，检验 $\text{[math]}$ 是否反应完全

C、溶液X经过一系列操作，可制得“绿矾晶体( $\text{[math]}$ )

D、实验室中可以利用 $\text{[math]}$ 溶液和NaOH溶液混合制备 $\text{[math]}$ 胶体

部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A、在水溶液中，a可与e反应生成b

B、 e只能被还原

C、可将e的溶液加入NaOH溶液中制得d(OH)₃胶体

D、可存在b→c→d→e→b的循环转化关系

一种用 $\text{[math]}$ 溶液浸取黄铁矿(主要含 $\text{[math]}$ ，还含有少量难溶性杂质)的流程如图所示，下列叙述中错误的是

A、浸取时主要反应的离子方程式为： $\text{[math]}$

B、可以向操作后的溶液X中加入KSCN溶液，检验 $\text{[math]}$ 是否存在

C、 $\text{[math]}$ 中含有离子键和共价键，阴阳离子个数比为2：1

D、由溶液X制取绿矾晶体 $\text{[math]}$ 的主要操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

下列关于元素及其化合物的性质说法错误的是

A、 K和苯酚反应可生成 $\text{[math]}$

B、工业上用 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中燃烧生产HCl

C、生铁降低含碳量生产碳素钢

D、工业上用焦炭还原石英砂制备纯硅

含铁物质或微粒所带电荷数与化合价的关系如图所示，下列说法错误的是

A、 M可能是 $\text{[math]}$

B、 R为铁单质，常温下遇浓硫酸发生钝化

C、 N可用 $\text{[math]}$ 溶液检验

D、 $\text{[math]}$ 与强氧化剂在碱性条件下反应可以生成 $\text{[math]}$

含铁物质与其相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是

草酸亚铁晶体是生产感光材料的原料 $\text{[math]}$ ，制备流程如下：

$\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A、可用 $\text{[math]}$ 溶液检验 $\text{[math]}$ 是否变质

B、步骤①酸化的目的是抑制 $\text{[math]}$ 的水解

C、步骤②反应为 $\text{[math]}$

D、步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

如图为部分含铁物质之间的转化关系，下列说法正确的是（）

A、 FeCl₂溶液与H₂O₂溶液反应，可实现转化⑥

B、将Fe(OH)₃溶于氢碘酸可实现转化③

C、将Fe(OH)₂溶于稀硝酸可转化为Fe²⁺

D、铁与水蒸气在高温下反应可实现转化①

铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是（）

A、实验时，试管口应高于试管底

B、加热时试管内生成黑色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声

C、反应的化学方程式为2Fe+3H₂O(g) $\text{[math]}$ Fe₂O₃+3H₂

D、试管中发生化合反应

部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是（）

A、常温下，可用R材质容器储运浓硫酸

B、 M可用K₃[Fe(CN)₆]溶液检验

C、若Q为金属阳离子，可通过Fe₂O₃与稀HI溶液反应生成

D、 Fe³⁺与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO $\text{[math]}$

铁器表面氧化层的成分有多种：致密的Fe₃O₄、疏松的FeO(OH)和FeOCl，它们均难溶于水。下列说法错误的是（）

A、有氧条件下 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，周围环境的 $\text{[math]}$ 增大

B、 $\text{[math]}$ 可自发转变为 $\text{[math]}$ ，说明 $\text{[math]}$ 的溶解度小于 $\text{[math]}$

C、检验 $\text{[math]}$ 中是否含有 $\text{[math]}$ ，可选用的试剂是稀硫酸和 $\text{[math]}$ 溶液

D、 $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$ 时转移 $\text{[math]}$ 电子

中药材铁华粉的主要成分是(CH₃COO)₂Fe，其检测流程如图所示。下列说法正确的是（）

A、刺激性气体X为SO₂

B、铁华粉中可能含有铁单质

C、向滤液中滴加酸性KMnO₄溶液，一定能证明Fe²⁺具有还原性

D、滤液中加入K₃[Fe(CN)₆]试液，产生蓝色沉淀说明溶液中含有Fe³⁺

Fe³⁺可与H₂O、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等配体形成配位数为6的配离子，如[Fe(H₂O)₆]³⁺(浅紫色)、 $\text{[math]}$ (红色)、 $\text{[math]}$ (无色)，但不能与 $\text{[math]}$ 形成配离子。某同学完成如下实验：

下列有关叙述错误的是（）

A、 [Fe(H₂O)₆]³⁺为浅紫色，但溶液I却呈黄色，是Fe³⁺水解的产物所致

B、溶液II、III的颜色分别为红色和无色，说明其中不存在[Fe(H₂O)₆]³⁺

C、为了观察到溶液I中[Fe(H₂O)₆]³⁺的浅紫色，可向溶液中加入硝酸

D、已知Fe³⁺与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的反应在溶液中存在以下平衡： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ，溶液II→溶液III，颜色由红色变为无色。若该反应是可逆反应，其平衡常数为 $\text{[math]}$

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型的污水处理剂。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用暖贴残渣制备高铁酸钾，流程如下

下列说法错误的是（）

A、步骤 i 适当加热搅拌可以加快反应速率

B、 ii 中的试剂为 H₂O₂

C、 iii 中反应为 2Fe³⁺ + 5H₂O +3ClO^- =2 FeO $\text{[math]}$ +3Cl^-+10H⁺

D、 iv 中反应说明溶解度：Na₂FeO₄＞K₂FeO₄

FeCl₃是棕红色固体，易潮解，在300℃以上可升华成含二聚三氯化铁(

)分子的气体。可用于金属刻蚀，污水处理等。主要有以下制备方法：

方法①：氯化法。以废铁屑和氯气为原料，在立式反应炉里反应，生成的氯化铁蒸气和尾气由炉的顶部排出，进入捕集器冷凝为固体结晶。

方法②：熔融法。将铁屑和干燥氯气在低共熔混合物(如30%KCl与70%FeCl₃混合)内进行反应生成氯化铁，升华后收集在冷凝室中，该法制得的氯化铁纯度高。

方法③：复分解法。用氧化铁与盐酸反应后得到氯化铁溶液。

方法④：氯化亚铁合成法。将铁屑溶于盐酸中，然后向其中通入氯气得到氯化铁。

下列说法正确的是（）

A、二聚三氯化铁分子中含有配位键

B、将FeCl₃饱和溶液缓慢滴入氢氧化钠溶液中，可制取Fe(OH)₃胶体

C、直接加热蒸干方法③所得的氯化铁溶液制备无水氯化铁

D、向方法④所得的溶液中加入KSCN溶液与氯气，检验该溶液中是否含有Fe²⁺

非选择题

为探究FeCl₃的性质，进行了如下实验(FeCl₃和Na₂SO₃溶液浓度均为0.1mol·L⁻¹)。

实验	操作与现象
①
②
③

分析上述实验现象，所得结论不合理的是

A、实验①说明加热促进Fe³⁺水解反应

B、实验②说明Fe³⁺既发生了水解反应，又发生了还原反应

C、实验③说明Fe³⁺发生了水解反应，但没有发生还原反应

D、实验①-③说明SO $\text{[math]}$ 对Fe³⁺的水解反应无影响，但对还原反应有影响

利用硫酸烧渣(主要含 $\text{[math]}$ 、FeO，还含有 $\text{[math]}$ 和CuO等)来制取 $\text{[math]}$ 溶液。

铁及其化合物在人类生活中有着极其重要的作用。完成下列填空：

煤化学链技术具有成本低、能耗低的 $\text{[math]}$ 捕集特性。以铁矿石(主要含铁物质为 $\text{[math]}$ )为载氧体的煤化学链制氢工艺如下图。测定反应前后不同价态铁的含量，对工艺优化和运行监测具有重要意义。

以焙烧黄铁矿 $\text{[math]}$ (杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝 $\text{[math]}$ 颜料。工艺流程如下：

回答下列问题：

聚合硫酸铁(PFS)也称碱式硫酸铁或羟基硫酸铁，是新型、优质、高效铁盐类无机高分子絮凝剂。PFS固体为淡黄色无定型粉状固体，极易溶于水，高于130℃发生分解，有较强的吸湿性。下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。

回答下列问题：

碳酸亚铁在干燥空气中为白色固体，可用于制铁盐、兽药、补血剂等。利用废铁屑(含少量碳、氧化铝和氧化铁杂质)为原料制取碳酸亚铁，并探究碳酸亚铁的部分性质。回答下列问题：

黄钠铁矾［Na₃Fe₃(SO₄)₃(OH)₆]被用于作净水剂。以高品质的硫铁矿(主要成分为FeS₂ ，含少量SiO₂)为原料制取黄钠铁矾，工艺流程如图：

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