【备考2024年】2023年高考化学新课标真题变式分层精准练第5题-组卷题库站

原题

选项	实验操作及现象	结论
$\text{[math]}$	常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象	稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
$\text{[math]}$	取一定量 $\text{[math]}$ 样品，溶解后加入 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀。加入浓 $\text{[math]}$ ，仍有沉淀	此样品中含有 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	将银和 $\text{[math]}$ 溶液与铜和 $\text{[math]}$ 溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝	$\text{[math]}$ 的金属性比 $\text{[math]}$ 强
$\text{[math]}$	向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅	溴与苯发生了加成反应

基础

下列图示的实验，能够实现相应实验目的的是（）

C、图Ⅲ：将红热的Pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口可观察到的白烟是NH₄NO₃

D、图Ⅳ：用SO₂做喷泉实验

下列实验方案中不合理的是（）

选项	A	B	C	D
目的	制备、收集干燥的氨气	比较乙醇和水分子中氢原子的活性	除去NO中的NO₂杂质	实验室制备乙酸乙酯
实验方案


A．析出［Cu(NH₃)₄]SO₄晶体	B．制取并收集氨气	C．牺牲阳极法保护铁	D．除去CO₂中少量SO₂

下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是（）

A、用图甲制备 $\text{[math]}$

B、用图乙测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(杂质与酸不反应)

C、用图丙制备并收集 $\text{[math]}$

D、用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱

下列实验方案合理的是（）


A．熔化 $\text{[math]}$ 固体	B．探究 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应速率的影响	C．准确量取定体积 $\text{[math]}$ 标准溶液	D．制取少量 $\text{[math]}$

A、实验室用图甲所示装置除去 $\text{[math]}$ 中的少量 $\text{[math]}$

B、实验室用图乙所示装置测定氯水的pH

C、实验室用图丙所示装置制备少量 $\text{[math]}$ ，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a

D、实验室用图丁所示装置证明非金属性强弱：Cl＞C

用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
目的	除去 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$	探究氧化性： $\text{[math]}$	稀释浓硫酸	称取一定质量的 $\text{[math]}$ 固体
装置或操作

	实验现象	结论或推论
A	向某有机物（ $\text{[math]}$ ）中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，显色	该有机物分子中含酚羟基
B	向酸性高锰酸钾溶液中加入甲苯，紫色褪去	甲苯同系物均有此性质
C	向银氨溶液中滴加某单糖溶液，形成银镜	该糖属于还原糖
D	测得两溶液导电能力相同	两溶液物质的量浓度相等

	实验方案	探究目的
A	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入金属 $\text{[math]}$	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的还原能力
B	分别向稀硝酸和稀醋酸中加入铜粉	比较稀硝酸和稀醋酸的酸性强弱
C	将浓硫酸滴入乙醇中，加热至 $\text{[math]}$ ，生成的气体通入酸性重铬酸钾溶液	验证乙烯具有还原性
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中同时通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的氧化能力

提高

	实验操作及现象	结论
A	测定不同温度下蒸馏水的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 随温度升高而降低	水的电离程度随温度升高而增大
B	向新制的 $\text{[math]}$ 溶液中滴入少量蔗糖溶液并加热，不产生砖红色沉淀	蔗糖不属于还原糖
C	将少量乙酸乙酯加入 $\text{[math]}$ 溶液中，出现分层，静置一段时间后酯层消失	乙酸乙酯可在碱性条件下水解
D	向 $\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，紫色褪去	$\text{[math]}$ 具有还原性

选项	目的	实验
A	鉴别某材料是丝绸还是化纤	取样灼烧，闻灼烧时的气味并观察灼烧后灰烬的状态
B	探究浓度对反应速率的影响	一定温度下，用相同质量的同种锌粒分别与稀硫酸和浓硫酸反应，观察气体产生的快慢
C	测定某稀盐酸的物质的量浓度	移取 $\text{[math]}$ 稀盐酸于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至溶液呈红色，依据消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液的体积计算
D	证明非金属性： $\text{[math]}$	向装有 $\text{[math]}$ 固体的装置中滴加稀盐酸，有气体产生

选项	实验事实	结论
A	常温下，分别向等体积 $\text{[math]}$ 的盐酸和硫酸中加入大小相同的铝片，前者反应速率更快	电离程度：盐酸>硫酸
B	常温下，分别向无水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的金属钠，前者反应更剧烈	分子中氢氧键的极性：乙酸>乙醇
C	常温下，分别向浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ 气体至饱和，仅后者生成沉淀	溶度积常数： $\text{[math]}$
D	在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时，测得 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 分别是9.66和9.37	$\text{[math]}$ 水解常数： $\text{[math]}$

下列实验操作、现象、结论均完全正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	在常温下测定Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的pH	Na₂CO₃溶液pH较大	水解能力：Na₂CO₃大于NaHCO₃
B	先向盛有1mL 0.1mol/L的AgNO₃溶液的试管中滴加两滴0.1mol/L的NaCl溶液，再向其中滴加0.1mol/L的NaI溶液。	滴加NaCl溶液有白色沉淀生成，滴加NaI溶液后有黄色沉淀生成	AgCl沉淀可转化成AgI沉淀
C	电解饱和CuCl₂溶液实验中，用润湿的淀粉—碘化钾试纸靠近阳极	润湿的淀粉—碘化钾试纸变蓝	阳极产生Cl₂
D	饱和FeCl₃溶液中加入少量NaCl固体	溶液颜色变浅	加入NaCl固体后，FeCl₃的水解平衡逆向移动

选项	操作	现象	结论
A	将缠绕铜丝灼烧后反复插入盛乙醇的试管，然后滴入酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色	乙醇催化氧化生成乙醛
B	将装有 $\text{[math]}$ 的平衡球放入热水中	颜色加深	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
C	向含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ ，再滴加淀粉溶液	溶液变蓝色	还原性： $\text{[math]}$
D	向碳酸钠溶液中加入稀硫酸，反应产生的气体通入苯酚钠溶液中	溶液变浑浊	酸性：碳酸 $\text{[math]}$ 苯酚

化学是以实验为基础的科学，下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分，取少量固体粉末，加入2~3 mL蒸馏水	若有气体生成，则固体粉末为 $\text{[math]}$
B	向盛有 $\text{[math]}$ 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 具有漂白性
C	向待测液中滴加稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	原溶液中不含 $\text{[math]}$
D	用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰呈黄色	原溶液存在 $\text{[math]}$

选项	实验操作及现象	结论
A	分别向等量乙醇和水中加入绿豆大的钠，钠与水反应更剧烈	水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼
B	向某稀溶液中加入NaOH溶液，能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体	溶液中含有 $\text{[math]}$
C	向葡萄糖溶液中加入少量NaOH溶液和CuSO₄溶液，产生砖红色沉淀	新制Cu(OH)₂可检验葡萄糖
D	向少量酸性KMnO₄溶液中滴加少量FeCl₂溶液，再滴加2滴KSCN溶液，溶液先褪色后变红	Fe²⁺具有氧化性

培优

实验	实验探究方案	探究目的
A	甲、乙两支试管中分别加入10mL0.01mol/LFeCl₃溶液，向甲试管中加入少量FeCl₃晶体，观察溶液颜色变化	反应物浓度对水解平衡的影响
B	向NaHCO₃溶液中加入NaAlO₂溶液，观察现象	比较AlO₂^–和CO₃^2–结合H⁺的能力
C	向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入少量BaCl₂固体，观察溶液颜色变化	验证Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
D	用pH计测量相同浓度NaClO溶液与CH₃COONa的pH，比较两溶液的pH大小	比较次氯酸和醋酸酸性强弱

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	把NaClO溶液滴到pH试纸上	pH＝10	NaClO溶液水解显碱性
B	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体	溶液红色变浅	证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
C	常温下，用pH计分别测定1 mol/L和0.1 mol/L CH₃COONH₄溶液的pH	pH均为7	同温下，不同浓度的CH₃COONH₄溶液中水的电离程度相同
D	两支试管各盛0.1 mol/L 4 mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1 mol/L 2 mL草酸溶液和0.2 mol/L 2 mL草酸溶液	加入0.2 mol/L草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快	反应物浓度越大，反应速率越快

选项	实验方案	实验目的
A	在2mL2%氨水中滴加 $\text{[math]}$ 溶液	配制银氨溶液
B	在淀粉溶液中加入适量20%硫酸，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加碘水，溶液变蓝	证明淀粉未完全水解
C	加热溴乙烷与NaOH溶液的混合物一段时间，取少量冷却后的上层溶液，加入足量稀硝酸后滴入 $\text{[math]}$ 溶液，产生沉淀	证明溴乙烷发生的是取代反应
D	在丙烯醛( $\text{[math]}$ )中加入碱性的新制 $\text{[math]}$ 悬浊液，加热后产生砖红色沉淀；取上层清液，加入溴水，溴水褪色	证明丙烯醛中含有醛基和碳碳双键

下列实验操作所观察到的实验现象正确且能得出相应实验结论的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	用精密pH试纸分别测定相同浓度NaClO和CH₃COONa溶液的pH	pH： $\text{[math]}$	酸性强弱： $\text{[math]}$
B	将相同大小的铜片、铝片用导线连接，平行放入浓硝酸中	铜片不断溶解	活泼性：Al<Cu
C	取5 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol/L $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液	溶液变血红色	KI与 $\text{[math]}$ 的反应有一定限度
D	向盛有2 mL、0.1 mol/L NaOH溶液的试管中滴加4~5滴0.1 mol/L $\text{[math]}$ 溶液，再向其中滴加0.1 mol/L $\text{[math]}$ 溶液	先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀	说明： $\text{[math]}$