【备考2024年】高考化学广东卷真题变式分层精准练（第09题）

作者UID:6513725

日期: 2024-12-22

二轮复习

真题重现

按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是（）

A、 Ⅰ中试管内的反应，体现 $\text{[math]}$ 的氧化性

B、 Ⅱ中品红溶液褪色，体现 $\text{[math]}$ 的还原性

C、在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象

D、撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去

基础巩固

如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，能达到目的是（）

选项	气体	试剂	现象	结论
A	$\text{[math]}$	酚酞试液	溶液变红色	氨水是碱性
B	$\text{[math]}$	紫色石蕊试液	溶液先变红后褪色	$\text{[math]}$ 有酸性和漂白性
C	$\text{[math]}$	溴水	溶液褪色	$\text{[math]}$ 分子中含碳碳双键
D	X	KI淀粉溶液	溶液变蓝	X可能是 $\text{[math]}$

打开分液漏斗活塞和玻璃塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象分析正确的是（）

A、试管中产生大量气泡，说明 $\text{[math]}$ 被氧化产生 $\text{[math]}$

B、试管内 $\text{[math]}$ 层溶液褪色，说明 $\text{[math]}$ 具有还原性

C、一段时间后试管内有白色沉淀，说明有 $\text{[math]}$ 生成

D、试管中浸有品红溶液的棉球褪色，说明 $\text{[math]}$ 具有氧化性

探究蔗糖与浓硫酸反应及气体产物的性质，设计如图所示实验，下列说法正确的是（）

A、蔗糖变为黑色，说明浓硫酸有强氧化性

B、品红和酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色原理相同

C、石蕊变红，说明气体产物溶于水有酸性

D、澄清石灰水变浑浊，气体产物一定含 $\text{[math]}$

大约4000年前，埃及人会用硫燃烧产生的 $\text{[math]}$ 来漂白布匹．利用下列装置验证 $\text{[math]}$ 性质，有关说法不正确的是（）

A、装置a中的反应体现了浓硫酸的强氧化性

B、装置b中白色粉末变蓝

C、品红和酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色原理相同

D、澄清石灰水变浑浊，气体产物中可能含 $\text{[math]}$

能力提升

实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列说法正确的是（）

A、将①中生成的气体通入BaCl₂溶液中会出现白色沉淀

B、 ②中棉花紫色褪去，体现SO₂的漂白性

C、 ③中有黄色固体生成，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1

D、实验后向④的小烧杯中加入足量盐酸，可能产生黄绿色气体

用如图装置分别进行两个实验：①先注入 $\text{[math]}$ ，再打开止水夹 $\text{[math]}$ ；②先打开止水夹 $\text{[math]}$ ，再将 $\text{[math]}$ 中水注入烧瓶。下列说法正确的是（）

A、实验室可以加热 $\text{[math]}$ 直接制取 $\text{[math]}$

B、实验②观察到烧瓶中产生红色的“喷泉”

C、实验①先产生白雾，然后观察到喷泉现象

D、实验①后烧瓶中一定存在 $\text{[math]}$

铁是应用最广泛的金属，在一定条件下可与水蒸气反应(装置如下图所示)，下列说法错误的是

A、充分反应后，还原铁粉变成红色固体

B、湿棉花的作用是提供反应所需水蒸气

C、虚线方框中装置是为了检验反应产生的气体

D、酒精灯Ⅱ配用的金属套筒目的是聚集火焰，提高温度

高铁酸钠 $\text{[math]}$ 是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某化学兴趣小组用废铁屑(主要成分为 $\text{[math]}$ ，杂质有 $\text{[math]}$ 及油脂)制备高铁酸钠的主要流程如下。下列说法错误的是（）

A、 “碱浸”可以除去废铁屑中的油脂

B、 “滤渣”的主要成分是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

C、 “操作Ⅰ”通入的空气可以用 $\text{[math]}$ 溶液代替

D、若流程改为先“氧化”后“调 $\text{[math]}$ ”，可能会生成 $\text{[math]}$

硫酰氯( $\text{[math]}$ )是一种重要的化工试剂，常用纯净的氯气和二氧化硫合成。

已知：① $\text{[math]}$ ，

②常温下硫酰氯为无色液体，熔点 $\text{[math]}$ ，沸点 $\text{[math]}$ ，在潮湿空气中“发烟”。

实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)：则下列说法错误的是（）

A、硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是 $\text{[math]}$

B、装置A中发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

C、仪器E的作用是冷凝回流，减少 $\text{[math]}$ 的挥发损失

D、 F装置只起到吸收尾气的作用

通过测定混合气中 $\text{[math]}$ 含量可计算已变质的 $\text{[math]}$ (含 $\text{[math]}$ )纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是（）

A、 Q气囊中产生的气体主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、测定气体总体积必须关闭 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，打开 $\text{[math]}$

C、读完气体总体积后，关闭 $\text{[math]}$ ，缓缓打开 $\text{[math]}$ ，可观察到Q气囊慢慢缩小

D、量筒I用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量

模拟演练

为回收利用含I₂的CCl₄废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是（）

A、步骤Ⅰ中，加入足量Na₂CO₃溶液充分反应后，上下两层均为无色

B、步骤Ⅰ中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A

C、试剂X可用硫酸

D、粗I₂可用升华法进一步提纯

实验小组按如图装置进行实验，制备并探究 $\text{[math]}$ 的性质。下列说法错误的是（）

A、试管内制备 $\text{[math]}$ 的化学方程式为 $\text{[math]}$

B、 ②处观察到淡黄色固体生成，说明 $\text{[math]}$ 具有还原性

C、 ①、③处均可观察到颜色褪去，但褪色原理不相同

D、 ④处NaOH溶液可吸收多余的 $\text{[math]}$

某学习小组设计用98%的浓硫酸制取SO₂并验证其部分性质的实验装置图如下（夹持装置省略）。下列叙述不正确的是（）

A、装置A中发生的离子反应方程式为：2H⁺+ $\text{[math]}$ = SO₂↑+H₂O

B、若装置B中装有品红溶液，观察到B中溶液红色褪去，则说明SO₂具有漂白性

C、若装置B中装有酸性高锰酸钾溶液，观察到B中溶液褪色，则说明SO₂具有还原性

D、装置C产生的白色沉淀为BaSO₄

某实验小组用如图装置制备氯气并探究其性质（夹持装置已省略），下列分析错误的是（）

A、装置①中生成氯气反应的化学方程式： $\text{[math]}$

B、 a、b分别放干燥和湿润的有色布条，可以验证干燥的 $\text{[math]}$ 不具有漂白性

C、反应开始后可观察到③中溶液变黄，④中溶液褪色，说明氯水具有氧化性和漂白性

D、反应开始后点燃酒精灯，可在⑤号硬质玻璃管中观察到棕黄色烟

将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是

A、装置a中出现红棕色气体，只体现 $\text{[math]}$ 的酸性

B、一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅

C、注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明 $\text{[math]}$ 与硝酸生成 $\text{[math]}$

D、装置c用 $\text{[math]}$ 吸收尾气，说明 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均是酸性氧化物

下列关于Fe³⁺、Fe²⁺性质实验的说法错误的是（）

A、用如图装置可以制备Fe(OH)₂沉淀

B、配制FeCl₃溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

C、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe²⁺

D、向FeCl₂溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe²⁺被氧化

氯化碘(ICl₃)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33 ℃，沸点为73 ℃，遇水易反应。实验室可用如图装置（部分夹持装置已略去）制取ICl₃ ，制备的反应原理：I₂+3 Cl₂=2ICl₃ ，下列说法正确的是（）

A、甲装置是制备Cl₂的装置，可利用MnO₂和浓盐酸的反应

B、装置乙中长颈漏斗内液面上升说明装置可能发生堵塞

C、装置丙和戊的作用为除水，防止与ICl₃反应，可更换为浓硫酸

D、装置丁中生成ICI₃ ，碘元素的化合价为-3

对浓盐酸与高锰酸钾反应产生的气体进行如下图所示的探究实验，下列分析正确的是（）

A、 a处酚酞褪色，说明了氯气有漂白性

B、 b处湿润的红布条褪色，说明氯气有漂白性

C、 c湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质

D、 d处溶液变成橙黄色、e处试纸变成蓝色，说明氧化性： $\text{[math]}$

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