【备考2024年】从巩固到提高高考化学二轮微专题21 等效平衡-组卷题库站

选择题

如表所示，在三个初始温度均为 $\text{[math]}$ 的容器中进行反应： $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

容器编号	容器类型	初始体积	反应物的起始投入量/ $\text{[math]}$			平衡时 $\text{[math]}$
容器编号	容器类型	初始体积	A	B	C	平衡时 $\text{[math]}$
甲	恒温恒容	$\text{[math]}$	0	0	2	1.6
乙	恒容绝热	$\text{[math]}$	2	1	0	a
丙	恒温恒容	$\text{[math]}$	6	3	0	b

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 下该反应的平衡常数 $\text{[math]}$

D、平衡时A的正反应速率： $\text{[math]}$

恒容密闭容器中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在不同温度下发生反应： $\text{[math]}$ ，达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示：

下列说法正确的是

A、该反应的平衡常数随温度升高而增大

B、曲线Y表示 $\text{[math]}$ 随温度的变化关系

C、提高投料比 $\text{[math]}$ ，可提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率

D、其他条件不变， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ ℃下反应，达到平衡时 $\text{[math]}$

已知 $\text{[math]}$ △H＜0，向同温、同体积的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入2mol A(g)和1mol B(g)、1mol A(g)和0.5mol B(g)、2mol C(g)。恒温，恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）

A、 C的质量m： $\text{[math]}$

B、容器内压强p： $\text{[math]}$

C、 c(A)与c(B)之比k： $\text{[math]}$

D、反应放出或吸收热量的数值Q： $\text{[math]}$

在3种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应2A(g) +B(g) $\text{[math]}$ 2D(g) ΔH 实验的相关条件和数据如下表所示：下列说法正确的是（）

实验编号	实验I	实验II	实验III
反应温度/℃	800	800	850
达到平衡时间/min	40	10	30
平衡时c(D)/(mol·L^-1)	0.5	0.5	0.15
反应的能量变化	Q₁	Q₂	Q₃

A、由表中信息可知：ΔH＞0

B、实验I达到平衡后，恒温条件下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，达到平衡时，c(D) = 1.0mol·L^-1

C、实验II可能隐含的条件是使用催化剂，实验III，30 min 内：

v(D) = 0.05mol ·L^-1 ·min^-1

D、由表中信息可知： Q₁=Q₂＜Q₃

某温度下，反应CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)的平衡常数K=2.25，该温度下，在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如表所示，下列判断错误的是（）

起始量	甲	乙	丙
H₂(mol)	1	2	2
CO₂(mol)	1	1	2

A、反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快

B、平衡时，甲和丙中CO₂的转化率相等，均是60%

C、平衡时，乙中H₂的转化率大于60%

D、平衡时，丙中c(H₂)是0.08mol/L

500K时，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。实验测得 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（）

容器编号	起的时物质的量/mol			平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量/mol
容器编号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量/mol
I	0	0	1.2	0.4
II	0.4	1.0	0.6
III	0.7	1.2	0

A、到达平衡时，容器III中 $\text{[math]}$ 的体积分数小于50%

B、到达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为4：5

C、到达平衡时，容器II中 $\text{[math]}$ 比容器I中的大

D、当温度改变为T时。若 $\text{[math]}$ 、则 $\text{[math]}$

如图所示，初始体积均为1L的两容器，甲保持恒容，乙保持恒压。起始时关闭活塞K，向甲中充入1molPCl₅(g)，乙中充入1molPCl₃(g)和1molCl₂(g)。恒温下，均发生反应：PCl₅(g) $\text{[math]}$ PCl₃(g)+Cl₂(g)。达平衡时，乙的容积为0.8L。下列说法错误的是（）

A、平衡时PCl₅(g)的体积分数：甲＜乙

B、从乙中移走0.5molPCl₃(g)，0.5molCl₂(g)，再次平衡时乙中n(PCl₅)=0.2mol

C、打开K一段时间，再次平衡时乙容器的体积为0.6L

D、甲中PCl₅(g)的转化率小于60%

一定压强下，向10L密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 的消耗速率(v)、 $\text{[math]}$ 的消耗速率(v)、温度(T)三者的关系如图所示，以下说法中不正确的是（）

A、 A，B，C三点对应状态下，达到平衡状态的是C

B、温度升高，平衡常数K减小

C、若投料改为通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率不变

D、 125℃，平衡时 $\text{[math]}$ 的消耗速率为0.015 $\text{[math]}$

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO₃(g) $\text{[math]}$ 2SO₂(g)+O₂(g)△H=+197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量 /mol			平衡时反应中的能量变化
容器编号	SO₃	SO₂	O₂	平衡时反应中的能量变化
①	2	0	0	吸收热量akJ
②	0	2	1	放出热量 bkJ
③	4	0	0	吸收热量ckJ

下列叙述正确的是（）

A、达平衡时O₂的体积分数：①>③

B、热量关系：a一定等于b

C、 ①②③ 反应的平衡常数：③>①>②

D、 ①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态

在相同温度和压强下，对反应CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见表

物质的量	CO₂	H₂	CO	H₂O
甲	amol	amol	0mol	0mol
乙	2amol	amol	0mol	0mol
丙	0mol	0mol	2amol	2amol
丁	0mol	0mol	amol	amol

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是（）

向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)⇌2C(g) △H=akJ·mol^-1。相关数据如表所示，反应过程中C的浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

容器	甲	乙	丙
容积	0.5L	0.5L	1.0L
温度	T₁	T₂	T₂
反应物起始量	1.5molA0.5molB	1.5molA0.5molB	6molA2molB

A、 10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.10mol·L^-1·min^-1

B、 a>0，x=1

C、 T₂时，该反应的平衡常数为0.8

D、平衡时，C的体积分数：丙>乙

某密闭容器中充入1molN₂、3molH₂ ，在温度恒定时达平衡，测得NH₃为0.6mol。若该容器起始时充入2molN₂、6molH₂ ，同温下达到平衡，对容器内NH₃物质的量的说法正确的是（）

A、若为恒容容器，n(NH₃)<1.2mol

B、若为恒压容器，n(NH₃)=0.6mol

C、若为恒容容器，n(NH₃)=1.2mol

D、若为恒压容器，n(NH₃)=1.2mol

如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始 $\text{[math]}$ ，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；达到平衡时， $\text{[math]}$ ，则下列说法错误的是（）

A、反应开始时，B容器中化学反应速率快

B、 A容器比B容器中X的转化率大

C、打开K一段时间达平衡时，A的体积为2.4aL(连通管中气体体积不计)

D、打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大

温度为 $\text{[math]}$ 时，向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ．数据如下，下列说法正确的是（）

容器	甲		乙
反应物	CO	$\text{[math]}$	CO	$\text{[math]}$
起始时物质的量(mol)	1.2	0.6	2.4	1.2
平衡时物质的量(mol)	0.9	0.3	a	b

A、甲容器中，平衡时，反应放出的热量为13.2kJ

B、 $\text{[math]}$ 时，反应的平衡常数 $\text{[math]}$

C、乙容器中，平衡时CO的转化率为35%

D、平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍

700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O(g)，发生如下反应： $\text{[math]}$ ，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₁＜t₂)，下列说法错误的是（）

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H₂O)/mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

A、反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)= $\text{[math]}$ mol/(L·min)

B、保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 mol H₂O (g)，则到达平衡时n(CO₂)=0.40 mol

C、保持其他条件不变，若平衡后向容器中再充入0.40 mol CO和0.40 mol CO₂ ，则平衡将向正反应方向移动

D、温度升至800℃，上述反应的平衡常数为0.64，则该反应的正反应为放热反应

某温度下，在2L的密闭容器中，加入1mol X(g)和2mol Y(g)发生反应： X(g)+mY(g) $\text{[math]}$ 3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述错误的是 $\text{[math]}$

A、 m=2

B、两次平衡的平衡常数相同

C、 X与Y的平衡转化率之比为1：1

D、第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol/L

某温度时，发生反应2HI(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+I₂(g)ΔH＞0，向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入①2molHI；②3molHI；③1molH₂与1molI₂ ，分别达到平衡时，以下关系正确的是（）

已知2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) ΔH＝－197 kJ·mol^-1 ．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO₂和1 mol O₂；(乙)1 mol SO₂和0.5 mol O₂；(丙)2 mol SO₃ ．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）

A、容器内压强p：P_甲＝P_丙＞2P_乙

B、 SO₂的质量m：m_甲＝m_丙＞2m_乙

C、 c(SO₂)与c(O₂)之比k：k_甲＝k_丙＝2k_乙

D、甲乙中SO₂的转化率分别为a_甲、a_乙，丙中SO₃的转化率为a_丙：a_甲＞a_乙，a_甲+a_丙=1

已知N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H=−92.4 kJ·mol^－¹ ，在温度相同、容积均为2 L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是（）

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1 mol N₂、3 mol H₂	2 mol N₂、6 mol H₂	2 mol NH₃
NH₃的浓度（mol·L^－¹）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出Q₁kJ	放出Q₂kJ	吸收Q₃kJ
体系压强（Pa）	p₁	p₂	p₃
反应物转化率	α₁	α₂	α₃

A、 Q₃+92.4c₁＝92.4

B、 α₂＋α₃<1

C、 2p₁＝2p₃<p₂

D、达到平衡时丙容器中NH₃的体积分数最大

700℃时，向容积为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中充入一定量的CO和 $\text{[math]}$ ，发生如下反应： $\text{[math]}$ ，反应过程中测定的部分数据见表：

反应时间/min	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
0	0.30	0.60
20	0.10
30		0.20

下列说法正确的是（）

A、保持其他条件不变，升高温度，平衡时 $\text{[math]}$ ，则反应的 $\text{[math]}$

B、反应在 $\text{[math]}$ 内的平均速率为 $\text{[math]}$

C、保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入 $\text{[math]}$ ，达到新平衡前v(正)＜v(逆)

D、相同温度下，若起始时向容器中充入 $\text{[math]}$ ，达到平衡时 $\text{[math]}$ 转化率大于 $\text{[math]}$

一定温度下，将 2mol NO₂ 装入 5 L 带活塞的密闭容器中，当反应 2NO₂(g)⇋ N₂O₄(g)ΔH＝－60 kJ/mol达到平衡时，恢复到原来的温度，测得此过程中体系向外界共释放了 40 kJ 的热量。下列说法正确的是（）

A、温度升高，平衡常数 K 增大

B、慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅

C、上述反应达到平衡时，NO₂的转化率是 40%

D、若起始时向容器中充入 1.0 mol N₂O₄ ，保持温度不变，达到平衡时共吸收 20 kJ的热量

已知2SO₂(g) + O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)；ΔH＝－197 kJ·mol^-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO₂和1 mol O₂；(乙) 1 mol SO₂和0.5 mol O₂；(丙) 2 mol SO₃。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）

A、容器内压强p：P_甲＝P_丙> 2P_乙

B、 SO₃的质量m：m_甲＝m_丙> 2m_乙

C、 c(SO₂)与c(O₂)之比k：k_甲＝k_丙> k_乙

D、反应放出或吸收热量的数值Q：Q_甲＝Q_丙> 2Q_乙

多选题

初始温度为t℃，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生如下反应：4HCl(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2Cl₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－116kJ·mol^－¹ ，测得反应的相关数据如下：

容器	容器类型	初始体积	初始压强/Pa	反应物投入量/mol				平衡时Cl₂的物质的量/mol
容器	容器类型	初始体积	初始压强/Pa	HCl	O₂	Cl₂	H₂O	平衡时Cl₂的物质的量/mol
I	恒温恒容	1L	$\text{[math]}$	4	1	0	0	1
II	绝热恒容	1L	p₂	0	0	2	2	a
III	恒温恒压	2L	p₃	8	2	0	0	b

下列说法正确的是（）

在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) (正反应放热)。下列说法正确的是（）

容器编号	容器类型	初始体积	起始物质的量/mol			平衡时SO₃物质的量/mol
容器编号	容器类型	初始体积	SO₂	O₂	SO₃	平衡时SO₃物质的量/mol
I	恒温恒容	1.0 L	2	1	0	1.6
II	绝热恒容	1.0 L	2	1	0	a
III	恒温恒压	0.5 L	0	0	1	b

在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下，发生下列反应：2NH₃ $\text{[math]}$ N₂+3H₂ ，达到平衡时，容器内N₂的百分含量为a%，若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N₂的含量仍为a%的是（）

非选择题

请回答下列问题：

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