【备考2024年】从巩固到提高高考化学二轮微专题24 弱电解质的电离平衡及电离平衡常数-组卷题库站

选择题

编号	①	②	③	④
溶液	氨水	$\text{[math]}$ 溶液	醋酸	盐酸
$\text{[math]}$	11	11	3	3

A、在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的 $\text{[math]}$ 均增大

B、分别取 $\text{[math]}$ 上述四种溶液稀释到 $\text{[math]}$ ，稀释后溶液的 $\text{[math]}$ ：① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④

C、将溶液②、③等体积混合，所得溶液存在 $\text{[math]}$

D、将 $\text{[math]}$ 溶液②与 $\text{[math]}$ 溶液④混合，若所得溶液的 $\text{[math]}$ ，体积为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

已知草酸（ $\text{[math]}$ ）为二元弱酸，在室温下，向一定浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种微粒分别在三者中所占的物质的量分数（ $\text{[math]}$ ）与溶液pH的关系如图所示。下列说法中正确的是（）

A、室温时， $\text{[math]}$ 的水解平衡常数 $\text{[math]}$

B、当溶液 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

C、当溶液 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

D、 A点溶液加水稀释，则水的电离程度减小

$\text{[math]}$ 是一种二元弱酸。常温下，通过下列实验探究 $\text{[math]}$ 溶液的性质。

实验1：测得 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ 。

实验2：向酸性 $\text{[math]}$ 溶液中滴加过量 $\text{[math]}$ 溶液，溶液紫红色褪去。

实验3：向 $\text{[math]}$ 溶液中加入等体积等浓度 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变浑浊。

实验4：向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量等浓度 $\text{[math]}$ 溶液，无明显现象。

若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是（）

A、依据实验1推测： $\text{[math]}$

B、依据实验2推测： $\text{[math]}$ 溶液具有漂白性

C、依据实验3推测： $\text{[math]}$

D、依据实验4推测：反应后溶液中存在 $\text{[math]}$

部分弱电解质的电离常数如下表：

弱电解质	HCOOH	HCN	$\text{[math]}$
电离常数（25℃）	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A、根据电离常数，可判断酸性 $\text{[math]}$

B、等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中离子总数：前者小于后者

C、向NaCN溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ，离子方程式为： $\text{[math]}$

D、 25℃时，反应 $\text{[math]}$ 的化学平衡常数为 $\text{[math]}$

人体血液存在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值 $\text{[math]}$ [x表示 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ]与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。已知 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A、曲线Ⅰ表示 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的变化关系

B、 $\text{[math]}$ 点 $\text{[math]}$ 点的过程中，水的电离程度逐渐减小

C、当 $\text{[math]}$ 增大时， $\text{[math]}$ 逐渐减小

D、当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表，已知 $\text{[math]}$ ，下列有关说法中正确的是（）

弱酸	$\text{[math]}$	HCN	$\text{[math]}$
电离常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A、 0.2 mol/L稀醋酸溶液中， $\text{[math]}$ mol/L

B、将少量 $\text{[math]}$ 通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是 $\text{[math]}$

C、向稀醋酸中加水稀释的过程中， $\text{[math]}$ 的值减小

D、等浓度的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中，结合质子能力最强的是 $\text{[math]}$

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数(25℃)	K_a1=1.77×10^-4	K_a1=4.9×10^-10	K_a1=4.3×10^-7 ；K_a2=5.6×10^-11

下列选项错误的是（）

A、向NaCN溶液中通入少量CO₂气体：CN^－+H₂O+CO₂=HCN+HCO $\text{[math]}$

B、相同浓度的HCN和NaHCO₃的导电能力：HCN＞NaHCO₃

C、中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者

D、等pH的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后，pH前者大于后者

化学平衡常数是表明化学反应限度的一个特征值，由下表中的数据不能得出的结论是（）

弱酸	HCOOH	HCN	$\text{[math]}$
电离平衡常数（25℃）	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$

由表格中的电离常数（25℃）判断可以发生的反应是（）

化学式	电离常数
HClO	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）。

酸	HA	HB	HC
电离常数K	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A、三种酸的酸性强弱关系：HA＞HB＞HC

B、相同物质的量浓度的盐溶液 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 水解程度最大

C、反应 $\text{[math]}$ 能够发生

D、相同物质的量浓度的盐溶液 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， pH值依次增大

某水溶液中存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 缓冲对。常温下，该水溶液中各缓冲对微粒浓度之比的对数值 $\text{[math]}$ [G表示 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ]与溶液pH的变化关系如图所示（已知：常温下， $\text{[math]}$ 的电离平衡常数为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的电离平衡常数为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ）。下列说法不正确的是（）

A、曲线Ⅰ表示 $\text{[math]}$ 与溶液pH的关系

B、 $\text{[math]}$ 的过程中，水的电离程度越来越大

C、当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

D、当溶液pH逐渐增大时， $\text{[math]}$ 逐渐减小

非选择题

HCOOH、CH₃COOH、H₂C₂O₄是典型的有机酸，常温下，其电离常数如下表：

有机酸

HCOOH

CH₃COOH

H₂C₂O₄

电离常数

K_a=1.8×10⁻⁴

K_a=1.75×10⁻⁵

K_a1=5.6×10⁻²

K_a2=1.5×10⁻⁴

回答下列问题(以常温为研究温度)：

某学习小组为了探究一定温度下 $\text{[math]}$ (简写为HAc)电离平衡的影响因素，进行了如下实验。

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。

已知在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 温度下水的电离平衡曲线如图所示：

25℃时，有关物质的电离平衡常数如下，回答下列问题：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 是一种二元弱酸， $\text{[math]}$ 时其电离平衡常数 $\text{[math]}$ ．

已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如表所示

酸	电离平衡常数
醋酸	K=1.75× 10^-5
碳酸	K₁=4.5×10^-7 K₂=4.7×10^-11
亚硫酸	K₁=1.4×10^-2K₂=6.0×10^-8

某学习小组为探究 $\text{[math]}$ 的电离情况，进行了如下实验．

已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)

醋酸	氢硫酸	氢氰酸
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

【备考2024年】从巩固到提高 高考化学二轮微专题24 弱电解质的电离平衡及电离平衡常数

【备考2024年】从巩固到提高高考化学二轮微专题24 弱电解质的电离平衡及电离平衡常数