【备考2024年】从巩固到提高高考化学二轮微专题27 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化

作者UID:17552201

日期: 2024-11-14

二轮复习

选择题

室温下，向 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均为 $\text{[math]}$ 的混合溶液中持续通入 $\text{[math]}$ 气体，始终保持 $\text{[math]}$ 饱和（ $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ ），通过调节 $\text{[math]}$ 使 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别沉淀，溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如下图所示。其中，c表示 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度的数值， $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A、 ①代表 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系曲线

B、 $\text{[math]}$ 逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$

向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，发生反应 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如下图所示(其中 $\text{[math]}$ 代表 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )。下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ 的值为 $\text{[math]}$

D、用 $\text{[math]}$ 沉淀 $\text{[math]}$ ，溶液中 $\text{[math]}$ 浓度过大时，沉淀效果不好

一定温度下，将足量的 $\text{[math]}$ 固体溶于 $\text{[math]}$ 水中，充分搅拌，慢慢加入 $\text{[math]}$ 固体，随着 $\text{[math]}$ 增大，溶液中 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）。

A、该温度下， $\text{[math]}$

B、加入 $\text{[math]}$ 固体，立即有 $\text{[math]}$ 固体生成

C、 B点表示的溶液中， $\text{[math]}$

D、该温度下， $\text{[math]}$ 在水中的 $\text{[math]}$ 大于在 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$

某温度下，向10mL0.1mol·L⁻¹Pb(NO₃)₂溶液中滴加0.1mol·L⁻¹Na₂S溶液，溶液中-lgc(Pb²⁺)与滴加的Na₂S溶液体积V的关系如图所示(忽略体积变化)。已知：K_sp(PbS)<K_sp(FeS)。下列判断正确的是（）

A、 a、b、c三点中K_sp(PbS)从大到小的顺序为：a>b>c

B、 b点：c(Pb²⁺)<c(S²⁻)

C、 c点：2c(Pb²⁺)+c(H⁺)=c(NO₃⁻)+c(OH⁻)

D、其他条件相同时，若将Pb(NO₃)₂溶液换成同浓度、同体积的Fe(NO₃)₂溶液，图中-lgc(Pb²⁺)换成-lgc(Fe²⁺)，则b点会沿虚线向下移动

$\text{[math]}$ 时，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定体积均为 $\text{[math]}$ 且浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 溶液，其滴定曲线如图。

已知： $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 溶度积常数依次为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、滴定曲线①表示 $\text{[math]}$ 的滴定曲线

C、滴定 $\text{[math]}$ 时，可加入少量的 $\text{[math]}$ 作指示剂

D、当 $\text{[math]}$ 溶液滴定至 $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$

某温度下，向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L^﹣¹的NaCl、Na₂CrO₄溶液中分别滴加0.1mol•L^﹣¹的AgNO₃溶液，滴定过程中的pX（pX＝﹣lgX，X＝Cl^﹣、CrO₄²^﹣）与滴加AgNO₃溶液体积关系如图所示（lg3＝0.47）。下列说法错误的是（）

B、曲线I表示NaCl溶液

C、 K_sp（Ag₂CrO₄）＝1.0×10^﹣^2b

D、 M约为2c﹣1.47

常温下，AgCl（白色）与 $\text{[math]}$ （砖红色）的沉淀溶解平衡曲线如图所示， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、区域Ⅰ只存在AgCl沉淀，区域Ⅱ只存在 $\text{[math]}$ 沉淀

C、向 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀

D、反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数K为 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 下，三种硫酸盐 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A、溶度积： $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 点对 $\text{[math]}$ 是不饱和溶液，能继续溶解 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 点对应的溶液中 $\text{[math]}$ ，二者的浓度积等于 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 不可能转化成 $\text{[math]}$

硫化镉 $\text{[math]}$ 是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法中不正确的是（）

A、图中各点对应的 $\text{[math]}$ 即的关系为： $\text{[math]}$

B、向m点的溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，溶液组成由m沿 $\text{[math]}$ 线向p方向移动

C、图中a和b可分别表示 $\text{[math]}$ 温度下 $\text{[math]}$ 在水中的溶解能力

D、温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿 $\text{[math]}$ 线向p方向移动

25℃时，CuS和ZnS悬浊液中对应离子浓度的对数值 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A、 25℃时，ZnS的溶解度更大

B、 25℃时， $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$

C、在ZnS悬浊液中加入 $\text{[math]}$ ，可以发生反应 $\text{[math]}$

D、已知温度升高，CuS的溶解度增大，则图中对应线段向下平移

现进行下列实验。

将2滴0.1 mol/L $\text{[math]}$ 溶液滴入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中，观察到生成白色沉淀。

振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1mol/L KI溶液，静置。观察到沉淀变为黄色。

下列关于上述实验的分析错误的是（）

A、步骤(1)中存在沉淀溶解平衡： $\text{[math]}$

B、步骤(2)表明AgCl转化为AgI

C、步骤(2)所得上层清液中不含 $\text{[math]}$

D、该实验可以证明AgI的 $\text{[math]}$ 比AgCl的 $\text{[math]}$ 小

硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法错误的是（）

A、图中p和q分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 温度下CdS达到沉淀溶解平衡

B、图中各点对应的 $\text{[math]}$ 的关系为： $\text{[math]}$

C、向m点的溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，溶液中 $\text{[math]}$ 浓度降低

D、温度降低时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

已知：T℃时，K_sp(CaSO₄)=4.0×10^-6、K_sp(CaCO₃)=4.0×10^-9、K_sp(PbCO₃)=8.4×10^-14 ，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法错误的是（）

A、 a线是CaSO₄沉淀溶解平衡曲线

B、 T℃时，向0.001mol CaCO₃沉淀中加入Na₂SO₄溶液(反应后溶液为1L)，使CaCO₃沉淀会转化为CaSO₄沉淀，所需Na₂SO₄的物质的量至少为1.001mol

C、 T℃时，向10mL水中加入CaCO₃和PbCO₃至二者均饱和，溶液中 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$

D、若d点表示CaCO₃的饱和溶液加入CaSO₄饱和溶液等体积混合则：c( $\text{[math]}$ )＜c(Ca²^＋)＜c(SO $\text{[math]}$ )

向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如下图所示(其中M代表 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$

B、曲线IV为 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化曲线

C、 $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$

D、反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数K的值为 $\text{[math]}$

某温度下，向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，滴加过程中溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液体积 $\text{[math]}$ 的关系如图所示，已知 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A、溶液b点可以通过升高温度到达c点

B、该温度下 $\text{[math]}$

C、 b点溶液中： $\text{[math]}$

D、若把 $\text{[math]}$ 溶液换成等浓度 $\text{[math]}$ 溶液，则曲线变为Ⅱ

$\text{[math]}$ ℃下，三种硫酸盐 $\text{[math]}$ （M： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示．已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ．下列说法正确的是（）

A、 Y点对 $\text{[math]}$ 是不饱和溶液，能继续溶解 $\text{[math]}$

B、溶度积： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 不可能转化成 $\text{[math]}$

D、 Z点对应的溶液中 $\text{[math]}$ ，二者的浓度积等于 $\text{[math]}$

常温下， $\text{[math]}$ ，常温下 $\text{[math]}$ 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是（）

A、加入 $\text{[math]}$ 可使溶液由a点变到b点

B、 b点将有沉淀生成，平衡后溶液中 $\text{[math]}$ 一定等于 $\text{[math]}$

C、 d点溶液通过蒸发可以变到c点

D、 a点对应的 $\text{[math]}$ 等于c点对应的 $\text{[math]}$

一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标 $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 横坐标 $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 下列说法不正确的是（）

A、该温度下，Ag₂S的 $\text{[math]}$ _sp $\text{[math]}$ ^-50

B、该温度下，溶解度的大小顺序为NiS>SnS

C、 SnS和NiS的饱和溶液中 $\text{[math]}$

D、向浓度均为0.01mol·L^-1的Ag⁺、Ni²⁺、Sn²⁺混合溶液中逐滴加入饱和Na₂S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag₂S、SnS、NiS

常温下，Ag₂S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、 K_sp(Ag₂S)=10^－^29.2

B、向含CuS沉淀的悬浊液中加入Na₂S饱和溶液，K_sp (CuS)减小

C、若Z点为Ag₂S的分散系，ν(沉淀)>ν(溶解)

D、 CuS(s)+2Ag⁺(aq) $\text{[math]}$ Ag₂S(s)+Cu²⁺(aq)平衡常数很大，反应趋于完全

难溶盐 $\text{[math]}$ 可溶于盐酸，常温下，用HCl气体调节： $\text{[math]}$ 浊液的pH，测得体系中 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、曲线N代表 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化趋势

B、 Y点溶液中存在 $\text{[math]}$

C、氢氟酸的 $\text{[math]}$

D、难溶盐 $\text{[math]}$ 的溶度积 $\text{[math]}$

常温下，用 $\text{[math]}$ 调节 $\text{[math]}$ 浊液的pH，测得在通入 $\text{[math]}$ 的过程中，体系中 $\text{[math]}$ （X代表 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ）与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列说法正确的是（）。

已知： $\text{[math]}$ 为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体。

A、 $\text{[math]}$

B、随着 $\text{[math]}$ 的加入， $\text{[math]}$ 溶解度逐渐减小

C、 p点对应的溶液中 $\text{[math]}$

D、 M、n点时的溶液中均存在 $\text{[math]}$

常温下两种金属氢氧化物的溶解度(纵坐标以溶解金属质量/ $\text{[math]}$ 表示)与溶液 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 X曲线仅最低点说明达到了溶解平衡

C、 $\text{[math]}$ 时溶度积： $\text{[math]}$

D、反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$

一定温度下，向含一定浓度金属离子M²⁺(M^2＋代表 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )的溶液中通H₂S气体至饱和c(H₂S)为 $\text{[math]}$ 时，相应的金属硫化物在溶液中达到沉淀溶解平衡时的 $\text{[math]}$ 与pH关系如下图。下列说法不正确的是（）

A、 a点所示溶液中， $\text{[math]}$

B、该温度下， $\text{[math]}$

C、 b点所示溶液中，可发生反应 $\text{[math]}$

D、 Zn²⁺、Mn²⁺浓度均为 $\text{[math]}$ 的混合溶液，通入H₂S并调控pH可实现分离

25℃时，向10mL0.10mol/LBaCl₂溶液中滴加0.10mol/LNa₂CO₃溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ba²⁺)与Na₂CO₃溶液体积(V)的关系如图所示；Ksp=(BaSO₄)=10^-9.96 ，下列说法不正确的是（）

A、 K_sp(BaCO₃)=10^－8.58

B、 NH₄HA溶液中：c(HA^－)>c(NH $\text{[math]}$ )>c(H^＋)>c(OH^－)

C、若改用0.20mol/LNa₂CO₃溶液来滴定，则恰好反应点由b移至a

D、若把Na₂CO₃溶液换成等浓度Na₂SO₄溶液，则曲线变为Ⅰ

一定温度下，向足量的AgBr固体中加入100mL水，充分搅拌，慢慢加入NaCl固体，随着 $\text{[math]}$ 增大，溶液中 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A、该温度下 $\text{[math]}$

B、从Y点到Z点发生的离子反应为 $\text{[math]}$

C、 AgBr与AgCl在一定条件下可以相互转化

D、 P点溶液中 $\text{[math]}$

下图为常温下 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在水中达沉淀溶解平衡时的 $\text{[math]}$ 关系图，图中 $\text{[math]}$ ；[ $\text{[math]}$ 可认为M离子沉淀完全]。下列叙述正确的是（）

A、 a点时， $\text{[math]}$

B、由b点可求得 $\text{[math]}$

C、浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可以通过分步沉淀进行分离

D、 $\text{[math]}$ 在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为 $\text{[math]}$

已知相同温度下， $\text{[math]}$ ，当 $\text{[math]}$ 说明沉淀转化比较彻底。某温度下，饱和溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列说法错误的是（）。

A、图中各点对应的 $\text{[math]}$ 的关系为 $\text{[math]}$

B、向c点的溶液加适量 $\text{[math]}$ 固体，可使溶液变到b点

C、根据曲线数据计算可知 $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$

D、根据曲线数据计算可知加入 $\text{[math]}$ 能使 $\text{[math]}$ 比较彻底转化为 $\text{[math]}$

向 $\text{[math]}$ 饱和溶液（有足量 $\text{[math]}$ 固体）中滴加氨水，发生反应 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示{其中 $\text{[math]}$ 代表 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ }．

下列说法正确的是（）

A、曲线Ⅲ表示 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化曲线

B、随 $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 先增大后减小

C、反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数为 $\text{[math]}$

D、完全溶解 $\text{[math]}$ ，至少需要含有 $\text{[math]}$ 的氨水

$\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A、曲线Ⅱ表示 $\text{[math]}$ 沉淀溶解平衡曲线

B、 Z点对应的溶液中： $\text{[math]}$

C、 Y点对应的 $\text{[math]}$ 溶液是过饱和溶液

D、 $\text{[math]}$ 时，在 $\text{[math]}$ 平衡体系中 $\text{[math]}$

某温度下，将足量的BaSO₄固体溶于一定量的水中达到溶解平衡，加入Na₂CO₃使c( $\text{[math]}$ )增大过程中，溶液中c(Ba²⁺)和c( $\text{[math]}$ )的变化曲线如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说不正确的是（）

A、当c( $\text{[math]}$ )大于2.5×10^-4mol・L^-1时开始有BaCO₃沉淀生成

B、 “MN”代表沉淀转化过程中c(Ba²⁺)变化的曲线

C、该温度下，BaCO₃比BaSO₄更难溶于水

D、该温度下，BaSO₄转换为BaCO₃的平衡常数K=0.04

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