选择题
下列物质中，属于含非极性键的共价化合物是 （ ）
- A、 CH3OH
- B、 NH4Cl
- C、 C2H4
- D、 Na2O2
下列属于含有非极性键的强电解质的是
- A、 HBr
- B、 Na2O2
- C、 KOH
- D、 NH4Cl
下列物质中只含有非极性共价键的是
- A、 NaOH
- B、 I2
- C、 KCl
- D、 H2S
含有非极性键的共价化合物是
- A、
- B、
- C、
- D、
下列变化需克服共价键的是
- A、 金刚石熔化
- B、 汞变成汞蒸气
- C、 碘升华
- D、 食盐溶于水
下列化合物中，含非极性共价键的极性分子是
- A、 CH2=CH2
- B、 H2O2
- C、 CO2
- D、 Na2O2
下列反应产物不能用反应物中键的极性解释的是
- A、
+HCN→
- B、
+NH3
+HCl - C、 CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O
- D、 CH3CH=CH2+H2
CH3CH2CH3
三聚氰胺(
)是一种有机合成剂和分析剂，结构中含大π键。下列说法错误的是
)是一种有机合成剂和分析剂，结构中含大π键。下列说法错误的是- A、 晶体类型为分了晶体
- B、 1 mol该分子中存在15 mol σ键
- C、 分子中所有化学键均为极性键
- D、 六元环上的N原子提供孤对电子形成大π键
下列物质中，由极性键构成的极性分子是
- A、 CH4
- B、 BF3
- C、 NH3
- D、 H2
下列有关σ键和π键的说法错误的是（ ）
- A、 π键是原子轨道“肩并肩”方式重叠形成的共价键
- B、 当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
- C、 σ键较π键稳定
- D、 苯分子中含有12个σ键和3个π键
下列物质的有关性质，能用共价键键能大小解释的是（ ）
- A、 还原性：HI＞HF
- B、 溶解度：HF＞HI
- C、 沸点：HF＞HI
- D、 热分解温度：HF＞HI
下列物质中既含有非极性键，又含有极性键的是（ ）
- A、 CCl4
- B、 C2H4
- C、 NaOH
- D、 H2O
下列事实与共价键的强弱无关的是（ ）
- A、 金刚石熔点高于晶体硅
- B、 碘化氢的沸点高于氯化氢
- C、 氮气化学性质很稳定
- D、 乙炔易发生加成反应
下列变化过程中，破坏极性共价键的是（ ）
- A、 碘的升华
- B、 硅的熔化
- C、 食盐电离
- D、 氯化氢溶于水
能说明HI是共价化合物的事实是（ ）
- A、 液态条件不导电
- B、 仅由非金属元素组成
- C、 水溶液具有腐蚀性
- D、 受热易分解
属于共价化合物的是（ ）
- A、 SiO2
- B、 NaCl
- C、 NH4Cl
- D、 Cl2
二氧化氯(
)是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为
的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成
与
。是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备的反应为
。下列关于、和的说法正确的是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
下列有关共价键和键参数的说法错误的是（ ）
- A、 1个乙烯(C2H4)分子中含有5个σ键和1个π键
- B、 C-C键比C-O键的键长更长
- C、 H2O、CH4、CO2三种分子的键角依次增大
- D、 碳碳双键比碳碳单键的键能更大，故碳碳双键更稳定
下列关于σ键和π键的理解错误的是（ ）
- A、 σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成
- B、 σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
- C、 双键中一定有1个σ键和1个π键，三键中一定有1个σ键和2个π键
- D、 气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是（ ）
- A、 C-H键比Si-H键的键长短，故CH，比SiH更稳定
- B、 因为H-O键的键能小于H-F键的键能，所以O2与H2反应的能力比F2强
- C、 水分子可表示为H-O-H，分子中的键角为180°
- D、 H-O键的键能为467kJ·mol-1 ， 即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为934kJ
下列分子中，既含有极性键又含有非极性键的是（ ）
- A、 CH2Cl2
- B、 HCHO
- C、 H2O
- D、 CH2=CH-CH3
下列各组分子中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（ ）
- A、 C3H6和CO2
- B、 CCl4和H2S
- C、 H2O和NH3
- D、 H2O2和CS2
σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头"方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头"方式重叠构建而成的是（ ）
- A、 H2
- B、 HCl
- C、 Cl2
- D、 F2
下列关于极性键的叙述错误的是（ ）
- A、 由不同种元素原子形成的共价键
- B、 共价化合物中必定存在极性键
- C、 含有极性键的物质必带电
- D、 共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方
下列叙述中正确的是（ ）
- A、 NH3是极性分子，N原子处于3个H原子所组成的三角形的中心
- B、 CCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
- C、 H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
- D、 CO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ）
- A、 CO2、H2S
- B、 NH3、HCl
- C、 P4、CCl4
- D、 C2H4、CH4
氰气的化学式为(CN)2 ， 结构式为N=C- C=N，性质与卤素单质相似，下列叙述正确的是（ ）
- A、 在一定条件下可发生加成反应
- B、 分子中N
C键的键长大于C
- C、 分子中含有2个σ键和4个π键
- D、 不能与氢氧化钠溶液发生反应
下表是从实验中测得的不同物质中氧氧键的键长和键能的数据：
O-O键 | O2 | |||
键长/(×10-12 m) | 149 | 128 | 121 | 112 |
键能/(kJ·mol-1) | x | y | z=494 | w=628 |
其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导出键能的大小顺序为w>z>y>x，则该规律是（ ）
- A、 键长越长，键能越小
- B、 成键所用的电子数越多，键能越大
- C、 成键所用的电子数越少，键能越大
- D、 成键时共用电子对越偏移，键能越大
下列说法正确的是（ ）
- A、 π键是由两个p轨道“头碰头"重叠形成的
- B、 σ键是镜面对称，而π键是轴对称
- C、 乙烷分子中的共价键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键
- D、 H2分子中只含σ键，而Cl2分子中还含π键
根据氢原子和氟原子的核外电子排布，下列对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是（ ）
- A、 两者都为s-sσ键
- B、 两者都为p-pσ键
- C、 前者为p-pσ键，后者为s-pσ键
- D、 前者为s-8σ键，后者为s-pσ键