【备考2024年】从巩固到提高高考化学二轮微专题31 价电子对互斥理论-组卷题库站

选择题

价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是

A、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的VSEPR模型均为四面体

B、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的空间构型均为平面三角形

C、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均为非极性分子

D、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的键角相等

下列物质中，分子的空间结构为直线型的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

羰基硫(COS)的结构与 $\text{[math]}$ 类似，可作粮食熏蒸剂，防治虫类、真菌对粮食的危害。下列说法错误的是（）

A、 COS属于极性分子

B、 COS沸点高于 $\text{[math]}$ 的沸点

C、 COS空间构型为直线形

D、 COS热稳定性大于 $\text{[math]}$

下列有关 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中的键角 $\text{[math]}$ 前者大

B、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的空间构型相同

C、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中N原子的杂化方式相同

D、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 形成的 $\text{[math]}$ 中，提供孤电子对形成配位键的是 $\text{[math]}$

用氨水吸收硫酸工厂尾气中的 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的电子式为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 是非极性分子

C、 $\text{[math]}$ 的结构式为

D、 $\text{[math]}$ 的空间构型为直线形

含SO₂的工业烟气脱硫往往使用较为廉价的碱性物质如生石灰、浓氨水等吸收。近年来一些近海的煤电厂，利用海水的微碱性(8.0≤pH≤8.3)开发海水脱硫新工艺。主要原理是：SO₂与海水生成H₂SO₃ ， H₂SO₃电离得到 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 进一步氧化得到 $\text{[math]}$ 。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的碳酸盐( $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )发生中和反应，最终烟气中的SO₂大部分以硫酸盐的形式排入大海。下列有关 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的空间构型为正四面体

B、 $\text{[math]}$ 中碳原子的杂化轨道类型为sp

C、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 中的键角相等

D、 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，体现 $\text{[math]}$ 的氧化性

下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分子中均含有s-p $\text{[math]}$ 键

B、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的VSEPR模型和空间结构均一致

C、熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅

D、酸性： $\text{[math]}$

下列关于元素及化合物的结构和性质的叙述正确的是（）

A、稳定性： $\text{[math]}$ ，三者都是V形分子

B、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中的硫原子都采取 $\text{[math]}$ 杂化

C、 $\text{[math]}$ 分子和 $\text{[math]}$ 离子中的键角都为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 中的键角相等

催化剂作用下，SO₂与Cl₂反应生成SO₂Cl₂；对SO₂水溶液的光谱分析可以检测到 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和痕量的 $\text{[math]}$ ，三氧化硫在液态时有单分子SO₃和三聚的(SO₃)₃(结构如下图所示)两种形式，在高温时能将HBr氧化为Br₂。关于说法正确的是（）

A、 SO₂、SO₃都是非极性分子

B、 SO₂Cl₂为正四面体结构

C、 SO₃、 $\text{[math]}$ 中S原子都是sp²杂化

D、 1 mol (SO₃)₃分子中含有12 mol σ键

已知NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄。下列说法正确的是（）

A、该配合物中阴离子为平面正方形

B、该配合物的配体为NO，配位数为1

C、 Fe²⁺的价层电子排布式为3d⁵4s¹ ，易被氧化为Fe³⁺

D、 H₂O的VSEPR模型为四面体型，空间结构为V形

NaClO是家用消毒液的有效成分，可通过Cl₂与NaOH反应制得。NaClO能与CO₂反应生成HClO。常温下ClO₂为黄绿色有毒气体，易溶于水。ClO₂体积分数大于10%或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸，与碱反应生成ClO $\text{[math]}$ 和ClO $\text{[math]}$ 等。实验室制备ClO₂的反应原理为2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+2CO₂↑+K₂SO₄+2H₂O。下列有关含氯微粒的说法正确的是（）

A、 ClO₂是非极性分子

B、 ClO $\text{[math]}$ 的空间构型为平面三角形

C、 ClO $\text{[math]}$ 中心原子采取sp²杂化

D、 1molHClO含有2molσ键

5-氨基四唑硝酸盐受热迅速生成以 $\text{[math]}$ 为主的环境友好型气体，并放出大量的热，是制造HTPB火箭推进剂的重要原料，结构简式如图，其中五元环为平面结构，下列说法正确的是（）

A、基态N原子核外电子的运动状态有3种

B、阴离子的空间构型为三角锥形

C、该化合物中五元环上的5个原子的杂化方式都相同

D、该化合物因存在类似于苯分子的大 $\text{[math]}$ 键，所以非常稳定

下列分子中的碳原子为sp杂化的是（）

A、 CH₄

B、 HCHO

C、 C₂H₂

D、 C₂H₄

短周期主族元素A、B形成AB，型分子，下列有关叙述正确的是（）

A、若A、B为同一周期元素，则AB₃分子的空间结构一定为平面三角形

B、若AB₃分子中的价电子数为24 ，则AB₃分子的空间结构为平面三角形

C、若A、B为同一主族元素，则AB₃分子的空间结构一定为三角锥形

D、若AB，分子的空间结构为三角锥形，则AB₃分子一定为NH₃

下列说法正确的是（）

A、凡是中心原子采取sp³杂化的分子，其空间结构都是正四面体形

B、 P₄和CH₄都是正四面体形分子且键角都为109°28'

C、 NH₃分子中有一个未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

D、凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A均采用sp³杂化轨道成键

下列分子中中心原子的杂化轨道类型相同的是（）

A、 CH₄与C₂H₄

B、 BF₃与NH₃

C、 BeCl₂与SCl₂

D、 H₂O与H₂S

几种含氯阴离子的信息如表所示：

阴离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	M	ClO^-
中心元素化合价		+5	+3	+1
中心原子杂化类型	sp³		sp³

下列推断错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的价电子总数相同

B、 M的化学式为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 、ClO^-中氯原子的杂化类型都为sp³

D、 M的空间结构为角形

若AB_n的中心A原子上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价电子对互斥理论，下列说法正确的是（）

A、若n=2，则分子的空间结构为角形

B、若n=3，则分子的空间结构为三角锥形

C、若n=4，则分子的空间结构为正四面体形

D、以上说法都不符合题意

①PH₃的分子空间结构为三角锥形，②BeCl₂的分子空间结构为直线形，③CH₄的分子空间结构为正四面体形，④CO₂为直线形分子，⑤BF₃的分子空间结构为平面正三角形，⑥NF₃的分子空间结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（）

A、 ①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子

B、只有④为非极性分子，其余为极性分子

C、只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子

D、只有①③是非极性分子，其余是极性分子

根据价电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间结构为平面三角形的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 CCl₄

C、 $\text{[math]}$

D、 NH₃

下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的空间结构名称不一致的是（）

A、 CO₂

B、 $\text{[math]}$

C、 H₂O

D、 CCl₄

根据价电子对互斥理论，H₂S、O₃、SO₂、SO₃的气态分子中，中心原子价电子对数不同于其他分子的是（）

A、 O₃

B、 H₂S

C、 SO₂

D、 SO₃

下列关于价电子对互斥(VSEPR)理论和杂化轨道理论的叙述中正确的是（）

A、凡是中心原子采取sp²杂化的分子，其分子的空间结构都是平面三角形

B、对于主族元素，中心原子的杂化轨道数等于价电子对数

C、杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

D、某分子的所有原子位于同一平面上，其中心原子不含孤电子对，则中心原子可能采取sp³杂化

多选题

用价电子对互斥(VSEPR)理论可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（）

非选择题

如NO_x是大气中主要的污染物。大气中过量的NO_x和水体中过量的NH $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N₂[反应为2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+N₂(g) △H=-746.5kJ·mol^-1]；也可将水体中的NO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 转化为N₂。下列有关NO₂、NO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A、 NO $\text{[math]}$ 的空间构型为V形

B、 NO₂与NO $\text{[math]}$ 中的键角相同

C、 NO₂易溶于水是因NO₂能与H₂O形成分子间氢键

D、配位离子[Fe(NO)]²⁺中NO提供空轨道

试用VSEPR理论型判断下列分子或离子的空间结构，并判断中心原子的杂化类型：

【备考2024年】从巩固到提高 高考化学二轮微专题31 价电子对互斥理论

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