【备考2024年】从巩固到提高高考化学二轮微专题34 晶体结构-组卷题库站

选择题

镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示，晶胞参数为a，具有催化活性的是 $\text{[math]}$ ，图①和图②是晶胞的不同切面。下列说法错误的是（）

A、催化活性：①>②

B、镍酸镧晶体的化学式为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 周围紧邻的O有4个

D、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的最短距离为 $\text{[math]}$

朱砂(硫化汞)在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系 $\text{[math]}$ 型晶胞如下图所示，晶胞参数为anm，A原子的分数坐标为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A、 S的配位数是6

B、晶胞中B原子分数坐标为 $\text{[math]}$

C、该晶体的密度是 $\text{[math]}$

D、相邻两个Hg的最短距离为 $\text{[math]}$

某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图1(为便于观察，省略了2个图2的结构)，晶胞边长为apm。下列说法正确的是（）

A、晶体的化学式为 $\text{[math]}$

B、晶胞中与1个Mg配位的Ni有6个

C、晶胞中2个Ni之间的最近距离为apm

D、镁镍合金中Mg、Ni通过离子键结合

硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多种化合物。某化合物是潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

下列说法不正确的是（）

A、 Se的基态原子价电子排布式为 $\text{[math]}$

B、该化合物的晶体类型是离子晶体

C、该化合物的化学式为 $\text{[math]}$

D、距离K最近的 $\text{[math]}$ 八面体有4个

$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 形成的合金具有抗高温氧化、耐腐蚀等优点，微观结构如图a所示；用金属铼（ $\text{[math]}$ ）掺杂后，形成的化合物 $\text{[math]}$ ，微观结构如图 $\text{[math]}$ 所示：

已知： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 同族。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 均为 $\text{[math]}$ 区元素

B、图b为化合物 $\text{[math]}$ 的晶胞结构

C、 $\text{[math]}$

D、图 $\text{[math]}$ 的晶胞参数为 $\text{[math]}$ ，则晶体密度为 $\text{[math]}$

钛酸钡是太阳能电池材料.经X射线衍射分析测定，钛酸钡的晶胞结构如图所示（ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均与 $\text{[math]}$ 接触），已知晶胞边长为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的半径为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值.下列叙述错误的是（）

A、与 $\text{[math]}$ 等距离且最近的 $\text{[math]}$ 有8个

B、 $\text{[math]}$ 的半径为 $\text{[math]}$

C、钛酸钡的化学式为 $\text{[math]}$

D、钛酸钡的密度 $\text{[math]}$

为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制。镓的某种化合物的晶胞结构如下图所示(晶胞参数为a pm，1 pm=10^-10cm，N_A表示阿伏加德罗常数)。下列说法正确的是（）

A、 Ga元素位于元素周期表的ds区

B、晶体结构中N的配位数为6

C、该物质的化学式为Ga₄N₄

D、该晶体的密度为 $\text{[math]}$

已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（）

A、 ZX₄Y₈

B、 ZX₂Y₆

C、 ZXY₃

D、 ZX₈Y₁₂

已知冰晶石(Na₃AlF₆)熔融时的电离方程式为Na₃AlF₆= 3Na⁺+ AlF $\text{[math]}$ 。现有冰晶石的结构单元如图所示，

位于大立方体顶点和面心，

位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，

是图中

、

中的一种。下列说法正确的是（）

A、冰晶石是共价晶体

B、大立方体的体心处

代表Al³⁺

C、与Na⁺距离相等且最近的Na⁺有6个

D、冰晶石晶体的密度约为 $\text{[math]}$ g•cm^-3

FeS₂具有良好的半导体性能，如图给出了立方FeS₂晶胞中的Fe²⁺和位于晶胞体心的 $\text{[math]}$ (晶胞中的其他 $\text{[math]}$ 已省略)。下列叙述正确的是（）

A、 Fe²⁺的最高能层的电子排布式为3d⁶

B、基态Fe²⁺共有24种不同空间运动状态的电子

C、 FeS₂晶胞中距离每个 $\text{[math]}$ 最近的S $\text{[math]}$ 有8个

D、晶胞中Fe²⁺位于 $\text{[math]}$ 所形成的正八面体的体心

一种超导材料（仅由 $\text{[math]}$ 三种元素组成）的长方体晶胞结构如图所示（已知 $\text{[math]}$ ，用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值）：

下列说法正确的是（）

A、基态 $\text{[math]}$ 失去 $\text{[math]}$ 能级上的一个电子转化为 $\text{[math]}$

B、若 $\text{[math]}$ 点原子分数坐标为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 点原子分数坐标为 $\text{[math]}$

C、 M、N之间的距离为 $\text{[math]}$

D、晶体的密度为 $\text{[math]}$

某种新型储氢材料的立方晶胞如图所示，该晶体由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 形成，晶胞参数为a pm。

下列说法中不正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$

B、晶胞中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的配位数分别为8和4

C、晶胞中距离最近的2个 $\text{[math]}$ 之间的距离为 $\text{[math]}$ pm

D、 $\text{[math]}$ 中心原子的杂化方式为 $\text{[math]}$ 杂化

下列有关晶体结构和性质的判断错误的是（）

A	B	C	D

金刚石晶体中，每个碳原子被12个六元环共用	$\text{[math]}$ 晶体中，每个晶胞平均含有4个 $\text{[math]}$	干冰熔化或升华时， $\text{[math]}$ 分子内的共价键被破坏	$\text{[math]}$ 晶体中，距 $\text{[math]}$ 最近且等距的 $\text{[math]}$ 有6个