【备考2024年】高考化学广东卷真题变式分层精准练（第11题）

作者UID:6513725

日期: 2024-11-14

二轮复习

真题重现

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等物质。下列叙述正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 含有的共价键数目为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 完全分解，得到的 $\text{[math]}$ 分子数目为 $\text{[math]}$

C、体积为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物中含 $\text{[math]}$ ，则混合物中质子数为 $\text{[math]}$

基础巩固

三氟化氮(NF₃)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF₃＋5H₂O=2NO＋HNO₃＋9HF。下列有关该反应的说法错误的是（）

A、 NF₃既表现了氧化性又表现了还原性

B、 HF是还原产物

C、还原剂和氧化剂的物质的量之比是1∶2

D、 3 mol NF₃参加反应转移电子2 mol

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、 0.4mol白磷（ $\text{[math]}$ ，正四面体结构）含共价键的数目为1.2 $\text{[math]}$

B、 0.1mol $\text{[math]}$ 与0.1mol $\text{[math]}$ 反应，生成的 $\text{[math]}$ 分子数为0.1 $\text{[math]}$

C、常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3 $\text{[math]}$

D、常温常压下，2.2g由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 组成的混合气体中含有的原子总数为0.15 $\text{[math]}$

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 24g Mg与稀硫酸完全反应，转移的电子数目为N_A

B、 1mol $\text{[math]}$ 含有Si-Cl键的数目为 $\text{[math]}$

C、 1L 1.0 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液含有阴离子的总数为2 $\text{[math]}$

D、 11.2L NO与11.2L O₂混合后分子的数目为N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A、 2.8 g N₂与CO混合气体中含有原子数目为0.2 N_A

B、 0.1 mol氯气分别与足量铁和铜完全反应时转移的电子数均为0.2 N_A

C、 16.9 g过氧化钡(BaO₂)固体中阴、阳离子总数为0.3 N_A

D、 1 L pH=1的H₂SO₄溶液中含有H⁺的数目为0.1 N_A

$\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、常温常压下， $\text{[math]}$ 金刚石含有4N_A个共价键

B、 $\text{[math]}$ 的乙酸和盐酸混合溶液含0.1N_A个 $\text{[math]}$

C、标准状态下， $\text{[math]}$ 含有的质子数为10N_A

D、电解水生成 $\text{[math]}$ 氢气，外电路通过1N_A个电子

能力提升

电解重水（ $\text{[math]}$ ）是制取氘气（ $\text{[math]}$ ）的一种方法。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 分子间存在氢键

B、 $\text{[math]}$ 的熔、沸点比 $\text{[math]}$ 高

C、 $\text{[math]}$ 含中子数目为 $\text{[math]}$

D、制取 $\text{[math]}$ 转移的电子数目为 $\text{[math]}$

设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（）

A、 0.1mol C₂H₅OH分子中含C-H键数为0.6N_A

B、由 $\text{[math]}$ O与 $\text{[math]}$ O组成的2.0g物质所含中子数为N_A

C、 25℃，1L pH=13的Ba(OH)₂溶液中OH^-数为0.2 N_A

D、密闭容器中，2 mol SO₂和1mol O₂催化反应后分子总数为2 N_A

2021年，我国科学家利用 $\text{[math]}$ 为原料人工合成淀粉，在未来具有极高的经济价值。已知合成淀粉过程中发生反应： $\text{[math]}$ ，设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是。（）

A、 17 g H₂O₂中含有过氧键数目为0.5 N_A

B、标况下，22.4 L CH₃OH中含有的羟基数为N_A

C、 18 g D₂O中含有氧原子的数目为1 N_A

D、 1 mol O₂参与反应转移电子数为4 N_A

芬顿法常用于废水的处理，反应为：NH₄OCN+3H₂O₂=N₂↑+CO₂↑+5H₂O，设N_A为阿伏加德罗常数，下列有关说法不正确的是（）

A、 H₂O₂存在极性共价键和非极性共价键

B、标准状况下，22.4LCO₂中含有σ键数目为2N_A

C、 18gH₂O中含有中子数目为8N_A

D、 1molNH₄OCN参与反应时转移电子数为3N_A

火箭表面耐高温涂层的制备反应为 $\text{[math]}$ 。阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 中共价键的数目为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 中含有的中子数为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 固体含有 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$

D、消耗 $\text{[math]}$ 时，该反应中转移的电子数为 $\text{[math]}$

海洋碳循环是影响全球气候变化的关键控制环节，下图为海洋中碳循环的原理图．设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$

B、 “钙化”时，消耗 $\text{[math]}$ ，生成 $\text{[math]}$

C、 “光合”时，每生成 $\text{[math]}$ 转移电子数为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 中含有共用电子对数为 $\text{[math]}$

模拟演练

汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO $\text{[math]}$ 2CO₂+N₂ ，列说法不正确的是（）（N_A为阿伏加德罗常数的值）

A、生成1molCO₂转移电子的数目为2N_A

B、催化剂降低NO与CO反应的活化能

C、 NO是氧化剂，CO是还原剂

D、 N₂既是氧化产物又是还原产物

三氯化氮可用于漂白，发生反应： $\text{[math]}$ 。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 中所有原子均满足8电子稳定状态

B、生成28g $\text{[math]}$ 时，反应转移的电子数目为6 $\text{[math]}$

C、标准状况下，33.6L HCl气体中含有H⁺数目为1.5 $\text{[math]}$

D、 1L 1mol/L HClO溶液中含有 $\text{[math]}$ 的数目小于 $\text{[math]}$

我国科学家以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 等物质为原料通过电催化法制备尿素（

），设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合气体的体积为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 含有的电子数目为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 尿素中所含有的 $\text{[math]}$ 键的数目为 $\text{[math]}$

D、体积为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$

每年的10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 1mol $\text{[math]}$ 含有的电子数目为 $\text{[math]}$

B、 28g $\text{[math]}$ 与44g $\text{[math]}$ 含有的 $\text{[math]}$ 键数目相同

C、 1L $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$

D、标准状况下，2.24L $\text{[math]}$ 溶于足量水中转移的电子数目为 $\text{[math]}$

反应 $\text{[math]}$ 常被用于除去水中残余氯。 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 溶液中含有的 $\text{[math]}$ 键数目为 $\text{[math]}$

B、 25℃、101kPa时， $\text{[math]}$ 中氯原子的数目为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 含有质子的数目为 $\text{[math]}$

D、通过上述反应除去 $\text{[math]}$ ，电子转移的数目为 $\text{[math]}$

高铁酸钠（ $\text{[math]}$ ）是一种绿色消毒剂，可用于饮用水处理。制备高铁酸钠的离子方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则下列说法不正确的是（）

A、在反应中 $\text{[math]}$ 被还原，发生氧化反应

B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2

C、上述反应生成1mol高铁酸根离子，转移3mol电子

D、高铁酸根离子具有强氧化性，溶于水能生成氢氧化铁胶体和氧气

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、 4.6 g Na与含0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1N_A

B、 25℃时，pH=13的Ba(OH)₂溶液中含有OH^－的数目为0.2N_A

C、常温下，14克C₂H₄和C₃H₆混合气体所含的原子数为3N_A

D、等质量的¹H₂¹⁸O与D₂¹⁶O，所含中子数前者大

H₂O₂在纸张漂白和废水处理等领域有重要应用。一定条件下用H₂和O₂合成H₂O₂的反应过程如图所示。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 1molH₂O₂中含2N_Aσ键，不含π键

B、合成1molH₂O₂ ，电子转移数为4N_A

C、 1mol的H₂O₂含18N_A电子

D、标准状况下，4.48LH₂O₂中含有0.2N_AH₂O₂分子

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