【备考2024年】高考化学广东卷真题变式分层精准练（第12题）-组卷题库站

真题重现

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭	浓硫酸具有氧化性和脱水性
B	装有 $\text{[math]}$ 的密闭烧瓶冷却后颜色变浅	$\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的反应吸热
C	久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 $\text{[math]}$	漂白粉的有效成分是 $\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$ 溶液导电性比同浓度醋酸强	$\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 比醋酸的高

基础巩固

劳动是幸福的源泉，下列劳动项日与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	社区消毒：向不同区域喷洒“84”消毒液消毒	NaClO具有强氧化性
B	生产活动：葡萄酒中添加适量SO₂	SO₂可以漂白，防氧化
C	日常防火：用水玻璃浸泡木材或纺织品防火	Na₂SiO₃水溶液阻燃、耐高温
D	医疗健康：医生用氢氧化铝给病人治疗胃酸过多	氢氧化铝能与盐酸反应

化学创造美好生活，下列实际应用与所述化学知识没有关联的是（）

选项	实际应用	化学知识
A	用食醋除去水壶中的水垢	乙酸能发生酯化反应
B	采用“石灰法”富集海水中的 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$
C	清代釉里红瓷器釉下花纹呈暗红色	铜矿中的铜元素高温烧结生成 $\text{[math]}$
D	葡萄酒酿制过程中添加适量的二氧化硫	$\text{[math]}$ 具有还原性

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	二氧化硅可用于制备光导纤维	二氧化硅是良好的半导体材料
B	Na着火不能用水扑灭	Na可与水反应产生O₂
C	用明矾净水	Al(OH)₃胶体具有吸附性
D	用84消毒液进行消毒	NaClO溶液呈碱性

能力提升

化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作不能达到目的的是（）

选项	目的	实验操作
A	制备 $\text{[math]}$ 晶体	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入95%的乙醇
B	制备 $\text{[math]}$ 胶体	向沸水中逐滴加入 $\text{[math]}$ 饱和溶液继续煮沸至液体呈红褐色
C	探究温度对化学平衡的影响	加热0.5 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液
D	配制100mL 0.4 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液	称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入蒸馏水溶解，立刻转移至100mL容量瓶中，定容

根据下列实验操作及现象，不能推出相应结论的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入Cu片	溶液变蓝	$\text{[math]}$ 的氧化性强于 $\text{[math]}$
B	取 $\text{[math]}$ 溶液于试管中，加热，后置于冷水中	加热后溶液变为黄绿色，冷却后变为蓝色	反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$
C	缓慢加热 $\text{[math]}$ 溶液至70℃	pH逐渐减小	溶液中 $\text{[math]}$ 逐渐增大， $\text{[math]}$ 逐渐减小
D	恒温条件下，向两个锥形瓶中加入0.05g、表面积相同的镁条并塞紧瓶塞，然后用注射器分别注入 $\text{[math]}$ 的盐酸和醋酸，测量锥形瓶内气体压强随时间变化	反应结束时，两个锥形瓶内的气体的压强基本相等	过量的镁分别与体积相同、物质的量浓度相同的盐酸和醋酸反应时，生成的氢气体积相同

根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是（）

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究Cu和浓HNO₃反应后溶液呈绿色的原因	将NO₂通入下列溶液至饱和： ①浓HNO₃ ②Cu（NO₃）₂和HNO₃混合溶液	①无色变黄色 ②蓝色变绿色	Cu和浓HNO₃反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO₂
B	比较F^﹣与SCN^﹣结合Fe³⁺的能力	向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl₃溶液，振荡	溶液颜色无明显变化	结合Fe³⁺的能力：F^﹣＞SCN^﹣
C	比较HF与H₂SO₃的酸性	分别测定等物质的量浓度的NH₄F与（NH₄）₂SO₃溶液的pH	前者pH小	酸性：HF＞H₂SO₃
D	探究温度对反应速率的影响	等体积、等物质的量浓度的Na₂S₂O₃与H₂SO₄溶液在不同温度下反应	温度高的溶液中先出现浑浊	温度升高，该反应速率加快

为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是（）

选项	实验目的	实验方法或操作
A	配制 $\text{[math]}$ 溶液	称取 $\text{[math]}$ 置于 $\text{[math]}$ 容量瓶中，加水至刻度线
B	除去粗盐溶液中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$	向溶液中加入稍过量的 $\text{[math]}$ 溶液，静置、过滤，向滤液中加盐酸至弱酸性
C	探究Cl和I的非金属性强弱	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 新制的氯水，振荡，若溶液变成棕黄色，则Cl的非金属性强于I
D	探究 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的大小	向 $\text{[math]}$ 溶液中依次加入5滴 $\text{[math]}$ 溶液、5滴 $\text{[math]}$ 溶液，若先观察到白色沉淀再观察到黑色沉淀，则 $\text{[math]}$

下列实验操作和现象，得出的相应结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向盛有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的试管中分别滴加相同浓度的浓盐酸	只有盛 $\text{[math]}$ 的试管中产生黄绿色气体	氧化性： $\text{[math]}$
B	取 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液于试管中，加入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后滴入5滴15% $\text{[math]}$ 溶液	溶液变为血红色	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应有一定限度
C	乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中	溴水褪色	乙烯发生了加成反应
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液	出现黄色沉淀 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 发生了水解反应

探究硫元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验方案	现象	结论
A	将硫黄与浓KOH溶液共热，待固体消失后，加入足量稀硫酸	溶液变浑浊	说明硫黄与碱反应生成硫化物和硫酸盐
B	测定均为离子化合物的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的熔点	$\text{[math]}$ 的熔点更高	说明 $\text{[math]}$ 中离子键强于 $\text{[math]}$
C	向溶有 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀	说明 $\text{[math]}$ 可将 $\text{[math]}$ 氧化
D	将某固体溶于水，取上层清液，先滴加足量稀盐酸再滴加氯化钡溶液	滴加稀盐酸无明显现象，滴加氯化钡后产生白色沉淀	说明该固体中含有 $\text{[math]}$

模拟演练

下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者存在因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	将稀硝酸加入过量铁粉中充分反应后，滴加KSCN溶液后无明显现象	稀硝酸有氧化性，只能将Fe氧化为 $\text{[math]}$
B	已知反应 $\text{[math]}$ ，压缩体积可观察到体系颜色加深	改变压强可使化学平衡发生移动
C	用熟石灰处理酸性废水	熟石灰中含有 $\text{[math]}$
D	用pH计测定相同浓度的 $\text{[math]}$ 、NaCl溶液，测得 $\text{[math]}$ 溶液的pH大于NaCl溶液	比较酸性： $\text{[math]}$

选项	实验方案	实验目的
A	将SO₂和CO₂分别通入水中达到饱和，用pH计立即测定溶液的pH，比较pH大小	确定亚硫酸和碳酸的酸性强弱
B	向反应后试管中加入水观察溶液变蓝色	验证Cu和浓硫酸反应生成CuSO₄
C	将SO₂通入NaHCO₃溶液后，将混合气体依次通入酸性KMnO₄溶液、品红溶液、澄清石灰水	验证非金属性：S>C
D	向盛有1mL0.1mol•L^-1NaCl溶液的试管中滴加5滴0.1mol•L^-1AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加5滴0.1mol•L^-1KI溶液，有黄色沉淀产生	验证：Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

	实验操作与现象	结论
A	加热盛有少量 $\text{[math]}$ 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝	$\text{[math]}$ 显碱性
B	向某溶液中先加入氯化钡溶液，再滴入盐酸，先产生白色沉淀，后白色沉淀不消失	该溶液中可能含有 $\text{[math]}$
C	将 $\text{[math]}$ 晶体溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液，溶液变红	$\text{[math]}$ 晶体已氧化变质
D	向2支盛有2mL不同浓度 $\text{[math]}$ 溶液的试管中同时加入221mL 2% $\text{[math]}$ 溶液，未观察到明显的实验现象差异	浓度对反应速率的影响不大

	实验操作及现象	结论
A	测定不同温度下蒸馏水的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 随温度升高而降低	水的电离程度随温度升高而增大
B	向新制的 $\text{[math]}$ 溶液中滴入少量蔗糖溶液并加热，不产生砖红色沉淀	蔗糖不属于还原糖
C	将少量乙酸乙酯加入 $\text{[math]}$ 溶液中，出现分层，静置一段时间后酯层消失	乙酸乙酯可在碱性条件下水解
D	向 $\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，紫色褪去	$\text{[math]}$ 具有还原性

选项	实验操作及现象	结论
A	分别向等量乙醇和水中加入绿豆大的钠，钠与水反应更剧烈	水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼
B	向某稀溶液中加入NaOH溶液，能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体	溶液中含有 $\text{[math]}$
C	向葡萄糖溶液中加入少量NaOH溶液和CuSO₄溶液，产生砖红色沉淀	新制Cu(OH)₂可检验葡萄糖
D	向少量酸性KMnO₄溶液中滴加少量FeCl₂溶液，再滴加2滴KSCN溶液，溶液先褪色后变红	Fe²⁺具有氧化性

选项	实验事实	结论
A	常温下，分别向等体积 $\text{[math]}$ 的盐酸和硫酸中加入大小相同的铝片，前者反应速率更快	电离程度：盐酸>硫酸
B	常温下，分别向无水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的金属钠，前者反应更剧烈	分子中氢氧键的极性：乙酸>乙醇
C	常温下，分别向浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ 气体至饱和，仅后者生成沉淀	溶度积常数： $\text{[math]}$
D	在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时，测得 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 分别是9.66和9.37	$\text{[math]}$ 水解常数： $\text{[math]}$

化学是辩证的科学，化学原理和实际应用具有逻辑关联。下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是：（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	SiO₂为共价晶体，Si-O键能大	SiO₂熔沸点高，不能与强碱反应
B	Na₂FeO₄具有强氧化性且Fe³⁺可水解产生胶体	Na₂FeO₄可做消毒剂和净水剂
C	N的电负性较大	N₂较稳定，常温下不易发生反应
D	硅酸钠溶液水解呈酸性，形成硅酸沉淀	硅酸钠溶液可用于木材防腐