单选题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分)
我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、
是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
- A、 石墨能导电，可用作润滑剂
- B、 单晶硅熔点高，可用作半导体材料
- C、 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
- D、 含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料
酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2 ， 则下列说法不正确的是（ ）
- A、 H3PO2属于三元酸
- B、 NaH2PO2属于正盐
- C、 H3PO2与NaOH反应中的反应物与生成物都是电解质
- D、 溶液中NaH2PO2的电离方程式：
某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
- A、 该反应为放热反应
- B、 催化剂能改变该反应的焓变
- C、 催化剂能降低该反应的活化能
- D、 逆反应的活化能大于正反应的活化能
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
- A、 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
- B、 pH=12的溶液中：K+、Na+、
、
- C、 c(Fe2+)=1mol/L的溶液中：K+、
、
、
- D、 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、
、
、
铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
- A、 阳极电极反应式为：2H++2e→H2↑
- B、 此过程中电子从 Fe 移向 Cu，铁铆钉发生还原反应
- C、 此过程中铜会被腐蚀，发生氧化反应
- D、 此过程中铁做负极，被氧化
下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
- A、 向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氯离子浓度降低
- B、 常温时，AgCl在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度
- C、 热的纯碱溶液去油污效果更好
- D、 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
阿伏加德罗常数符号为NA。关于100mL1mol/L的Fe2(SO4)3溶液，下列说法正确的是（ ）
- A、 加NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.2NA
- B、 溶液中阳离子数目为0.2NA
- C、 加Na2CO3溶液发生的反应为3
- D、 Fe2(SO4)3溶液可用于止血
Na2Cr2O7的酸性水溶液随着H+浓度的增大会转化为CrO3。电解法制备CrO3的原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
- A、 电解时只允许H+通过离子交换膜
- B、 生成O2和H2的质量比为8∶1
- C、 电解一段时间后阴极区溶液OH-的浓度增大
- D、 CrO3的生成反应为：Cr2O
+2H+=2CrO3+H2O
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
- A、 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
- B、 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
- C、 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++
- D、 过量铁粉与稀硝酸：Fe+4H++
=Fe3++NO↑+2H2O
下列实验中，不能达到实验目的的是（ ）
由海水制取蒸馏水 | 萃取碘水中的碘 | 分离粗盐中的不溶物 | 由 |
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|
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A | B | C | D |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
Al-Ag2O电池用作水下动力电源，其原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是（ ）
- A、 电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极
- B、 电池负极附近溶液pH下降
- C、 溶液中OH－向Al电极移动
- D、 Al极反应式为：Al-3e－+3OH－=Al(OH)3
俄罗斯用“质子—M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道，发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，反应过程如下图：
下列说法正确的是（ ）
- A、 2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低
- B、 一定条件下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行
- C、 火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
- D、 H2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量
25℃下，向20 mL 0.1 mol·L-1H2A溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
- A、 H2A属于强酸
- B、 c(HA-)/c(H2A)随着V[NaOH(aq)]的增大而减小
- C、 V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol/L
- D、 V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
