部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
关于下列现象的分析不合理的是（ ）
醋酸溶液能导电 |
氧炔焰切割金属 |
五彩缤纷的烟花 |
铸钢模具须提前干燥 |
A．与盐类水解有关 | B．与乙炔和氧气反应放热有关 | C．与核外电子的跃迁有关 | D．与铁与水能发生反应有关 |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
下列化学用语书写不正确的是（ ）
- A、 F的原子结构示意图：
- B、 NaCl的电子式：
- C、 基态铬原子（24Cr）的价层电子排布式：3d44s2
- D、 基态氧原子的轨道表示式：
下列措施是为了增大化学反应速率的是（ ）
- A、 用锌粒代替镁粉制备氢气
- B、 将食物放进冰箱避免变质
- C、 自行车车架镀漆避免生锈
- D、 工业合成氨时加入催化剂
图2 不同盐溶液对碳钢腐蚀比较
下列离子方程式与所给事实不相符的是（ ）
- A、 Cl2制备84消毒液（主要成分是NaClO）：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
- B、 食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
- C、 利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
- D、 Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2+ +
= HgS↓
下图表示的是元素的某种性质（X）随原子序数的变化关系，则X可能是（ ）
- A、 元素原子的价电子数
- B、 元素的原子半径
- C、 元素的电负性
- D、 元素的第一电离能
一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g) C2H4 (g) +H2(g) ΔH > 0。达到平衡后升高反应温度，下列叙述不正确的是（ ）
- A、 正、逆反应速率都增大
- B、 平衡向逆反应方向移动
- C、 C2H6的转化率增大
- D、 化学平衡常数增大
下列事实能用平衡移动原理解释的是（ ）
- A、
溶液中加入少量
固体，促进
- B、 密闭烧瓶内的
和
的混合气体，受热后颜色加深
- C、 铁钉放入浓
中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
- D、 锌片与稀
反应过程中，加入少量
固体，促进
的产生
用0.100 0 mol·L−1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列说法不正确的是（ ）
- A、 锥形瓶盛装未知浓度的NaOH溶液前必须保持干燥
- B、 使用滴定管前，要先检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用
- C、 酸式滴定管在盛装0.100 0 mol·L−1 HCl溶液前要用该溶液润洗2~3次
- D、 用酚酞作指示剂，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点
相同温度下，在三个密闭容器中分别进行反应：H2(g) + I2(g) 
2HI(g)。达到化学平衡状态时，相关数据如下表。下列说法不正确的是（ ）
实验 | 起始时各物质的浓度/(mol·L-1 ) | 平衡时物质的浓度/(mol·L-1 ) | ||
c(H2) | c(I2) | c(HI) | c(H2) | |
Ⅰ | 0.01 | 0.01 | 0 | 0.008 |
Ⅱ | 0.02 | 0.02 | 0 | a |
Ⅲ | 0.02 | 0.02 | 0.04 | |
- A、 该温度下，反应的平衡常数为0.25
- B、 实验Ⅱ达平衡时，a=0.016
- C、 实验Ⅲ开始时，反应向消耗H2的方向移动
- D、 达到化学平衡后，压缩三个容器的体积，平衡均不发生移动
回收利用工业废气中的CO2和SO2 ， 实验原理示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）
- A、 废气中SO2排放到大气中会形成酸雨
- B、 装置a中溶液的作用是吸收废气中的CO2和SO2
- C、 装置a中溶液显碱性的原因是HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度
- D、 装置b中的总反应为
“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。
下列有关描述正确的是（ ）
- A、 历程Ⅰ是吸热反应
- B、 历程Ⅱ发生了化学变化
- C、 历程Ⅲ的热化学方程式是：SiHCl3(l) + H2(g) = Si(s)+3HCl(g) ΔH＝+238 kJ/mol
- D、 实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程无需外界能量供给
某实验小组研究经打磨的镁条与1 mol·L−1 NaHCO3溶液（pH≈8.4）的反应。室温时，用CO2传感器检测生成的气体，并测定反应后溶液的pH。实验如下表：
实验装置 | 编号 | 锥形瓶中的 试剂 | 实验现象 | 锥形瓶内CO2的浓度变化 |
 | ① | 6.0 g 1 mol·L−1 NaHCO3溶液 | 有极微量气泡生成，15 min后测得溶液的pH无明显变化 |  |
② | 6.0 g 1 mol·L−1 NaHCO3溶液和0.1g镁条 | 持续产生大量气泡（净化后可点燃），溶液中有白色浑浊生成。15 min后测得溶液的pH上升至9.0 | ||
③ | 6.0 g H2O（滴有酚酞溶液）和0.1 g镁条 | 镁条表面有微量气泡，一段时间后，镁条表面微红 |
下列说法不正确的是（ ）
- A、 由①可知，NaHCO3在溶液中可发生分解反应
- B、 由②可知，镁与NaHCO3溶液反应，生成的气体中有H2
- C、 对比②③可知，室温下，NaHCO3溶液中c(H+)大于水中c(H+)
- D、 由②③推测，HCO3-可能对镁与H2O反应生成的Mg(OH)2覆膜有破坏作用
