单选题
下列混合物的分离不能达到目的的是（ ）
- A、 海水淡化得到淡水——蒸馏
- B、 泥水除去泥沙——过滤
- C、 分离食盐和糖——加水溶解并过滤
- D、 海水中提取食盐——蒸发结晶
下列关于水体净化的说法中，正确的是（ ）
- A、 在自来水厂的水净化过程中，常需要通入氯气，杀死水中的微生物
- B、 蒸馏法是物理变化过程，是利用物质的溶解性不同而进行分离
- C、 沉淀法、过滤法等净化方法都是利用物质的化学性质
- D、 将自来水进行充分的过滤，就可以得到纯净的水
下列关于粗盐提纯实验操作要领，其中错误的是（ ）
- A、 溶解、过滤和蒸发时都要用到玻璃棒
- B、 引流的玻璃棒应该靠在三层滤纸的一边
- C、 漏斗中的滤纸的边缘要低于漏斗的边缘
- D、 蒸发结晶食盐时，一直要加热到水分完全蒸干
下表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度．则下列说法正确的是（ ）
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
| 溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
| KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
- A、 将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶质、溶剂的质量都会减少
- B、 将80℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量一定是：KNO3＞NaCl
- C、 40℃时，将5gNaCl、5gKNO3分别加入10g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等
- D、 用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是0～20℃
海水通过晒制得到的粗盐中常含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，如图是除去粗盐中可溶性杂质的过程，下列说法正确的是（ ）
- A、 经过一系列除杂操作后，最终得到溶液B中的溶质只有NaCl
- B、 滤渣中共有三种沉淀
- C、 为证明所加盐酸过量，可取少量溶液B，向其中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成
- D、 BaCl2和Na2CO3的添加顺序不能颠倒，否则除不尽Ba2+
下表是氯化钠和硝酸钾的溶解度表，下列叙述中，错误的是（ ）
氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度
| 温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 氯化钠(克) | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
| 硝酸钾(克) | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
- A、 氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
- B、 在20℃时，要溶解36克氯化钠至少需要100克水
- C、 若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾
- D、 将80℃的氯化钠饱和溶液和80℃的硝酸钾饱和溶液各100克降温至20℃，析出晶体的质量分别是2.4克和137.4克
粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是 （ ）
- A、 加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
- B、 加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物
- C、 向溶液I中加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，但不应过量，否则会影响精盐的纯度
- D、 溶解过程需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的 NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（ ）
①过滤 ②加过量NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3 溶液 ⑤加过量BaCl2 溶液．
- A、 ①
- B、 ①②④⑤③
- C、 ②⑤④①③
- D、 ④②⑤
根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ）
- A、 无法判断a中溶液是否为饱和溶液
- B、 c中溶液溶质的质量分数为33.3%
- C、 b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液
- D、 用降温的的方法可获得大量氯化钠晶体
20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分到溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是（ ）
- A、 甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
- B、 丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
- C、 乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
- D、 丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
