浙教版科学中考复习优中选优-化学-第18节-物质转化和鉴别

下列物质间的转化不能实现的是（ ）

下列各组物质中符合“酸、碱、盐、氧化物”顺序的是（ ）

某混合气体可能含有H₂、CO、CO₂、HCl中的一种或几种，某同学采取实验进行检验：将混合气体先通入澄清石灰水时无明显现象产生，导出的气体通过浓硫酸后再通入放有炽热氧化铜粉末的试管，发现试管中有红色物质出现．最后将试管中导出的气体通入放有白色硫酸铜粉末的U形管，未见有明显现象产生。根据上述实验，可以判定该混合气体中一定没有（ ）

2005年诺贝尔化学奖的成果与一种新的化学合成方法有关。新的合成过程更简单快捷，产生的副产品和有害废物更少，原子利用率更高，是“绿色化学”的典范。下列反应中，符合以上“绿色化学”概念的是（    ）

实验废液中可能含有离子K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：

①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；

②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，

分析上面实验得出的结论中，正确的是（   ）

在氢气还原氧化铜的实验中，观察到的现象是（ ）

除去下列物质中的少量杂质，所选试剂或操作方法不合理的是（ ）                                                                                                                                                                                                                      

选项	物质	杂质	除杂试剂或操作方法
A	N2	O2	通过灼热的铜网
B	KCl固体	MnO2	溶解、过滤、蒸发结晶
C	NaOH溶液	Na2CO3	滴加适量的BaCl2溶液后过滤
D	Cu	Fe	用磁铁吸引

某溶液中的溶质有NaOH、HCl、H₂SO₄和MgCl₂中的一种或几种，向该溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)₂溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

电脑芯片的制作要用到高纯度的硅。 目前广泛采用石英砂(主要成分是SiO₂)为原料制取，其中一步反应为↑。对该反应分析正确的是（ ）

下列既是空气污染物，又是氧化物的是（ ）

如图是小科同学绘制的单质铜及其化合物的转化模型图，其中能转化的环节有（ ）

某固体可能含有CaCl₂、Na₂SO₄、CuSO₄、KNO₃、Na₂CO₃中的一种或几种，现对其进行如下实验：

①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得无色透明溶液；

②在①所得溶液中，滴加足量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。

下列对原固体成分的说法正确的是（ ）

某溶液中可能含有Na⁺ ， H⁺ ， Cl^- ， SO₄^2-中的几种离子，现欲检验两种阴离子是否存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO₄^2-存在；再取上层清液滴加溶液，若出现白色沉淀，则可得出Cl^-存在的结论。

有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种组成。为检验其中的成分，按以下流程进行实验：

有一种纳米材料添加剂，由铝粉、氧化铝粉末、铜粉中的一种或几种组成，为探究该添加剂的成分，科学学习小组进行了下列实验，请回答实验中的相关问题：

如图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。

兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示的装置进行实验，对生成气体的成分进行探究。

【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳?

【实验与讨论】①打开K，缓缓通入干燥的氮气 段时间。通入氮气的目的是。

②关闭 K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品。

③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是。

【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，若A 中的固体选用CuO，B中溶液为澄清石灰水，若出现现象，可说明气体样品中含有一氧化碳。

【实验反思】炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳与CuO 的质量比，在下列数据中不可能的是。A.1：5 B.1：8 C.1：10 D.1：15

科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。

近年来，自热食品种类繁多。只需将撕去塑料膜的发热包放入凉水中，就能享用美食，很受年轻人的追捧。实验小组同学买来一份自热食品进行以下探究。

【资料】Ⅰ、发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粒。

Ⅱ、铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和氢气，偏铝酸钠溶于水。

化学兴趣小组的同学按图示装置(K₁、K₂开始处于关闭状态)及步骤探究碱的化学性质。

【实验步骤】实验I：沿分液漏斗将一定量NaOH溶液注入A中，关闭漏斗活塞。

实验Ⅱ：打开K₁，观察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸。

实验Ⅲ：打开K₂，观察到C中溶液分别倒吸入A、B中，轻轻振荡，直到液面稳定。

【思考与交流】

有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na₂CO₃、K₂SO₄、BaCl₂中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：

步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。

步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。

步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO₃)₂溶液，无明显现象。

根据上述实验，回答下列问题：

某实验废液中可能含有、六种离子中的几种，为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：

①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；

②另取少量废液，向其中滴加BaCl₂溶液，无明显现象；

③再取少量废液，滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。

试分析实验后回答：

有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液中的一种。