山东省市青岛第二名校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷-组卷题库站

选择题(每题只有一个正确选项。每题2分，共20分)

下列说法正确的是（）

A、在铁棒上镀铜时，阳极不一定要用Cu做电极

B、反应 $\text{[math]}$ 在室温下可自发进行，则该反应的 $\text{[math]}$

C、中和热测定实验中，应把稀硫酸缓慢并分次倒入 $\text{[math]}$ 溶液中并搅拌

D、相同条件下，等pH的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液，后者导电能力更强

下列说法正确且一定能证明 $\text{[math]}$ 是弱电解质的是（）

①25℃时，用pH试纸测 $\text{[math]}$ 溶液的pH为4

② $\text{[math]}$ 水溶液中含有 $\text{[math]}$ 分子和 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ 溶液恰好与 $\text{[math]}$ 溶液完全反应

④次氯酸不稳定，在光照条件下易分解

⑤用 $\text{[math]}$ 溶液做导电性实验，灯泡很暗

A、 ①②

B、 ②

C、 ①③④

D、 ②⑤

可逆反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其 $\text{[math]}$ 图像如图乙所示。现有下列叙述：

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ ⑤ $\text{[math]}$ ⑥ $\text{[math]}$ ⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大。

则以上所述各项正确的组合为（）

A、 ②④⑤⑦

B、 ②④⑥⑧

C、 ②③⑤⑦

D、 ②③⑥⑧

下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）

A、有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大

B、已知反应： $\text{[math]}$ ，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时 $\text{[math]}$ 的浓度将升高

C、在一定温度下，容积一定

密闭容器中的反应 $\text{[math]}$ ，当混合气体的压强不变时，则表明该反应已达平衡

D、在一定条件下，可逆反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 达到平衡后。保持容器温度和容积不变，再通入一定量 $\text{[math]}$ ，则再次达到平衡时 $\text{[math]}$ 的百分含量减小

肼 $\text{[math]}$ 在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1。

已知200℃时：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

下列说法不正确的是（）

A、图1所示过程①是放热反应、②是吸热反应。

B、反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示

C、 200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

D、断开 $\text{[math]}$ 中的化学键吸收的能量小于形成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中的化学键释放的能量

将 $\text{[math]}$ 的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 $\text{[math]}$ 溶液，pH都升高了1，则加入的水与 $\text{[math]}$ 溶液的体积比为（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（）

酸	HX			HY	HZ
浓度/( $\text{[math]}$ )	0.12	0.2	0.9	0.9	0.9
电离度	0.25	0.2	0.1	0.3	0.5
电离常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A、在相同温度下，电离常数： $\text{[math]}$

B、在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且 $\text{[math]}$

C、室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则 $\text{[math]}$ 的值不变

D、表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右 $\text{[math]}$ 逐渐减小

T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是（）

A、 T℃时，该反应的平衡常数值为4

B、若c点为平衡点，则此时容器内

温度高于T℃

C、 T℃时，直线cd上的点均为平衡状态

D、 T℃时，c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

电解法可以对含亚硝酸盐(如亚硝酸钠)的污水进行处理(工作原理如图所示)。通电后，左极区产生浅绿色溶液，随后生成无色气体。下列说法不正确的是（）

A、阳极附近溶液中反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

B、两极区产生的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$

C、该装置中所用的离子交换膜是阳离子交换膜

D、当Fe电极消耗 $\text{[math]}$ 时，理论上可处理 $\text{[math]}$ 含量为5％的污水 $\text{[math]}$

向某恒容密闭容器中充入等物质的量的 $\text{[math]}$ (g)和 $\text{[math]}$ (g)，发生如下反应： $\text{[math]}$ ，测得不同温度下 $\text{[math]}$ (g)的转化率 $\text{[math]}$ 与时间的关系如图所示。其速率方程为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ (k是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是（）

A、该反应的 $\text{[math]}$

B、 M点： $\text{[math]}$

C、升高温度， $\text{[math]}$ 增大的倍数小于 $\text{[math]}$ 增大的倍数

D、 $\text{[math]}$ 时，若平衡体系中 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

不定项选择题(每题有1～2个正确选项。每题4分，共20分)

已知：由最稳定的单质合成 $\text{[math]}$ 某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用 $\text{[math]}$ 表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0；有关物质的 $\text{[math]}$ 如图所示，下列有关判断不正确的是（）

常温下，现有四种溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列判断不正确的是（）

A、由水电离出的c(H⁺)：①=②=③=④

B、等体积的①②④分别与足量铝粉反应，生成H₂的量④最多

C、若将①④等体积混合，则所得溶液的pH＜7

D、将溶液稀释100倍后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

一定条件下合成乙烯； $\text{[math]}$ 。已知温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是（）

利用库仑测硫仪测定气体中 $\text{[math]}$ 的体积分数，其原理如图所示。待测气体进入电解池后， $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 还原，溶液中 $\text{[math]}$ 保持不变。若有标准状况下 $\text{[math]}$ 气体通入电解池(其它气体不反应)，反应结束后消耗x库仑电量(已知：电解转移 $\text{[math]}$ 电子所消耗的电量为96500库仑)。下列说法不正确的是（）

A、 M接电源的正极

B、阴极反应式为 $\text{[math]}$

C、反应结束后溶液的pH增大

D、混合气体中 $\text{[math]}$ 的体积分数为 $\text{[math]}$ ％

温度为 $\text{[math]}$ 时，在三个容积均为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中仅发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。实验测得； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（）

容器编号	物质的起始浓度 $\text{[math]}$			物质的平衡浓度 $\text{[math]}$
容器编号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.3	0.5	0.2
Ⅲ	0	0.6	0.35

非选择题，共60分

类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。

为适应工业以及宇宙航行等新技术的发展需要，先后研制成了多种新型电池为人类生产生活提供便利。

Ⅰ．如图装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电的化学方程式为 $\text{[math]}$ ，图中的离子交换膜只允许 $\text{[math]}$ 通过，C、D、F均为石墨电极，E为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时C、D两电极产生的气体体积相同，电极质量减少 $\text{[math]}$ 。