选择题：本题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
以下有关物质用途的叙述正确的是（ ）
- A、 废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点
- B、 金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火
- C、 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质
- D、 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10 ， 可改写成BaO·4SiO2·CuO
下列叙述不涉及氧化还原反应的是 ( )
- A、 谷物发酵酿造食醋
- B、 大气中SO2参与酸雨形成
- C、 含氯消毒剂用于环境消毒
- D、 小苏打用作食品膨松剂
已知
(a)、
(b)的分子式均为C8H8 ， 下列说法正确的是（ ）
(a)、 (b)的分子式均为C8H8 ， 下列说法正确的是（ ）- A、 a、b 的一氯代物分别有5 种和4种(不考虑立体异构)
- B、 a、b 中所有原子均可能处于同一平面
- C、 a、b 均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
- D、 a 的同分异构体只有b一种
下列各组离子在常温下一定能大量共存的是(B )
- A、 pH=0的溶液中：Cl－、Na+、NO3－、Fe2＋
- B、 在c(H＋)＝10-2 mol·L－1的溶液中：NH4＋、NO3－、K＋、Cl－
- C、 加入铝粉能放出H2的溶液中：Ba2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
- D、 含有大量Cu2+的溶液中：Al3＋、S2-、Br－、Na+
下列说法正确的是（ ）
- A、 硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解反应属于皂化反应
- B、 向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解
- C、 将无机盐硫酸铜溶液加入到蛋白质溶液中会出现沉淀，这种现象叫做盐析
- D、 淀粉、蛋白质均可以水解，水解产物均含有电解质
短周期主族元素W、X、Y、Z
原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液具有脱水性，和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色刺激性气味气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液具有脱水性，和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色刺激性气味气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A、 丁和戊中所含化学键种类相同
- B、 简单离子半径大小：X＜Y
- C、 气态氢化物的还原性：X＜Z
- D、 Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存
我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG。反应过程示意图如图：
下列说法不正确
是（ ）
- A、 Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子
- B、 DMO分子中碳氧单键发生了断裂
- C、 反应过程中生成了MG和甲醇
- D、 EG和甲醇互为同系物
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
- A、 足量过氧化钠与1molCO2反应，转移电子的数目为2NA
- B、 将1mol（NH4）2SO4溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为2NA
- C、 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于0.5NA
- D、 标准状况下，将22.4LCl2通入到水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
下列分子中所有的原子都满足最外层为8电子结构的是(B )
- A、 BCl3
- B、 COCl2
- C、 SF6
- D、 SiH4
采用如图所示装置和操作，能达到实验目的的是(B )
- A、 甲装置： 在乙醇与乙酸的混合液中加入浓硫酸，可蒸馏出乙醇
- B、 若采用乙装置铝件镀银，则d极为铝件，c极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液
- C、 丙装置b口进气排空气法可收集CO2、NO等气体
- D、 丁装置可制取并收集纯净的氯气
能正确表示下列反应的离子方程式是( B )
- A、 向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液：2MnO4－＋6H＋＋3H2O2＝2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
- B、 向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO
恰好沉淀完全：2Al3++3SO
- C、 用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
- D、 将ClO2气体通入H2O2、NaOH的混合溶液中制NaClO2：2ClO2＋H2O2＋2OH－＝2ClO2－＋O2＋2H2O
连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH 和水形成的混合液，通入 SO2 时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是（ ）
- A、 制备保险粉的离子方程式为：HCOO－＋OH－＋2SO2=S2O42-+CO2↑＋H2O
- B、 多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使 SO2 能被充分吸收
- C、 NaOH 溶液的主要作用是吸收逸出的CO2
- D、 为避免 Na2S2O4 被 O2 氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的 SO2 排出装置中的 O2
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：
3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋xOH－=Fe3O4＋S4O62－＋2H2O，下列说法不正确的是（ ）
- A、 离子方程式中x＝4
- B、 该反应中S2O32－是还原剂
- C、 3 mol Fe2＋被氧化时有1 mol O2被还原
- D、 每生成1 mol Fe3O4转移4 mol电子
硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH-= B(OH)4- ， H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法正确的是( )
- A、 电子流向： 电源负极→b电极→电解液→a 电极→电源正极
- B、 阳极的电极反应式为：2H2O - 4e-= O2↑+4H+
- C、 当电路中通过3mol电子时，可得到1mol H3BO3
- D、 A膜为阳膜，B膜为阴膜，且穿过A膜和B膜的离子数相同
氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组模拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl的过程，并进行相关物质转化的探究。
已知：酸性条件下Cu+不稳定
下列说法不正确的是（ ）
- A、 X气体是HCl，可抑制CuCl2•2H2O加热时水解
- B、 途径1中产生的Cl2可以回收利用，也可以通入饱和NaOH溶液中除去
- C、 途径2中200℃时反应的化学方程式为Cu2(OH)2Cl2
2CuO+2HCl↑
- D、 CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为2Cu++4H++SO
=2Cu2++SO2↑+2H2O
将m g CuS和Cu2S的混合物投入500 mL c mol·L－1的稀HNO3溶液中恰好完全反应，收集到NO气体17.92 L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和SO42－)加入V mL 3 mol·L－1 NaOH溶液恰好使Cu2＋完全沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到36 g CuO。下列说法正确的是（ ）
- A、 NO的质量为27 g
- B、 V＝400
- C、 CuS和Cu2S的物质的量之比为4：1
- D、 反应后的溶液中SO42－的物质的量为0.25 mol
电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb=1.6×10-4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是(B )
- A、 a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是d点
- B、 溶液温度c点低于d点
- C、 b点溶液中：c[(CH3)2NH2+] +c[(CH3)2NH·H2O]=c(Cl-)
- D、 d点溶液中： c(H+) + c[(CH3)2NH·H2O]=c(OH-)
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在
元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素
的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是(B )
- A、 在Y、Z的简单氢化物中，沸点高的是Z
- B、 X、Y、Z形成离子化合物的水溶液可以显酸性
- C、 W的常见氧化物均为酸性氧化物
- D、 X分别与Y、Z形成的核外电子总数为10的微粒最多只有4种
有科研工作者研究发现，以负载Ce-Pt-Pd氧化处理后的不锈钢丝网具有较好的催化性能，可以消除VOCs(挥发性有机化合物，如苯、甲苯、丙酮等)、
的污染，如图所示简要表示了该催化过程及反应机理。有关说法错误的是(B )
- A、 不锈钢丝网可增大催化剂与VOCs的接触面积
- B、 氧气参与了上述催化反应
- C、 碳原子在该催化反应中得电子
- D、 该催化剂可用于机动车尾气的处理
