选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
下列有关晶体的说法正确的是（ ）
- A、 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子
- B、 离子晶体中只含有离子键
- C、 分子晶体的熔沸点较高
- D、 共价晶体中只含有共价键
下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是（ ）
- A、 2s＜2p
- B、 3px＜3py
- C、 3s＜3d
- D、 4s＜4p
工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为N2(g)＋3H2 (g)⇌2NH3(g) 
， 下列说法错误的是（ ）
- A、 常温下，
难溶于水
- B、
在氧气中燃烧的能量变化形式与该反应的能量变化形式相符
- C、 该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
- D、 第VA族元素的简单氢化物中，
的沸点不是最高的
下列化学用语表示正确的是（ ）
- A、 中子数为10的氧原子：
O
- B、 碳的基态原子轨道表示式：
- C、 SO2的价层电子对互斥模型：
- D、 HCl的形成过程：
某元素基态原子价层电子排布式为3d24s2 ， 下列说法正确的是（ ）
- A、 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有4个未成对电子
- B、 该元素基态原子核外有4个能层被电子占据
- C、 该元素原子的M层共有8个电子
- D、 该元素原子的最外层共有4个电子
下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为三角锥形的是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
泽维尔研究发现，当用激光脉冲照射NaI使Na+和I-的核间距为1.0~1.5nm时，呈共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是（ ）
- A、 NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物
- B、 离子晶体可能含有共价键
- C、 NaI晶体中既有离子键，又有共价键
- D、 共价键和离子键没有绝对的界限
下列说法正确的是（ ）
- A、 2px、2py、2pz轨道相互垂直，能量相等
- B、 稀有气体元素的基态原子的价电子排布式都为ns2np6
- C、 第一电离能越大，元素的电负性也越大
- D、 元素周期表各周期总是从ns能级开始，以np能级结束
下列各组元素各项性质的比较正确的是（ ）
- A、 第一电离能：B＞Al＞Ga
- B、 电负性：As＞Se＞Br
- C、 最高正价：F＞S＞Si
- D、 原子半径：P＞N＞C
- A、 O的第一电离能低于S
- B、 相同条件下，
的稳定性比
强
- C、 基态
的价层电子排布式为
- D、 该物质中存在的化学键类型有：离子键、共价键、氢键
下表给出了几种氯化物的熔点和沸点。
物质 | NaCl | MgCl2 | AlCl3 | CCl4 |
熔点/℃ | 801 | 712 | 190 | -22.6 |
沸点/℃ | 1 413 | 1 412 | 182.7 | 76.8 |
关于表中4种氯化物有下列说法：
①AlCl3在加热时可升华
②CCl4属于分子晶体
③1 500 ℃时NaCl的分子组成可用NaCl表示
④AlCl3是典型的离子晶体
其中说法正确的是（ ）
- A、 只有(1)和(3)
- B、 只有(3)
- C、 只有(1)(2)(3)
- D、 全部正确
下列说法中，正确的是（ ）
- A、 s区元素全部是金属元素
- B、 p能级电子能量一定高于s能级电子能量
- C、
属于p区主族元素
- D、 第VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强
设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
- A、
过氧化氢所含的共价键数目为
- B、
个
键，
个
- C、 等物质的量的
和
中含有
键的数目均为
- D、 金刚石晶体中
个
键
下列说法中正确的有（ ）
①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关
②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关
③的热稳定性和还原性依次减弱
④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
⑤的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高
⑥硬度由大到小：金刚石>碳化硅晶体硅
- A、 ②③④⑥
- B、 ①②③⑥
- C、 ①②④⑤
- D、 ①②⑤⑥
某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
- A、
的配位数为6
- B、 与
距离最近的是
- C、 该物质的化学式为
- D、 若
， 则晶胞棱长将改变
由键能数据大小，不能解释下列事实的是（ ）
化学键 | |||||||
键能/ | 411 | 318 | 799 | 358 | 452 | 346 | 222 |
- A、 稳定性：
- B、 键长：
- C、 熔点：
- D、 硬度：金刚石>晶体硅
