重庆市南开重点中学2023年高考化学模拟考试试题

作者UID:21521497

日期: 2024-12-22

高考模拟

选择题(本题共14小题，每小题7分，共42分。在每小题给出的选项中，只有一个选项符合题目要求。)

化学与我们的生活息息相关，下列有关说法正确的是（）

A、太阳能电池的主要材料是SiO₂

B、明矾可用于自来水的杀菌消毒

C、大气中PM2.5比表面积大，吸附能力强，能吸附许多有毒有害物质

D、 75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好

我国古代四大发明是古代劳动人民智慧的结晶。下列说法正确的是

选项	四大发明	制作简介	成分分析
A	黑火药	硝石 $\text{[math]}$ 、木炭 $\text{[math]}$ 和硫磺 $\text{[math]}$	爆炸时木炭作还原剂
B	活字印刷	胶泥由 $\text{[math]}$ 等组成	都属于金属氧化物
C	宣纸	由青檀树皮及稻草制作而成	主要成分为蛋白质
D	指南针	由天然磁石制成	主要成分是 $\text{[math]}$

下列化学用语正确的是

A、丙烷分子的空间填充模型：

B、 O₃分子的球棍模型：

C、乙醇的核磁共振氢谱图：

D、基态As原子的电子排布式和价电子排布式分别为[Ar]3d¹⁰4s²4p³和4s²4p³

下列有关实验方法正确的是

A、用X射线衍射实验可获得青蒿素分子的结构

B、用广泛pH试纸测得醋酸溶液的pH为2.0

C、用淀粉溶液检验海水中的碘元素

D、用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液

辅酶 $\text{[math]}$ 具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。下列有关辅酶 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A、分子式为 $\text{[math]}$

B、分子中含有14个甲基

C、分子中的四个氧原子不在同一平面

D、可发生加成反应，不能发生取代反应

一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数等于其总电子数的 $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是（）

A、简单离子半径：W＞Y＞Z

B、 X元素的各种含氧酸盐水溶液均显碱性

C、与W同周期的元素中，第一电离能小于W的有5种

D、该锂盐中所有非金属元素均属于元素周期表p区元素

某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。

下列说法不合理的是（）

A、 ①区Cu电极上产生气泡，Fe电极附近滴加K₃Fe(CN)₆溶液后出现蓝色，Fe被腐蚀

B、 ②区Cu电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe电极附近滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液出现蓝色，Fe被腐蚀

C、 ③区Zn电极的电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺ ， Fe电极附近滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液未出现蓝色，Fe被保护

D、 ④区Zn电极的电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^- ， Fe电极附近滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液出现蓝色，Fe被腐蚀

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，2.24L $\text{[math]}$ 中含有的极性共价键数目为 $\text{[math]}$

B、 5.6 g铁与足量硫粉反应，转移的电子数为 $\text{[math]}$

C、含0.1mol $\text{[math]}$ 的水溶液中含有的 $\text{[math]}$ 原子数目为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中含铬微粒的数目为 $\text{[math]}$

用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

探究Cl^-对Fe³⁺与S₂O $\text{[math]}$ 反应速率的影响	验证石蜡油发生了裂化(或裂解)反应	融化Na₂CO₃固体	干燥一氯甲烷

对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）

A、用Na₂SO₃溶液吸收少量Cl₂： $\text{[math]}$

B、向CaCl₂溶液中通入CO₂： $\text{[math]}$

C、向H₂O₂溶液中滴加少量FeCl₃： $\text{[math]}$

D、同浓度同体积NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液混合： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

催化剂催化水煤气变换反应：CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) △H＜0，过程示意图如图所示，下列说法错误的是（）

A、过程I、过程II中都有水参与反应

B、该反应反应物总能量高于生成物总能量

C、使用催化剂不能改变水煤气变换反应的△H

D、催化过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成

pH计的工作原理(如图所示)是通过测定电池电动势E(即玻璃电极和参比电极的电势差)而确定待测溶液的pH。电池电动势E与待测溶液pH关系为： $\text{[math]}$ (E的单位为V，K为常数)。下列说法错误的是

A、 $\text{[math]}$ 计工作时，化学能转化为电能

B、玻璃电极玻璃膜内外 $\text{[math]}$ 的差异会引起电池电动势的变化

C、若玻璃电极电势比参比电极低，玻璃电极反应： $\text{[math]}$

D、若测得 $\text{[math]}$ 的标准溶液电池电动势E为 $\text{[math]}$ ，可标定常数 $\text{[math]}$

恒容密闭容器中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在不同温度下发生反应： $\text{[math]}$ ，达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示：

下列说法正确的是

A、该反应的平衡常数随温度升高而增大

B、曲线Y表示 $\text{[math]}$ 随温度的变化关系

C、提高投料比 $\text{[math]}$ ，可提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率

D、其他条件不变， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ ℃下反应，达到平衡时 $\text{[math]}$

HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中 $\text{[math]}$ 随c(H⁺)而变化， $\text{[math]}$ 不发生水解。实验发现， $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 为线性关系，如下图中实线所示。

下列叙述错误的是（）

A、溶液 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

B、 MA的溶度积 $\text{[math]}$

C、溶液 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

D、 HA的电离常数 $\text{[math]}$

非选择题共58分

二氯异氰尿酸钠(结构为

)是一种非常高效的强氧化性消毒剂。常温下是白色固体，难溶于冷水；合成二氯异氰尿酸钠的反应为 $\text{[math]}$ 。某同学在实验室用如下装置制取二氯异氰尿酸钠(部分夹持装置已略)。

请回答下列问题：

锗(Ge)是门捷列夫在1871年所预言的元素“亚硅”，高纯度的锗已成为目前重要的半导体材料，其化合物在治疗癌症方面也有着独特的功效。如图是以锗锌矿(主要成分为GeO₂、ZnS，另外含有少量的Fe₂O₃等)为主要原料生产高纯度锗的工艺流程：

已知：GeO₂可溶于强碱溶液，生成锗酸盐；GeCl₄的熔点为-49.5℃，沸点为84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。

研究氮的氧化物(如：NO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )和氮的氢化物都有广泛的用途，如： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可作为运载火箭的推进剂。

以A和芳香烃E为原料制备除草剂茚草酮中间体(Ⅰ)的合成路线如下：

回答下列问题：

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