重庆市乌江新高考协作体2023-2024学年高二下学期化学开学考试试题-组卷题库站

单选题

A	B	C	D

手机用锂电池	电动汽车用电池	铅酸蓄电池	锌锰干电池

B、铜锌原电池工作时，电流沿外电路从铜电极流向锌电极

C、甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D、锌锰干电池中，锌电极是负极

在 3A + B $\text{[math]}$ 2C + 4D 反应中，表示反应速率最快的是（）

A、 V(A)= 0.8 mol·L^-1·S^-1

B、 V(B)= 0.3 mol·L^-1·S^-1

C、 V(C)= 0.7 mol·L^-1·S^-1

D、 V(D)= 1.0 mol·L^-1·S^-1

利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（）

A、电流由电源正极经导线流向Y极，再经电解质溶液或熔融态电解质流到X极，最后X极经导线流回电源负极

B、铜电解精炼中，X是粗铜，Y是纯铜，M是CuSO₄溶液

C、 X、Y均为石墨电极，电解熔融氯化铝制备金属铝

D、外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

下列说法正确的是（）

A、镍镉电池、锂离子电池和碱性锌锰电池都是二次电池

B、黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易生成铜绿与电化学原理有关

C、燃料电池是一种高效但会严重污染环境的新型电池

D、铅蓄电池放电时正极是 $\text{[math]}$ ，负极是 $\text{[math]}$

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 甲醚中含有 $\text{[math]}$ 键的数目为3 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 分子中的质子数是2.8 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 的酸性 $\text{[math]}$ 溶液中含有的氧原子数为14 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，阴离子总数大于0.1 $\text{[math]}$

已知wg液态苯(C₆H₆)完全燃烧生成2molCO₂气体和1mol液态水，并放出mkJ的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是（）

A、 2C₆H₆(l)＋15O₂(g)=12CO₂(g)＋6H₂O(l) ΔH=-2mkJ·mol^-1

B、 $\text{[math]}$ C₆H₆(l)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=2CO₂(g)＋H₂O(l) ΔH=-mkJ·mol^-1

C、 C₆H₆(l)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=6CO₂(g)＋3H₂O(l) ΔH=-mkJ·mol^-1

D、 C₆H₆(l)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=6CO₂(g)＋3H₂O(l) ΔH=-3mkJ·mol^-1

某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+ N(g) $\text{[math]}$ 2E(g)，若开始时只充入2 mol E气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始增大了20%；若开始时只充入了3 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为（）

以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示。下列关于该电池的叙述不正确的是（）

A、该装置属于原电池

B、放电过程中，H^＋从负极区向正极区迁移

C、在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成11.2 L(标准状况)CO₂

D、电池负极的电极反应式为C₆H₁₂O₆＋6H₂O-24e^-＝6CO₂↑＋24H^＋

下列说法正确的是（）

A、相同温度下，pH相等的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 三种溶液液： $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 等体积混合后溶液呈碱性，其中离子浓度大小关系为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 碱性溶液中： $\text{[math]}$

在密闭容器中：按CO₂与H₂的物质的量之比为1：3进行投料，发生反应2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)△H<0，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(V%)如图所示，下列说法中错误的是（）

A、表示CH₃CH₂OH组分的曲线是IV

B、图中曲线交点a、b对应的上述反应平衡常数K_a<K_b

C、图中曲线交点a对应的CO₂转化率为40%

D、若甲、乙两个密闭容器起始时的容积、温度及投料方式均相同，甲：恒温恒压，乙；恒温恒容，反应达平衡时CH₃CH₂OH产率：甲＜乙

非选择题

利用钛矿的酸性废液(含TiO²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等)，可回收获得FeS₂纳米材料、Fe₂O₃和TiO₂·nH₂O等产品，流程如下：

Ⅰ．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

钴的氧化物常用于制取催化剂和颜科等。以钴矿[主要成分是CoO、Co₂O₃、Co(OH)₃ ，还含SiO₂及少量Al₂O₃、Fe₂O₃、CuO及MnO₂等]为原料可制取钴的氧化物。

某小组探究 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的反应。

实验Ⅰ：向某浓度的 $\text{[math]}$ 酸性溶液(过量)中加入 $\text{[math]}$ 溶液(含淀粉)，一段时间(t秒)后，溶液突然变蓝。(资料： $\text{[math]}$ 在酸性溶液氧化 $\text{[math]}$ ，反应为 $\text{[math]}$ )