江西省赣州市信丰中学2023-2024学年高一上学期第四次月考化学试题-组卷题库站

2022年10月12日，神舟十四号航天员陈冬、刘洋演示了微重力环境下毛细效应实验、水球变“懒”实验、太空趣味饮水、会调头的扳手，介绍了植物生长研究项目。若在太空中进行以下实验，最难完成的是

A、用注射器向水球中注入气泡

B、将泡腾片溶于水中

C、蒸发食盐水制取食盐晶体

D、用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙

下列说法中正确的有

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④氢氧化铁胶体带正电

⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

⑥硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

A、 5个

B、 3个

C、 4个

D、 2个

标准状况下，现有① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ ；③ $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ ；④ $\text{[math]}$ 。对这四种物质的关系有以下四种表述，其中正确的是（）

A、体积：③>②>①>④

B、物质的量：②>③>①>④

C、质量：③>②>①>④

D、氢原子数：④>②>①>③

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A、 $\text{[math]}$ 固体中含阳离子数目为 $\text{[math]}$

B、过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为 $\text{[math]}$

C、常温常压下，14g由 $\text{[math]}$ 与CO组成的混合气体含有的原子数目为 $\text{[math]}$

D、 5.6g铁在足量氧气中燃烧失去的电子数为 $\text{[math]}$

下列离子方程式正确的是

A、向CaCl₂溶液中通入少量CO₂：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺

B、 FeCl₃溶液遇到KSCN溶液变为红色：Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃↓

C、向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO $\text{[math]}$ =BaSO₄↓+2H₂O

D、 Cl₂与水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

下列离子能大量共存的是

A、含有大量BaCl₂的溶液中：Mg²⁺、NH $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$

B、含有NaNO₃的溶液中：H⁺、Fe³⁺、I^-、SO $\text{[math]}$

C、使石蕊溶液呈蓝色的溶液中：Na⁺、K⁺、SO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$

D、酸性溶液中：Na⁺、Cu²⁺、SO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$

工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的 $\text{[math]}$ 并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是

A、过程I中，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

B、碱性条件下，氧化性： $\text{[math]}$

C、将1mol $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 理论上需要 $\text{[math]}$ 的体积为22.4L(标准状况)

D、该过程中涉及的化学反应均是氧化还原反应

“绿色化学”走进课堂，某学习小组在老师的指导下，设计了“氯气与金属钠反应”的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有 $\text{[math]}$ 溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔化成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是

A、浸有 $\text{[math]}$ 溶液的棉球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠反应

B、反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

C、从实验现象上判断钠的熔点较低

D、钠有很强的还原性，本质原因是钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去

下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为少量杂质)

A、 $\text{[math]}$ ：用酒精灯点燃

B、 $\text{[math]}$ ：置于坩埚中加热

C、 $\text{[math]}$ ：加入足量铜粉，过滤

D、 $\text{[math]}$ ：加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤

$\text{[math]}$ 在催化剂的作用下，分解速率会大大加快。下图是 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解反应的催化原理( $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 为+3价， $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 为+5价)。

下列说法错误的是

A、上述过程发生的反应均为氧化还原反应

B、反应②中每生成 $\text{[math]}$ ，转移电子数为 $\text{[math]}$

C、反应③的方程式为： $\text{[math]}$

D、该反应总方程式为： $\text{[math]}$

向一定体积的碳酸钠和硫酸钠混合溶液中先后滴加等体积、等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和稀盐酸，d点沉淀只含有一种物质。反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液体积的关系如图所示。

下列说法正确的是

A、 $\text{[math]}$

B、稀盐酸的浓度为 $\text{[math]}$

C、原溶液中 $\text{[math]}$

D、 c点溶液中发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

如图所示装置，可用于制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时颜色的变化。实验提供的试剂：铁屑、稀硫酸、NaOH溶液等，下列说法不正确的是

A、烧瓶A中发生反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

B、实验结束后集气瓶C中收集到的是纯净气体

C、生成 Fe(OH)₂的操作：关闭止水夹E，使烧瓶A中FeSO₄溶液压入装置B中进行反应

D、若取下装置B的橡皮塞，可观察沉淀由白色变成灰绿色最后变为红褐色

下列有关物质检验的实验结论正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	该钾盐是K₂CO₃
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液变为血红色	该溶液中一定含有Fe³⁺
C	向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Cl^-
D	某溶液的焰色试验呈黄色	该溶液一定有Na⁺ ，无K⁺